2016年名校名师考前5天终极攻略【化学】含解析

5月23日溶液中的离子平衡.............................01

’5月24日盖斯定律及反应热的有关计算...................12

’5月25日化学反应速率与化学平衡.......................20

15月26日元素及其化合物...............................32

‘5月27日综合实验设计、探究和评价.......................47

15月28日工艺流程分析.................................67

5月29日化学反应原理综合.............................82

5甯23曾藩派印黛璃孚千衡

・考纲解陕

1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；

了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离和水的离子积常数。

考纲

4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

要求

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的

计算。

7.以上各部分知识的综合利用。

本专题内容是历年高考考查的重点和热点，从高考的命题变化趋势看，溶液中粒

子浓度大小比较是主流考查点，试题情景多为最终形成盐或盐与酸，盐与碱的混合溶

专家液，不仅偏重考查粒子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒：如电荷守恒，物

解读料守恒，质子守恒等关系的考查，使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。沉淀

溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的移动、浓度积的表达式及计算、沉淀的生成与转化

等。

"高考预测

通过对全国新课标卷的分析研究，可以预测2016高考命题中不仅一定有该专题

知识的考查，同时将更加注重知识的应用，要求考生会利用平衡移动原理分析外界条

件改变对溶液中电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的分析，把握其本质。

预计2016年高考题型会稳中有变，以典型元素化合物为载体，结合离子共存，以图

象、图表形式进行综合考查。

/应试技巧

电解质溶液是近几年高考的重点和难点。该部分内容从知识点的角度来讲，考查

弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离

子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点；从解题方法的角度讲，物料守

恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点；从能力的角度讲，考查学生发散

思维和思维的深刻性是命题者一贯坚持的原则。

溶液中离子浓度的上H交涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解

质的电离平衡、盐的水解、电离平衡和水解平衡的移动等。常用解题技巧有以下几个

方面：

(|浓度大小比较的趣论做据：

①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。如H2c。3溶液

中：c(H2co3)>c(HCC)3-)»c(CO：')(多兀弱酸第一步电离程度匹匹大于第一步电离)。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2cCh溶液中：

c(C0t)>

C(HCO3')>>c(H2co3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。

(空三个守II关察：

①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中

所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，

NaHCOa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCOf)+2c(C0j-)+c(0H)o

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素

1

的原子个数守恒。如01mol-rNaHCO3溶液中：c(Na+)=

C(HCO3-)+e(CO5-)+c(H2co3)=0.1molL。

③质子守恒而水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中0H

守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中c(OH-)=c(H

+)+c(HCO；)+2c(H2co3)。

(DDWffiXStt：

+

①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3P。3溶液中，C(H)>C(H2PO4)

>c(HPOi-)>

c(POi-)o

②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2c。3溶液中：c(Na

+)>c(COi-)>c(OH-)>C(HCO3-)O

③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，

在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4NO3溶液，②CH3coONE溶液，③NH4HSO4

溶液，c(NH/)由大到小的顺序是③>①>②。

④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。

例如，在

0.1mol[T的NH4cl和0.1mol1T的氨水混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH/)

>

+

C(cr)>c(OH-)>c(H)o在该溶液中，但NH3H2O的电离程度大于NH7的水解程度，

溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),同时c(NH/)>c(CF)0

，真题回顾

1.(2015•新课标全国卷I)浓度均为0.10mol-L-\体积均为%的MOH和ROH溶液，

分别加水稀释至体积嗫pH随IgJ的变化如图所示。下列叙述错误的是

*0

13

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的。(0匹)相等

D.当1晶=2时，若两溶液同时升高温度，则急增大

L【参考答案】D

【试题解析】由图可知MOH溶液稀释廿倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液

稀释1O4倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱,ROH是弱碱,A项正确;

加水稀释促进电离，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限

稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时,

同时加热，MOH中c(M+)不变，加热促进ROH电离,c(R-)增大，减小，D项错

误。对于强酸，体积扩大10倍，pH增加1个单位；对于强碱，体积扩大10倍，

pH减小1个单位；对于弱酸，体积扩大10倍,pH增加小于1个单位；对于弱碱，

体积扩大10倍，pH减小小于1个单位；而当无限稀释时，只能接近中性，酸不

能变成碱，碱不能变成酸。

【解题技巧】明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识

点是解本题关键，易错选项是C,注意：碱无论如何稀释都不能变为中性溶液或酸

性溶液，接近中性时要考虑水的电离。

2.(2015・山东卷)室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1mol-L-'的一元酸

HA,溶液

pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点户后溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

