溶液与溶解度相关复习练习浙教版科学八年级上册

溶液与溶解度相关练习一、单选题1．（2023·山东临沂二模）下列有关溶液的说法中正确的是A．溶液都是无色透明的液体B．溶液中溶质以分子或者离子的形式分散在溶剂中C．溶质只能是固体或者液体D．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质量多2．有关溶液的说法正确的是A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊3．（2023·河北沧州模拟）下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是均一的、稳定的混合物B．增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度C．氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾D．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大4．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖C．将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液 D．溶质和溶液的质量比为1:55．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小C．20℃时，三种物质的溶解度：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大6．（2023·山东淄博一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③104④105A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％7．（2021·安徽阜阳三模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是A．该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液B．该温度下，KCl的溶解度为40gC．实验③所得溶液中溶质的质量分数为40%D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同8．（2023·四川成都模拟）时，向水中加入，充分搅拌后得到①，升温至得到②，②搅拌后全部溶解。

下列说法正确的是A．溶剂的质量分数①<② B．②搅拌后溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．②中是的饱和溶液 D．整个实验过程中溶质的质量不变9．（2023·辽宁大连模拟）下列清洁操作中，发生乳化现象的是A.用汽油洗去手上的油污B.用醋洗去水壶上的水垢C.用水洗去盘子上的水果渣D．用洗洁精洗去餐具上的油污10．（2023春·江苏南通·九年级南通市新桥中学校联考阶段练习）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（下面曲线标记NaCl）A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100gC．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21gD．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等11．某固体物质M的溶解度曲线如图1所示，化学小组同学用该物质进行了如图2所示的实验。下列说法正确的是

B．甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液D．甲中溶液的溶质质量分数约为16.7%12．（2023·河北唐山二模）下列有关水的说法正确的是A．过滤可使海水变为淡水B．活性炭能将海水中的杂质全部除去C．水是最常见的溶剂，它能溶解所有物质D．给水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的13．（2023·四川成都模拟）四天种植园选种配制质量分数为13.8%的溶液，下列说法错误的是

A．②天平称量的质量为 B．③中玻璃棒搅拌加速溶解C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用量筒量取所需水的体积14．下表是050℃氧化钠和硝酸钾的溶解度。下列说法不正确的是温度/℃01020304050溶解度/gNaClKNO3A．常温下二者均属于可溶性物质B．20℃˜30℃之间二者有相同的溶解度D．20℃时，可以配制质量分数相同的氯化钠和硝酸钾溶液15．若要将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是A．加入硝酸钾固体B．蒸发水C．降低温度 D．倒出一部分溶液16．（2023·河南周口三模）某同学在老师的指导下，用98%的浓硫酸配制一定量10%的稀硫酸。下列操作中会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是A．量取所需的浓硫酸时，俯视液面读数B．将量好的水倒入烧杯时，有少量洒出C．配制溶液的烧杯先用适量蒸馏水润洗D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出17．（2023·陕西中考真题）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是

A．试管内溶液的质量变小B．试管内有固体析出C．试管内溶液的溶质质量分数变大D．小木块浸入溶液内的体积变大18．（2023·河北邢台·二模）如图所示是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是

B．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的饱和溶液C．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出D．将30℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数不变19．（2023·湖南永州·模拟预测）甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．溶解度受温度影响较大的物质是甲B．t2℃时，甲乙的溶解度相等C．t1℃时，甲乙各取15g分别放入100g水中充分溶解都能得到饱和溶液D．t3℃时，相等质量的甲与乙的饱和溶液中，甲溶液中水的质量多一些20．100g20%的NaCl溶液按如图所示处理后，所得溶液溶质质量分数为x%,x%中x的值是A．5 B．15 C．20 D．2521．现有的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：①再加入硝酸钠②蒸发掉一半溶剂③蒸发掉水④再加入的该溶液⑤与的该物质溶液混合其中正确的有A．1个 B．2个 C．3个 D．4个22．（2021·山东泰安二模）某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究，其中不正确的是A．操作③是过滤B．操作④中用到玻璃棒作用为搅拌防止局部过热液滴飞溅。C．用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时俯视读数D．将已配好的100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g23．（2023·山西太原一模）已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是A．②中溶液和③中溶液分别为20℃和60℃时的饱和溶液B．②到③的过程中溶质质量分数不变C．③稀释至④的过程需加水1420gD．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量24．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（

