湖南省株洲市荷塘区第五中学2024年中考二模化学试题含解析

湖南省株洲市荷塘区第五中学2024年中考二模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质A．金属光泽美丽 B．导电性优良C．金属活动性强 D．延展性好2．钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是A．原子序数是19 B．元素符号为KC．相对原子质量是39.10 D．钾原子的核外电子数为393．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是A．图线BC段无明显实验现象B．在C点后溶液中的溶质是NaClC．溶液的pH由大变小D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大4．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是A．CO气体（CO2）：通过石灰水B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤D．KCl粉末（MnO2）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干5．下列物质的化学式书写正确的是A．溴化钠BrNaB．氧化钠Na2OC．碳酸钠NaCO3D．氢氧化钙CaOH26．下列有关环境、能源、资源的说法正确的是()A．煤、石油、天然气都是可再生能源B．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法C．二氧化碳是形成酸雨的气体D．过量的使用农药和化肥会造成环境污染7．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量8．如图所示实验中，得出的结果正确的是（）A．甲：水不能从杯中流出，说明水和纸的分子之间存在引力B．乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点C．丙：温度计示数减小，说明出NH4NO3固体溶于水时放出热量D．丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下说法正确的是（）A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加10．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O211．“”、“”、“”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为A． B． C． D．12．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油13．近年来世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理。采取的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④自然沉降。合理的处理顺序是A．①②③④ B．②④③①C．④③②① D．③②④①14．下列发生物理变化的是A．洗涤剂去油污B．用石墨制金刚石C．食醋除水垢D．用明矾净水15．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A．真空包装 B．充入氧气 C．放入一小包铁粉 D．充入二氧化碳二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．小明在制作“叶脉书签”时，经历了①选取树叶——②腐蚀叶肉——③清洗叶脉——④漂白、染色、干燥等环节，在②中要用到20g的5%的氢氧化钠溶液，需要称量_____g的氢氧化钠固体，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，其理由是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。醋酸中H、O两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_____（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：,请计算该白醋中醋酸的质量分数。_____。18．（8分）金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。A自然界的金属通常以单质形式存在B合金一定含有两种或两种以上的金属C生铁和钢都是铁的合金D真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：图1图2①B试管中反应的化学方程式是______；②写出D试管中出现的现象：______。③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳对实验台上的一瓶氢氧化钠产生了好奇，做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是_____。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，并对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想一：Na2SO4和NaOH猜想二：Na2SO4和H2SO4猜想三：_____猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH小芳对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，它是猜想_____。（设计实验）实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_____不成立②另取少量废液于试管中，滴人几滴BaCl2溶液_____猜想二成立（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，为了证明猜想二成立，可以向废液中加入少量的_____（填字母）。A铁粉B氧化铜粉末C氢氧化钡溶液D碳酸钠粉末

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C2、D【解析】

A、由图可知，钾原子的原子序数为19，故不符合题意；B、由图可知，元素符号为K，故不符合题意；C、由图可知，钾原子的相对原子质量为39.10，故不符合题意；D、根据原子序数等于核外电子数的原则，钾原子的核外电子数为19，故符合题意3、C【解析】试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；考点：物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化4、B【解析】

A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。5、B【解析】

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。A.溴化钠中溴显-1价，钠显+1价，化学式为NaBr，选项错误；B.钠元素显+1价，氧元素显-2价，氧化钠化学式为Na2O，选项正确；C.钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠Na2CO3，选项错误；D.钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙Ca(OH)2，选项错误。故选B。6、D【解析】

A、煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不符合题意；B、焚烧废旧塑料减少“白色污染”，但产生了大量有害气体，污染大气，不符合题意；C、二氧化碳虽然是酸性气体，但形成的碳酸是弱酸，易分解，不会形成酸雨，不符合题意；D、过量的使用农药和化肥会造成环境污染，符合题意。故选D。7、B【解析】

A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。8、B【解析】

A、水不能流出，是因为大气压强对水向上的压力和水的重力相等，该选项说法不正确；

B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即燃烧需要达到可燃物的着火点，该选项说法正确；

C、温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时吸收热量，该选项说法不正确；

D、音调决定于振动的频率，因此敲击音叉乒乓球被弹起，不能说明振幅越大音调越高，该选项说法不正确。

故选：B。9、A【解析】

A、同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故A正确；B、复分解反应的条件之一是有气体生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B错误；C、原子核是质子和中子构成的，但原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故C错误；D、有氧气参加的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故D错误。故选A。10、B【解析】

某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=：=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。11、C【解析】

A、A图中只含有一种元素组成的物质，属于单质；故选项错误。B、B图中该物质有三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误。C、C图中该物中只含有2种元素，其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物；故选项正确。D、D图中含有两种物质的微粒，属于混合物；故选项错误。故选：C。12、D【解析】

A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。13、C【解析】

在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，合理的处理顺序是自然沉降、过滤、消毒、煮沸。故选C。14、A【解析】

A、洗涤剂除油污是因为洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化功能，能将油污乳化为小油滴随水冲走，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、用石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙，用食醋除水垢，是因为食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、用明矾净水，是因为明矾溶于水形成胶状物氢氧化铝，对水中的悬浮物有吸附作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。15、B【解析】真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1氢氧化钠具有腐蚀性【解析】

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×5%=1g；氢氧化钠具有腐蚀性，为防止腐蚀托盘，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、有机物1：8不断搅拌5%【解析】

（1）有机物是含碳化合物且具有特定性质的一类化合物。（2）根据醋酸的化学式求算元素的质量比。（3）根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该白醋中醋酸的质量分数。【详解】（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。（2）醋酸（CH3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8。（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%＝0.4g设该白醋中醋酸的质量分数为xx＝5%。故答案为（1）有机物。（2）1：8。（3）不断搅拌；5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、CCuSO4+Fe=FeSO4+Cu铜表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色实验A只证明了镁是氢前金属，实验B只证明了铁的金属活动性比铜强，实验C只证明了锌的金属活动性比铜强，无法证明镁、锌、铁之间的金属活动性顺序；澄清石灰水变浑浊节约能源，保护环境35%【解析】

（1）A、自然界的金属通常以化合物的形式存在，A错；B、合金也可以是一种金属中熔合了另一种（或几种）非金属而形成的具有金属特性的物质，B错；C、生铁和钢都是铁的合金，C正确；D、黄金的熔点为1064℃，比铁的熔点还低，真金不怕火炼是因为黄金的化学性质稳定，在高温下也不易发生化学反应，D错。故选：C。（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为。（3）金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。①B试管中反应的化学方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②写出D试管中出现的现象：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。③实验A只证明了镁是氢前金属，实验B只证明了铁的金属活动性比铜强，实验C只证明了锌的金属活动性比铜强，无法证明镁、锌、铁之间的金属活动性顺序；（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现澄清石灰水变浑浊时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点节约能源，保护环境。（5）解：设锌的质量为x。x=13g则铜的质量为20g-13g=7g黄铜中铜的质量分数故