2.【参考答案】D

【试题解析】加入10mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7,说

明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，存在A的水解，应有：

c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等

物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大

于A-的水解程度,故c(A》c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D

项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na+)+c(H+尸c(A-)+c(OHD,溶液呈中性，即

c(H+尸c(OH-),则可知c(Na+)=c(A-),C项错误。

【解题技巧】本题易错选项为C项，注意从溶液电中性的角度分析。

3.(2014・新课标全国卷II)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

-1

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-尸溶10,molL

B.pH=。的氨水溶液，稀释10倍后,其pH=6,则a=b+\

C.pH=2的H2c2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H')=c(OH

-)+C(HC2O7)

D.pH相同的①CECOONa、②NaHCCh、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①，②〉③

3.【参考答案】D

【试题解析】本题考杳离子浓度大小比较知识，意在考查考生对知识的应用能力、

+2

分析能力以及判断能力。pH=5的H2S溶液中，存在H2S-HS-+H,HS—S

■+H+,所以c(H')>c(HS),A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH

改变小于1个单位，所以a<b+\,B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液

中还存在C2,C项错误；根据CH3COOH、HC1O、HC呜的酸性相对强弱可以确定

三种溶液的浓度大小，D项正确。

【解题技巧】本题侧重考查离子浓度大小上匕较，涉及弱电解质的电离和盐类水解,

根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B

项。

4.(2014福建卷)下列关于0.10mo卜LTNaHCO?溶液的说法正确的是

++

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+COj-

B.25℃时，加水稀释后，〃(匕)与〃(。田)的乘积变大

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO；)+c(COf-)

D.温度升高，c(HCO5)增大

4.【参考答案】B

+

【试题解析】A项中HC不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na+HC(?",

+_+

A项错误；B项，〃(H+)x〃(OH)=[cCH)x^x[c(OH)xr|=[(XH)xc

(OH-)]x«x4=KW・川，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故〃(可户〃(0日)的值

++2

增大，B项正确；由电荷守恒可知：cfNa)+c<H)=c(OH-)+c(HCO3-)+2ctCO3-),

C项错误；温度升高，HCO3冰解程度增大，反应HCO3-+H2O-H2co3+0H-平

衡右移，HC01浓度减小，D项错误。

【解题技巧】注意以下解题要点：碳酸氢根离子不可拆分；加水稀释后，促进

HC03-水解，但Kw不变；溶液遵循电荷守恒；HC03-水解为吸热反应，升高温度,

促进水解。

1013

5.(2013•新课标全国卷I)已知&p(AgCl尸1.56x10,^sp(AgBr)=7.7xlO-,

H2

/Csp(Ag2CrO4)=9.0xl0o某溶液中含有C「、B「和CrO：,浓度均为0.010molL-1，

向该溶液中逐滴加入Oe。mol-L-'的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后

顺序为

A.C「、Br\CrO；-B.CrO”Br\CrC.Br\C「、Cr*D.Br\CrO『、C「

5.【参考答案】C

【试题解析】设加入一定体积的AgNCh溶液时，溶液中CT、Br和CrO厂的浓度

均为cmol[T,则形成AgCl、AgBr、AgzCrCXi沉淀所需Ag+浓度分别是

的好@moHL]、昵4咚molL—国屉molLT,比较K卬数值可知，B「

形成沉淀时所需Ag+浓度最小，即最先产生沉淀；CrO产形成沉淀时所需Ag+浓度

最大，即最后产生沉淀。

【解题技巧】注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B项，组成上

不相似的物质，不能直接根据溶度积判断。

/名校预测

1.(2016•河南三市联考二模)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl

溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7,下列说法中正确的

是

A.该现象说明了NaHCCh难溶于水

+2-

B.滤液中的c(Na)>C(HCO3-)>C(CO3)>c(H2CO3)

+++2

C.滤液中c(Na>+-c(H)+c(NH4)=c(Oir)+c(HCO3-)+c(CO3-)

+-

D.滤液中c(Cr)>C(NH4)>C(HCO3)>c(H)>c(OJT)

2.(2016・大庆实验中学三模)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L

CH3COOH溶液,曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

厂(醍酸溶液)mL

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(CH3coeF)>c(OH)>c(H+)

B.在B点：a>12.5,且有c(Na+尸c(CH3coO)=c(OH》c(H")

C.在C点：c(CH3coeF)>c(Na+)>"Ff)>c(OH-)