）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A5克。则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.25．（2020·山东日照一模）现有40克溶质质量分数为的氯化钾溶液，若将其质量分数降到，采取的下列方法中错误的是A．向该溶液中加入40g水B．向该溶液中加入的氯化钾溶液C．向该溶液中加入的氯化钾溶液D．向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾26．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A的溶解度比B的大B．10℃时，B的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．A是易溶于水的物质D．C的不饱和溶液降温能变为饱和溶液27．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（）A．2次 B．3次 C．4次 D．5次28．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/℃20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出29．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是A．不饱和溶液中溶质质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%B．某温度硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量氯化钠且完全溶解后的溶液中硝酸钾的的质量分数为b%C．同一饱和溶液中，溶质质量为ag，溶剂为bgD．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg30．下列的说法正确的是A．汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油有乳化功能B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解限量(相同条件下溶解更多的溶质)C．将10%的NaCl溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%31．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）A．B．C．D．32．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示，取等质量℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝cB．恢复至℃时，析出溶质的质量a＞b＝cC．恢复至℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至℃，三种溶液一定都是饱和溶液33．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）A．甲、乙、丙均为饱和溶液B．乙升温至t2℃，溶液质量增加C．甲、乙、丙溶液中溶质质量相等D．丙溶液的溶质质量分数是60%34．（2023·河北张家口模拟）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是

A．①中加入的固体是KNO3B．固体质量：25.0<xC．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl35．（2023·四川乐山中考真题）气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2g36．（2023·广东汕尾一模）实验室要配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是A．选用规格为20mL的量筒B．实验的操作顺序是④②①⑤③C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度D．操作⑤中，若有少量的水洒出，则所配制溶液的浓度偏大37.某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100g水，老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%38．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t°C时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量的实验数据：硫酸铜溶液ⅠⅡⅢIV加入的无水硫酸铜（g）析出的硫酸铜晶体（g）当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（） 二、实验题39．某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。

(1)操作④中玻璃棒的作用是；(2)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）、称量精盐并计算产率；(3)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______（填序号）A．蒸发时有固体溅出B．粗盐倒入水中立即过滤C．提纯后所得精盐尚未完全干燥实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。(4)需要称量NaCl的质量是g；(5)某同学在量取水时俯视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。40．（2023·辽宁锦州中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：

(1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是。（填实验操作名称）(2)图3实验操作中玻璃棒的作用是。(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是。（填字母序号）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数b．装瓶时有少量溶液洒出c．往烧杯中加水时有水溅出d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落41．某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答问题：(1)计算：所需氯化钠的质量为g。

(2)称量、溶解①上图配制溶液的操作中有明显错误的是（填序号）。②图②中取用氯化钠固体的仪器名称是。③用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节游码D．调节平衡螺母④将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。(3)误差分析，在本实验中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。A．所用的氯化钠潮湿B．氯化钠放在托盘天平的右盘称量（1g以下用游码）C．量水时俯视量筒刻度读数D．溶解食盐前，烧杯内壁有水42．（2023·北京模拟）水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。

(1)实验A是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。图A中的②处是（填上述物质名称）。(2)实验B是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是。(3)实验C中同学们做了①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是。43．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g10%的氯化钠溶液。

(1)实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：操作③中的错误是。(2)操作④的名称是。当观察到时，停止加热。(3)实验二：用提纯得到的精盐配制了50g10%的氯化钠溶液。

计算：所需氯化钠质量为g，所需蒸馏水的体积为mL(水的密度约为1g/mL)。称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。量取：准确量取所需蒸馏水。溶解：该操作中玻璃棒的作用是。实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯

