安徽六安市叶集区平岗中学2024年中考化学对点突破模拟试卷含解析

安徽六安市叶集区平岗中学2024年中考化学对点突破模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．关于化合反应说法正确的是（）A．反应物中一定有单质B．各元素存在形态一定发生变化C．各元素化合价一定发生变化D．反应物和产物中至少有一种化合物2．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是A．甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B．乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D．丁表示高温加热一定质量的石灰石3．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）选项甲物质乙物质Y轴的意义A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量B水硝酸钾溶质的质量分数C二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量D铝稀硫酸溶液中铝元素的质量A．A B．B C．C D．D4．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH35．飞艇内可填充的气体是（）A．氦气 B．氧气 C．空气 D．氮气6．以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是A．转化①中分子和原子的种类都发生改变B．转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1C．乙中氢元素的质量分数小于丁D．转化①、②中氮元素的化合价都发生变化7．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧8．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（）A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应9．下列关于CO2与CO的说法,正确的是()A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝10．下列实验现象描述正确的是（）A．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色B．将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色D．向生石灰中加入一定量的水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用如图装置进行实验，挤出浓氨水。（1）实验现象是_____。（2）该实验说明分子具有的一种主要性质是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O="LiOH"+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为_____g；将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有_____。14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：图1图2图3图1中一定为饱和溶液的是__________。图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_________________。图3中表示乙的溶解度曲线是_________；P点表示的含义是_____________。将50℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体甲的质量________乙的质量。（填“>”、“<”、或“无法确定”）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．已知氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。如图是小华同学用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，小华想知道红色物质中有哪些成分？请你与小华一起完成下面的探究。①全部是铜；②全部是氧化亚铜；③是铜和氧化亚铜的混合物。氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O为了验证这些猜想，小华同学进行了以下探究活动，请完成下列问题：步骤现象或数据结论（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸；现象：_____；猜想①错误（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为m。数据：若m＝6.4g；_____数据：若m_____6.4g（填：＞、＜或＝）。猜想③正确（交流反思）（1）小华实验装置中的石灰水的主要作用是_____，从环保角度看，该装置有待改进，请写出一种改进措施_____。请写出氧化铜与CO反应生成氧化亚铜的化学方程式_____。16．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。内容现象实验解析结论实验一取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡___化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑生成物中有___或有___或有___生成时，复分解反应可以发生。实验二取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸___实验三取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡___该反应的微观实质是：___；（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、反应物中不一定有单质，如CO2与H2O反应，故A错误；B、各元素存在形态不一定发生变化，如CO2与H2O反应生成碳酸，碳元素都是以化合态存在，故B错误；C、各元素化合价不一定发生变化，如CO2与H2O反应，元素化合价均不变，故C错误；D、化合反应的特征是“多变一”，因此反应物和产物中至少有一种化合物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化合反应，单从定义上来做题有一定的难度，需从化合反应的几个反应类型为出发点来考虑，元素的存在形态分为游离态和化合态，可能在初中阶段接触较少，不容易做出。2、D【解析】

A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。

B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。

D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。

故选：D。3、C【解析】

常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。【详解】A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。故选C。【点睛】判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。4、B【解析】根据质量守恒定律知，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是NO。故选B。点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。5、A【解析】

考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素：该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力；充入的气体要不易燃，以防发生爆炸的危险。【详解】A、氦气是一种稀有气体，化学性质十分稳定，密度比空气小很多，可充入飞艇内，符合题意；B、氧气的密度比空气大，且具有助燃性，不可用，不符合题意；C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力，不符合题意；D、氮气的化学性质比较稳定，但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，不符合题意。故选A。6、D【解析】

由图可知，转化①的化学方程式为：，转化②的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，转化①中分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；B、转化②中丙和丁的分子个数之比为：4：6=2：3，不符合题意；C、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数大于丁，不符合题意；D、转化①中，氮元素的化合价由0转化为-3，转化②中氮元素的化合价由-3价转化为+2价，化合价都发生了变化，符合题意。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=；7、C【解析】

A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光放热，不属于燃烧，该D错误。故选：C。8、D【解析】

A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成的碳酸钙和氢氧化钠。步骤②是向滤渣中加入稀盐酸，冒出气泡，只能说明滤渣中一定含有碳酸钙，碳酸钠易溶于水，一定存在纯碱，故选项A不正确；B、步骤③是向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，只能说明滤液显碱性，滤液显碱性，可能是滤液中有氢氧化钠，也可能是滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还可能是滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故选项B不正确；C、加入足量的盐酸没有气泡产生，说明滤液中没有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中存在氢氧化钙。过滤后的滤液中的溶质氢氧化钠和氢氧化钙，故选项C不正确；D、上述过程中涉及到的反应有：①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，是复分解反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选项D正确。故选：D。9、B【解析】

A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正确；C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；故选：B。10、D【解析】

A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。

B、氢氧化铜难溶于水，将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液不变色，故选项说法错误。

C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。

D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。

故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、滴有酚酞溶液的棉花变红分子在不断的运动【解析】

（1）浓氨水显碱性，浓氨水中的溶质是氨气，氨分子运动出来，氨分子能使酚酞溶液变红，故实验现象是滴有酚酞溶液的棉花变红。（2）该实验说明分子在不断的运动。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、【解析】

设：生成氢气的质量为X。答：生成氢气的质量为20g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、25升高温度后加入乙【解析】

t1℃，甲物质的溶解度是15g，所以将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为10g+15g＝25g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有：升高温度后加入乙。14、甲相等N30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等无法确定【解析】

（1）甲中有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；（2）图2中，由于甲乙均全部溶解，即为相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，根据溶质质量分数的计算公式可知，其溶质质量分数相等；（3）根据图1中信息可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30℃时，M、N曲线的交点，根据溶解度曲线的意义可知，P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；（4）将50℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是甲比乙多，因为不知道溶液的质量，故无法比较析出晶体的质量大小。【点睛】理解和熟记固体溶解度曲线及其使用，了解固体溶解度的概念和意义，掌握溶质质量分数及其有关计算方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，是解答此类题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液由无色变为蓝色猜想②正确＞证明有二氧化碳生成将尾气导出点燃（或将尾气收集起来等）CO+2CuOCu2O+CO2【解析】氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，红色物质中有哪些成分？【提出猜想】①全部是铜；②全部是氧化亚铜；③是铜和氧化亚铜的混合物。【查阅资料】氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。【设计实验】步骤现象或数据结论（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸；现象：溶液由无色变为蓝色；猜想①错误（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为