D.在D点：c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=c(Na+)

3.(2016・贵州八校三模)已知O.lmolL1的三元酸H3A溶液的pH=4.0,则下列说法中

正确的是

A.在NasA、Na2HAxNaH2A三溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的NasA、Na2HAxNaH2A三溶液中阴离子总数相等

++2-3-

C.在NaH2A溶液中一定有c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA)+c(A)

D.在Na3A溶液中一定有：c(H+尸C(OH-)-C(HA2-)-2C(H2A-)-3C(H3A)

4.(2016•浙江金丽衢十二校联考)常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，

然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变

化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述不正确的是

A.由a点到b点的过程中，溶液中一.二言增大

C\114)

B.由图可知(NH4)2CC)3溶液显碱性、NH4C1溶液显酸性

+2

C.c点所示溶液中,C(NH4)>C(CO3-)>C(OH-)>c(H+)

+2

D.d点所示溶液中,C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(HCO3-)+C(CO3-)+C(H2CO3)

5.(2016株洲高三3月模拟)常温下，向20mL0.2mo卜L二元酸H2A溶液中滴加0.2

mol-LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是

A.当r(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA)>c(A2-)>

c(OH>c(H+)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水

中的大

C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变

化都不大

D.当K(NaOH)=40mL时，升高温度，c(Na')/c(A?-)减小

”专豕押题

1.用0.1mol-L-'NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol-L'HC1溶液

和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是

pH

12

7

5

1

A.NaX溶液呈碱性B.P点：c(Na+)>c(H+)

C.M点：c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.M点水电离程度小于N点

2.室温下，将0.05molNa2cO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物

质，有关结论正确的是

选项加入的物质结论

-l

A50mL1molLH2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO产)

B0.05molCaO-、立-c(OH)

溶液中八sc、增大

c(HCOp

C50mLH2O由水电离出的c(H*>c(OH)不变

D0.1molNaHSC>4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na')不变

考答案

名校预测

1.【答案】D

【解析】A、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，

析出部分NaHCO,3晶体，过滤，所得溶液pH<7,溶液中含有NH4cl,筱根离子水

解导致溶液呈酸性，碳酸氢钠易溶于水，析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解

度小于碳酸氢钱,故A错误；B、NH4HCO3与NaCl的物质的量相等，析出了部分

碳酸氢钠，则c(Na+)>c(HCO「),由于碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度,

2

则c(CO3)<c(H2cO3),所以正确的离子浓度大小为c(Na+)>c(HCO3)>c(H2cO3)

+

>0(832-),故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=c(OR-)+

2

C(HCO3-)+2C(CO3-)+c(CD,故C错误；D、溶液呈酸性，则c(H+)>c(OIT),镀根

离子部分水解，则c(C「)>C(NH4'),由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3浓度减

2+

小,HCO3-的电离程度很小，所以C(CO3-)B/J\,即c(C「)>C(NH4)>C(HCO3-)>

2

c(CO3-)>c(H+)>c(OH-),故D正确。

2.【答案】C

【解析】A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na=H\CH3COO\

++

OH-,根据电荷守恒则有：C(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)<c(OfT),溶

液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3cOO-)>c(OH-)>c(H+),氢氧化钠足量，

醋酸量少,离子浓度可能为：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3co0一)>c(H+),溶液中不一定

+

都有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，故A错误；B、在B点溶液显中性，

则结果是。(OH户c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+户c(CH3coCF)+c(OH-),则一定

有c(Na+尸c(CH3co0一)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠

的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na+尸c(CH3coeO>c(OH-尸c(H+),

故B错误；C、在C点，溶液显酸性，故有c(OHD<c(H+),根据电荷守恒：c(Na+)+

c(IT尸c(CH3coO-)+c(OH-)故c(Na-)<c(CH3coCT)，离子浓度大小为r(CH3C00)

>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D、在D点时，醋酸和氢氧化钠恰好反应生

1

成醋酸钠溶液，根据物料守恒，则：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol-L,

++

c(Na)=0.05mol/L,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故D专髓。

3.【答案】D

【解析】A、在NasA、Na2HAsNaH2A溶液中，A3离子水解，H2A一、HA?存在电

离和水解，所以溶液中离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的NasA、

Na2HAxNaH2A三溶液中阳离子Na一的物质的量不同，所以阴离子总数不相同，故

B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：

23

c(Na+)+c(H+尸c(OH>c(H2A-)+2c(HA-)+3c(A-)，故C错误;D、在Na3A溶液中,

A3一离子分步水解，溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，即水电离的氢离子与水电

离的氢氧根离子相同，则C(OH-)=C(H+)+C(HA2-)+2C(H2A一)+3c(HsA),所以

2

C(OH-)-C(HA-)-2C(H2A')-3C(H3A),故D正确。

4.【答案】D

【解析】A、a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中

c(NHrHO)^<NH-HO)(OH(OH2

3X£2=£，生成一水合氨的过程中，溶液

c(NH：)一c(NH：)c(OH)人

,__c(NH/H,O)