②烧杯洗涤后内壁不干燥③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出44.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaCl的质量是g。(2)配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是填字母序号)。(3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低是(填字母序号)。A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液(4)根据所给信息回答问题，常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系溶解度(S)S≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1g溶解性易溶可溶微溶难溶常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都是。三、计算题45．如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：(1)往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）(2)若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？46．过氧乙酸消毒液在应对“新冠”疫情中广泛使用，市面上销售的过氧乙酸消毒液的质量分数为40%，若要配置10kg溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需要40%的过氧乙酸消毒液质量多少千克？加水多少千克？47．氯化钠是工农业生产和生活的种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③104④105m(1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(2)m=。(3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？（水的密度为1g/mL，请写出计算过程）48．（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）49．50℃时，将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，将所得溶液分为两等份。试计算：（写出计算过程）(1)取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加水多少克？(2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体多少克？或者蒸发掉水多少克？50．溶液在农业生产中有重要作用。董允坝已建成国家现代农业示范园区，已知某农户在种植有机蔬菜时常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。该农户在温室中（20℃）配制出了饱和的的氯化钠溶液500克。(1)若从溶液中取出50克，蒸干水分，得到了13.2克氯化钠固体。那么温室中这500g饱和的氯化钠溶液溶质质量分数为。(2)如果要使剩下的饱和氯化钠溶液成为符合选种标准的溶液，该农户至少需要在饱和的氯化钠溶液中加入多少克水？（写出计算过程，结果精确到小数点后一位）参考答案1．B【解析】A、溶液不一定是无色的，如常见的硫酸铜溶液、氯化铁溶液等都是有色溶液，故A选项说法不正确；B、溶质以分子或离子的形式分散在溶剂里，故B选项说法正确：C、溶质可以是固体或者液体或气体，故C选项说法不正确：D、没有指明温度、溶质的种类和溶液的质量，无法比较饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量大小，故D选项说法不正确。故选B。2．D【解析】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，属于纯净物，不是溶液，选项错误；B、不同的物质在不同温度下的溶解度不同，所以饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，选项错误；C、固体物质的溶解度受温度影响，配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质溶解的速率，但不能增大固体溶质的溶解度，选项错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和的石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊，选项正确；故选D。3．A【解析】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确；B、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关，与溶剂的量无关，故选项说法不正确；C、一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，还可以溶解其他的溶质，故选项说法不正确；D、由于未指明温度是否相同，不能比较同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度的大小，故选项说法不正确。故选A。4．C【解析】A、20g蔗糖溶于水配成100g溶液，则溶质质量分数为：，正确；B、40g水中溶解了10g蔗糖，则溶质质量分数为：，正确；C.将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液，设蔗糖为1g，水为9g，则溶质质量分数为：，错误；D、溶质和溶液的质量比为1:5，设溶质为1g，溶液为5g，则溶质质量分数为：，正确；故选：C。5．A【解析】A.甲和丙均未完全溶解，一定是饱和溶液，乙完全溶解，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故选项正确；B、20℃时，甲乙丙质量相同，溶解质量相同，乙完全溶解，甲和丙均为完全溶解，所以乙溶液的溶质质量分数最大，故选项错误；C、根据图示可看出乙溶解最多，甲溶解最少，溶解质量相等，温度相同，所以此时三种物质的溶解度：乙>丙>甲，故选项错误；D、不能确定甲乙丙的物质种类，所以不能确定升高温度其溶解是否会增大，所以溶液溶质的质量分数不能确定变大或变小，故选项错误。故选A6．C【解析】A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，选项错误；C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，选项正确；D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，选项错误。故选C。7．C【解析】A、实验②所得溶液的质量为140g，继续加入氯化钾时，溶液质量未增加，故溶液为饱和溶液，此选项表述正确；B、由A中的分析可知实验②得到的溶液为饱和溶液，一共向100g水中加入了40g的氯化钾，故该温度下，氯化钾的溶解度为40g，此选项表述正确；C、有A中的分析可知实验②中得到的溶液为饱和溶液，那实验③中得到的溶液也是该温度下氯化钾的饱和溶液，即140g溶液中含有的溶质的质量为40g，其溶质的质量分数为28.6%，此选项表述不正确。