九年级人教版化学第八单元教案

九年级人教版化学第八单元教案PAGE第八单元课题1金属材料1第课时第周年月日星期反思学习目标：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。个性：。2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______和_较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（

）A．普通钢管

B．铜管

C．不锈钢管

D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是

（

）A．铜

B．铝

C．铁

D．银

课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（

）A．青铜

B．生铁

C．紫铜

D．焊锡3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（

）A．锌

B．钛

C．镁

D．锰4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（

）A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是

。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质

、

（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合

金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊

锡熔点183锡：熔点232℃；铅：熔点硬

铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）

强度更低

②硬度更高

③熔点更高

④抗腐蚀性更好第八单元课题1金属材料2第课时第周年月日星期课后反思导学知识目标点：合金及合金的性能、用途课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、合金：2、铁的合金包括和。二、课堂导学：1、合金：2、探究纯金属和合金的性质比较：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论讨论：课本P5纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370结论结论：3、铁的合金：包括和生铁钢含碳量2～4.3%0.03～2%性能硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压4、钛及钛合金优良性能：课堂练习：１.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（

）A．青铜

B．生铁

C．紫铜

D．焊锡２.下列关于合金的说法正确的是（）Ａ.合金都是不同的金属组成的Ｂ.合金属于化合物Ｃ.合金不能导电、导热Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同课外练习：1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（

）A．青铜

B．生铁

C．紫铜

D．焊锡2、下列物质不属于合金的是（）A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁3、对于合金的说法正确的是（）A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）A

黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金5、连线：把合金与其用途用线连结。做钢轨

硬铝做医疗器械

焊锡焊接金属

不锈钢做飞机轮船

锰钢6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”，原因是。7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性",利用钛合金这一特性可以()A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机第八单元课题2金属的化学性质1第课时第周年月日星期课后反思[学习目标]1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2.初步认识常见金属与酸的置换反应3.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。【重点难点】重点：金属的化学性质难点：判断置换反应【学习过程】一、课前准备1、写出下列反应的化学方程式，并描述现象(1)镁在空气中燃烧(2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜(3)铁在氧气中燃烧(4)铜在空气中加热(5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气的二、自主探究：知识点1：金属与氧气的反应【阅读】课本9页内容，完成以下题目：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？知识点2：金属与酸的反应【阅读】课本10页—11页内容，完成以下题目：实验探究1：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为： 2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。【平行测试】课本14页书后习题第1题、第4题。【平行测试】1、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：（1）镁在空气中燃烧： 反应类型 （2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型 （3）铁在氧气中燃烧： 反应类型 2、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是()A．铝 B．铂 C．铁 D．铜3、下列反应中属于置换反应的是( )A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑4、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是，反应产生气体速度最快的是；产生气体最多的是，铁溶于稀硫酸后，溶液呈色．第八单元课题2金属的化学性质2第课时第周年月日星期课后反思【学习目标】1.能完成有关金属活动性的实验探究。2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。【重点难点】金属活动性顺序的应用【学习过程】一、自主探究：【阅读】课本11页内容知识点1：金属与化合物溶液的反应学生动手完成课本第11页活动与探究实验。实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？>>教师总结点拨酸的化学性质：1、2、3、知识点2：金属活动性顺序1、KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金属活动性由强逐渐减弱2、金属活动性顺序的主要应用：a.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。b.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。c.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。3、金属活动性顺序表的重要应用①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。K_____CaFe_____ZnCu_______Ag②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？Zn+HCl——Mg+H2SO4——Cu+HCl——③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生？为什么？Zn+CuSO4——Cu+AgNO3——Ag+ZnSO4——Fe+CuSO4——【平行测试】1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是()A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、FeC．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg2、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn3、能用铁制容器盛放的试剂是()A．盐酸 B．稀硫酸C．硫酸铜溶液 D．酒精`4、课本14页书后习题第5题、第7题。【合作探究】5、课本14页书后习题第4题。二、能力提高1、（10武汉）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn2、（10扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱3、（2010·辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银4、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4B．MgCl2C．AlCl3D．Zn（NO3）5、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为()A．16g B．21g C．24g D．32g 第八单元金属的化学性质复习教案第课时第周年月日星期课后反思一、学习目标：[1、知道常见金属与氧气的反应2、与盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3、认识金属活动顺序的实质及应用。重点难点：置换反应与金属活动顺序对金属活动顺序的初步探究二、课前准备1说出镁、铁、铜、三种金属与氧气反应的现象，写出化学方程式。Mg+O2Fe+O2Cu+O22铁与氧气反应时，在集气瓶底部放少量水或细沙的作用是什么？3写出金属活动顺序：金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。（3）在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于后面的从它们的里出来。4置换反应：一种与一种反应，生成另一种与另一种，这类反应叫。三、自主探究：2一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：___________________________。（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_____________________________。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________3思考题：学习本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金?达标测试：

一.选择题。1.甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡，乙平衡C.甲平衡，乙不平衡D.甲、乙都平衡2.一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（）A.甲物质为镁，乙物质为锌B.反应所消耗的硫酸相等C.镁和锌的质量相等D.反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快3.往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（）A.大于0.2g B.等于0.2gC.小于0.2g D.无法确定6某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：反应时间/min158101315实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止，铝剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：_______________________________________________________。第八单元课题3金属资源的利用和保护1第课时第周年月日星期课后反思教学目标：1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。重点：工业炼铁的化学原理难点：含杂质的计算【学习过程】一、课前准备1．工业炼铁的化学原理（化学方程式），一氧化碳在炼铁中起什么作用？2．铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？二、自主学习知识点一：金属资源的存在方式与矿石【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：1、地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。2、自然界含量最多的元素是，其次是。（填符号）自然界含量最多的金属元素是，其次是。（填符号）3、工业上把能 叫作矿石，常见的矿石有 等。知识点二：铁的冶炼【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：4、炼铁用的原料是和、。炼铁的原理是。6、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S7、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe主要设备高炉【能力提高】1、铝土矿主要成分的化学式是。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是。2、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成，B装置中出现的现象为，说明有生成。（3）由上述实验可知，一氧化碳具有性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有和，因此，他们在工业上常用来。（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是。3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=课堂练习：1、地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O43、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？第八单元课题3金属资源的利用和保护2第课时第周年月日星期课后反思【学习目标】1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【重点难点】重点：金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。难点：铁生锈条件的探究一、自主探究：知识点一：钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：1、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。二、【合作探究】1、钢铁的锈蚀及其防护（1）铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管①4、车，船表面涂油漆的主要目的（

）

A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6、下列各说