中氢氧根离子浓度增大,所以去H7比值增大，故A正确；B、b到c点是

一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸镀溶液，c到d点是碳酸镀和二氧化碳反

应生成碳酸氢镀，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化镀溶

液，由图可知(NH6CO3溶液显碱性、NH4cl溶液显酸性，故B正确；C、c点所示

溶液是碳酸镀溶液，图象分析可知溶液显碱性，离子浓度大小为：C(NH/)>C(CO32-)

>c(OHD>c(HD,故C正确；D、d点是氯化镀溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中

存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子，

2

c(NHj)+c(NH3H2。)>C(HCO3-)+C(CO3-)+C(H2CO3),故D错误。

5.【答案】C

1H

【解析】A、当K(NaOH)=20mL时，0.2mol-LNaOH与20mL0.2molLH2A反

应生成NaHA，离子浓度大小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2~)，错误；

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA,有图象可知，当加入

20mLNaOH溶液时，A2的浓度大于H2A,说明HA的电离程度大于水解程度，则

会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误；C、等浓度

H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大,

正确；D、当“NaOH)=40mL时，生成Na2A,A?一会发生水解，升高温度，促进水

解程度，则。囚一)减小,则c(Na+)/c(A2-)增大，故答案为C。

专家押题

1.【答案】B

【解析】由图中起始点可知，P点所在的曲线应为强酸，即HC1,M点所在的曲线

为HX的滴定曲线，则HX为弱酸，A、HX为弱酸，故NaX溶液呈碱性，正确；

B、P点时为等浓度的NaCl与HC1混合，水中还可电离出氢离子，故c(H+)>c(Na+),

错误；C、M点存在等浓度的NaX与HX,存在c(HX)+c(X)=2c(Na+),正确；D、

M点HX未完全反应，有剩余，N点HX完全反应，生成NaX,可水解的盐促进水

的电离，而酸抑制水的电离，故M点水电离程度小于N点，正确。

2.【答案】B

【解析】A、将0.05molNa2co3固体溶于水配成100mL溶液，

2-

〃(Na+)=2〃(Na2cCh尸0.10mol,在50mLimol-L2so4溶液中n(S04)=0.05Lxl

mol/L=0.05mol,二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，

c(Na+)>c(SO42-),错误；B、加入0.05molCaO,发生反应：CaO+

Na2CO3+H2O=2NaOH+CaCO3l,由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应

反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2co3的溶液中，CCV一发生水解反应产生

OH\HCO3使溶液显碱性，但是盐水解程度的微弱的，水解的碱性液很弱,因此

反应后溶液中二增大，正确；D、加入0.1molNaHSO’固体，发生反应：

dHCOp

+2

2H+CO3=H2O+CO2T,反应后的溶液为Na2s。4,是强酸强碱盐，溶液显中性，

反应前的Na2cCh是强碱弱酸盐，溶液显碱性,因此反应完全后，溶液pH减小,

由于反应后溶液中Na'的物质的量增多，因此c(Na')增大，错误。

，考纲解读

考纲1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

要求2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义。

4.了解婚变与反应热的含义。了解A"=〃(反应产物)-〃(反应物)表达式的含义。

5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应婚变的简单计算。

6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。

专家该部分内容在高考中是重要的知识点和考点，常结合化学平衡等其他知识进行综合

解读考查，是高考的高频考点。考查的主要内容有：(1)热化学方程式的书写及其正误判断；

(2)反应热的计算；(3)反应热大小的比较；(4)反应热与能源的综合考查；(5)化学键键能与

反应热的综合考查。

,高考预测

通过对全国新课标卷的分析研究，其命题形式主要有两种：其中之一是单独命题

的选择题，主要考查盖斯定律的应用，化学反应热的求算，焙变大小的比较等。预测

在2016年的高考中考查反应热的内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定

律的计算要求会有所提高，对能源问题也会更加关注，考查形式灵活。

,应试技巧

1.热化学方程式的书写与判断。

(1)△〃只熊号在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，

△，为；若为吸热反应，△，为“+二△〃的单位一般为kJ/mol。

(2)反应热M与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注

明△//的测定条件。绝大多数△〃是在25℃、1.01xi05pa下测定的，可不注明温度

和压强。

(3)热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分

子数或原子数。因此物质的系数可以是整数，也可以是分数。

(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能

不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、1、g、aq)才能完整地体

现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用和"1"，不用