D、由C中的分析可知②和实验③所得溶液的浓度相同，此选项表述正确。故选C。8．B【解析】A、20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，有固体剩余，升温至70℃得到②，②搅拌后全部溶解，溶质质量分数：①＜②，溶剂质量分数=1溶质质量分数，错误；B、②搅拌后全部溶解，②的溶液中溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，正确；C、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，向100g水中加入40gKC，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②，根据溶解度概念可知，②中是KCl的不饱和溶液，错误；D、20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，有固体剩余，升温至70℃得到②，②搅拌后全部溶解，整个实验过程中溶质的质量逐渐变大，错误。故选B。9．D【解析】A.油污能溶于汽油，用汽油洗去手上的油污是溶解的道理，故A错误；B.醋的主要成分醋酸能与难溶于水的水垢反应生成可溶于水的物质，用醋洗去水壶上的水垢是发生了化学变化，生成可溶于水的道理，故B错误；C.水果渣不溶于水，形成悬浊液，随水流冲走，故C错误；D.洗洁精能使油污变成小颗粒随水流冲走，是利用了洗洁精的乳化作用，故D正确。故选：D。10．D【解析】A、比较不同物质的溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，错误；B、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g氯化铵，则50g水中最多溶解25.2g氯化铵，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，错误；C、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，错误；D、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；故选D。11．A【解析】A、由图可知，60℃时该物质的溶解度为39.6g，该选项说法正确；B、60℃时，50g水中最多可溶解固体的质量为，加入10g固体时，溶液为不饱和溶液，又由于20℃时，该物质的溶解度为20.5g，则50g水中最多可溶解固体的质量为，则乙仍为不饱和溶液，该选项说法不正确；C、10℃时，该物质的溶解度为17.6g，则50g水中最多可溶解固体的质量为，则会析出10g8.8g=1.2g晶体，该选项说法不正确；D、结合前面分析可知，甲中溶液的溶质质量分数约为，该选项说法不正确。故选A。12．D【解析】A.过滤只能除去难溶性杂质，不能使海水变为淡水，错误；B.活性炭可以吸附色素及异味，活性炭能将海水中的杂质除去部分，错误；C.水是最常见的溶剂，但是不能溶解所有物质，比如水就不能溶解油，错误；D.化学反应前后元素质量不变，所以给水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选：D。13．A【解析】A、②中需称量NaCl的质量为100g×13.8%=13.8g，天平的精确度是0.1g；符合题意；B、③是溶解步骤，其中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解；不符合题意；C、配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；实验操作顺序为④②①⑤③正确；不符合题意；D、需要水的质量=100g13.8g=66.2g，则水为66.2mL，需要100mL的量筒量取；不符合题意；故选：A。14．A【解析】A、常温下（20℃）时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于10g，都是易溶性物质。符合题意；B、20℃氯化钠溶解度较大，30℃硝酸钾溶解度较大，所以20℃˜30℃之间二者有相同的溶解度。不符合题意；C、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水最多溶解18g氯化钠，则50g水中加入20.0g氯化钠可制成饱和溶液。不符合题意；D、未要求配置饱和溶液，则可以配置质量分数较低的两种物质的溶液，所以20℃时，可以配制质量分数相同的氯化钠和硝酸钾溶液。不符合题意；故选A。15．D【解析】A、向不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体，则溶液会变为饱和溶液，该选项方法正确；B、蒸发水时，溶液中的溶剂会减小，则溶液会有不饱和变为饱和，该选项方法正确；C、硝酸钾的溶解度随温度减小而减小，则降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液，该选项方法正确；D、溶液具有均一性，倒出一部分溶液后，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，该选项方法不正确。故选D。16．B【解析】A、用量筒量取所需的浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸的体积偏少，即溶质质量偏小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数偏小，故选项A错误；B、量好的水有部分洒出，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，则溶液质量分数偏大，故选项B正确；C、配制溶液的烧杯先用适量蒸馏水润洗，则溶剂质量偏大，溶质质量不变，所以溶质质量分数偏小，故选项C错误；D、溶液具有均一性和稳定性，所以配制好的溶液洒出，对溶液的质量分数没有影响，故选项D错误；故选：B。17．C【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。故选C。18．D【解析】A、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，说明100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，应该是145.8g硝酸钾饱和溶液含硝酸钾45.8g，不符合题意；B、A点在曲线的下方，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，不符合题意；C、题中没有说明溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体，若原溶液为饱和溶液，则降温后一定析出硝酸钾晶体，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，将30℃时的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度变大，溶液变为不饱和，但溶液组成不变，溶液中溶质的质量不变，则溶质质量分数不变，符合题意。故选D。19．D【解析】A、曲线越陡溶解度受温度影响越大，甲曲线比较陡，甲的溶解度受温度影响较大，说法正确；B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙溶解度相交于一点，该温度溶解度相等，说法正确；C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲溶解度小于15g、乙等于15g，根据溶解度概念可知，各取15g分别放入100g水中充分溶解都能得到饱和溶液，说法正确；D、根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙，甲饱和溶液中溶质质量分数大于乙，相等质量的甲与乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量多一些，水少一些，说法错误。故选D。20．A【解析】由题意可得，加水前后溶质质量不变，所以可列示如下故选：A。21．B【解析】略22．C【解析】A、操作③是分离固体和液体的操作，故为过滤，A正确；B、操作④是蒸发，此操作用到玻璃棒作用为搅拌防止局部过热液滴飞溅，B正确；C、量取水时俯视读数，会使量取水的体积偏小，导致配置的溶液溶质质量分数偏大，C错误；D、将已配好的100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，设需要水的质量为，，D正确。故选C。23．C【解析】A、由于在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g，②溶液温度为20℃，而20℃时100g水中最多溶解氯化钙74.5g，故②溶液为饱和溶液，③溶液温度为60℃，而60℃时100g水中最多溶解氯化钙137g，故溶液③为不饱和溶液，故该选项错误；B、从②到③温度升高，氯化钙溶解度增大，②中未溶的固体继续溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，故该选项错误；C.根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，可列出式子：80g=(180g+x)×5%，解得x=1420g，故该选项正确；D、从③到④稀释过程需要加水，但加水稀释溶质质量不变，故该选项说法错误。故选C。24．D【解析】A、同一种溶质的水溶液，相同温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，温度未知，无法比较，不符合题意；B、在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A5克。说明该溶液一开始是不饱和溶液，该温度下，5g水中，最多能溶解3gA，100g水中能溶解60gA，则T℃时，A的溶解度为60克，不符合题意；C、由于分子之间存在间隔，故室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，不符合题意；D、根据稀释前后，溶质的质量不变，设所需浓硫酸的质量为x，则：2940g×10%=98%x，x=300g，故需加水的质量为：2940g300g=2640g，符合题意。故选D。25．D【解析】A、向该溶液中加入40g水，溶质质量分数为，故A正确；B、向该溶液中加入的氯化钾溶液，溶质质量分数为，故B正确；C、向该溶液中加入的氯化钾溶液，溶质质量分数为，故C正确；D.向该溶液中加入50g水，再加入3g氯化钾，溶质质量分数为，故D不正确。故选D。26．C【解析】A、固体物质溶解度受温度影响，没有明确给出具体温度，不能比较溶解度的大小，说法错误；B、由溶解度曲线可知：10℃时，物质B的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多溶解20g物质B，10℃时，B的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=20g:120g=1：6，说法错误；C、由溶解度曲线可知：20℃时，A物质的溶解度大于10g，A是易溶于水的物质，说法正确；D、由溶解度曲线可知：C物质的溶解度随温度的降低而增大，C的不饱和溶液降温不能变为饱和溶液，说法错误；答案：C。27．B【解析】假设液体密度为1g/ml：第1次清洗倾倒后残留质量：，占5%；第2次清洗倾倒后残留质量：，占0.25%；第3次清洗倾倒后残留质量：，占0.0125%；而1−99.9%=0.1%，故需要3次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯。故选B.28．B【解析】A、20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是×100%≈28.8≠25%，错误；B、由表格数据可知，氯化铵的随温度的升高而增大，20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃，氯化铵的溶解度增大，得到的是不饱和溶液，正确；C、40℃时氯化铵的溶解度为50g，75g氯化铵的饱和溶液含氯化铵的质量为75g××100%=25g，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为×100%=25%≠30%，错误；D、80℃时氯化铵的溶解度为68g，84g氯化铵的饱和溶液含氯化铵的质量为84g××100%=34g，溶剂的质量是84g34g=50g，在60℃时氯化铵的溶解度是58g，在50g的水中能溶解29g氯化铵，则80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时析出氯化铵的质量为：34g29g=5g，错误。故选B。29．B【解析】A、溶解度受温度的影响，饱和溶液、不饱和溶液受温度的影响，不饱和溶液中溶质质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，没有给出明确的温度和溶液的种类，无法比较a、b的大小，说法错误；B、某温度硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量氯化钠，溶液质量增加，硝酸钾的质量分数减小，a一定大于b，说法正确；C、溶解性受物质的种类、温度的影响，同一饱和溶液中，溶质质量为ag，溶剂为bg，无法比较a、b的大小；D、固体物质的溶解度受温度的影响，大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一部分固体物质的溶解度随温度的升高而减小，某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg，无法比较a、b的大小；答案：B。30．D【解析】A.用汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，不是乳化现象，故选项说法错误；B.搅拌只能加快物质的溶解速率，不能增大物质的溶解量，故选项说法错误；C.溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误；D.原溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。故选：D。31．A【解析】在①→②过程中，溶质质量不变，②中溶剂质量小，故②溶质质量分数大；②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，A说法正确；故选：A。32．D【解析】A、据图可知t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b=c，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，可得原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c。A正确；B、因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b=c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃时析出溶质的质量a＞b＝c。B正确；C、蒸发水分都析出晶体，所以恢复至t2℃时三种溶液一定都是饱和溶液。C正确；D、据图可看出c的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t1℃时它由饱和溶液变为不饱和溶液。D不正确。综上所述：选择D。33．C【解析】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则甲中有10g硝酸钾不能继续溶解，为饱和溶液，t1℃时乙中加入的硝酸钾恰好形成饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度为90g，100g水中最多溶解硝酸钾90g，加入的硝酸钾只有60g，为不饱和溶液，故A不正确；B、乙升温至t2℃，溶解度增大，但溶质的质量不变，溶液质量不变，故B不正确；C、甲、乙、丙溶液中溶解的溶质质量均为60g，故C正确；D、丙溶液的溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶质质量分数是，故D不正确。故选C。34．B【解析】A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，②有剩余，15℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故①中加入的固体是KCl，错误；B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由图①和图②中溶解的情况可知，固体质量：25.0<x≤30.8，正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，由图①和图②中溶解的情况可知，加入固体质量：25.0<x≤30.8，将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，甲乙的溶解度都为大于30.8g，所以①、②两溶液一定是不饱和溶液，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钾的大，若将甲、乙的温度从45℃降温到15℃，由于两溶液的质量未知，所以析出晶体质量不一定是KNO3>KCl，错误。故选B。35．C【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；D、气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。故选C。36．C【解析】A、配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，需要溶质质量为20g×5%=1g，溶剂质量为20g1g=19g，即需要水的体积为，则需选取20mL的量筒，该选项说法正确；B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确；C、固体溶解度受温度影响，则用玻璃棒搅拌可加速溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；D、操作⑤中，若有少量水洒出，则溶剂质量偏小，而溶质质量分数=，则所配制溶液的浓度偏大，该选项说法正确。故选C。37．B【解析】质量分数1%的盐水100g中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。但小科却错误的倒入100g水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。那么第三种盐水的质量分数为100%＝4.5%。故选B。38．C【解析】根据图表可看出，无水硫酸铜的质量每增加2g，析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g，设加入0.6g无水硫酸铜，可析出硫酸铜晶体的质量为x。，解得x加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8g+1.08g=3.88g，故选C。39．(1)搅拌，防止局部过热导致液体飞溅(2)①⑤②③⑥④(3)AB(4)40(5)偏大【解析】（1）操作④是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。（2）粗盐中难溶性杂质的去除需要经过称量、溶解、过滤、蒸发、称量计算产率等操作，所以实验的操作顺序为：①⑤（称量固体药品）②③（溶解）⑥（过滤）④（蒸发）；（3）A、蒸发时有一些固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐减少；B、粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所得精盐减少；C、提纯后所得精盐尚未完全干燥，称量的精盐中带有水，称量结果偏大；故选AB。（4）需要氯化钠的质量为：200g×20%=40g（5）量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，俯视读数会使量取的水偏少。所以某同学在量取水时俯视，量取水偏少，所配置溶液的溶质质量分数偏大。40．(1)溶解(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅(3)更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）(4)ad【解析】（1）“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解；（2）图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（3）如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）；（4）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意；b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意；c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意；d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。故选ad。41．(1)8(2)①药匙B加速溶解(3)AD【解析】（1）根据溶质质量分数分数的计算公式可知，所需氯化钠的质量为100g×8%=8g。（2）①托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所以有明显错误的是①。②图②中是用药匙取用氯化钠固体。③指针向左盘偏，说明左盘重，左盘加的是氯化钠，故要减少食盐氯化钠的量，故填B。④将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，是为了加快氯化钠固体的溶解速率。（3）A、氯化钠固体潮湿，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；B、氯化钠放在托盘天平的右盘称量（1g以下用游码），