“一*”而用“一"表示。

(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△”与反应物

的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与△”相对应，如果系数加

倍，则△”也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值

相等，符号相反。

2.反应热的有关计算。

(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

(2)根据反应物和生成物的总能量计算：淑物-后期物。

(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:泡二反应

(4)根据盖斯定律的计算:应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程,

同时注意：

①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)结合原热化学方程式(一般2〜3个)

进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得

到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的△”与原热化学方程式之间△”的换

算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，△，也应相应地乘、除以某一个数；方程

式进行加减运算时,M也同样要进行加减运算，且要带“+符号，即把△”看作

一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，△，的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由

固一液一气变化时，会吸热；反之会放热。

⑤根据物质燃烧放热的数值计算：。(放)=〃(可燃物凶△;几

3.反应热(AH)的大小比较。

对于放热反应来说，A〃=-QkJ/mol,虽然“-”仅表示放热的意思，但在比较大小

时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多

呐以，反而越小。如：

你学会了N?⑴同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)

+B(g)=C(g)A/7i<0,A(g)+B(g)=

C(l)常<0,因为C(g)=C(l)凶3<o,则凶3=-常，所以AH2<bH\。

(2)同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)+02(g)=SO2(g)A^,<0S(s)

的

+02(g)=SO2(g)A^<0,|一附用，△/；2+=,则

s(g)—5(s)—►so2(g)

A^3=AH,-A//2，又M3<0,所以阳<

(3)两个有联系的不同反应相比，例如C⑸+02(g)=CO2(g)A^,<0,C(s)+1

02(g)—CO(g)A//2<0,根据常识可知CO(g)+1o2(g)=CO2(g)KHy<0又因

为+△%常，所以AH2>A//Io

小结：比较反应热大小的四个注意要点：

(1)反应物和生成物的状态；物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：

(2)AH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较KH数值的大小，还要考虑其符

号。

(3)参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多

放热反应的△”越小，吸热反应的△，越大。

(4)反座的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大,热量变化越

大。

/真题回顾

1.(2014・新课标全国卷11)室温下，将10101的01$。4・5%06)溶于水会使溶液温度降

低，热效应为卜$,将1mol的CuSOKs)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△为；

△

CuSO#5H2。受热分解的化学方程式为：CuSO4-5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2。⑴，热

效应为则下列判断正确的是

A.A“2>A〃3B.AH1SH3C.A//I+A/73=A//2D.AM+A〃2>A〃3

1.【参考答案】B

【试题解析】本题考查反应热知识，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用。由

2+

题给条件可知：①CUSO4-5H2(XS)=Cu(aq)+S02-(aq)+5H2O(l)A//I>0,②

2+

CuSO4(s)Cu(aq)+S(aq)A//2<0,由①一②可得

CUSO4-5H2O(S)：^=：CUSO4(S)+5H2。⑴A//3=A/71-AH2>0,选B。

【解题技巧】根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键。

2.(2013•新课标全国卷H)在1200。。时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

3

H2S(g)+-O2(g)=：SO2(g)+H2O(g)

2H2S(g)+SO2(g)^IS2(g)+2H2O(g)AH2

H2s(g)+102(g)：=S(g)+H2O(g)

2S(g)^S2(g)M4

则的正确表达式为

22

A.A/4=-(△”I+A〃2-3A43)B.AH4=y(3A/73-A/7,-A//2)

33

II

CAH4=-(A/7+A//2—3A/；3)D.AH4=-A(//-A//2-3A/Z3)

2.【参考答案】A

【试题解析】本题考查反应热的计算，意在考杳考生对盖斯定律的理解和应用能

22

力。根据盖斯定律，由第一个反应X-+第二个反应X--第三个反应X2可得第四

222

X

个反应,贝UA/Z4=A/7Ix-+A//2--A//3X2=-(A/71+AH2-3A//3)O

【解题技巧】运用盖斯定律计算反应热，关键是观察目标热化学方程式，对已知

热化学方程式进行“加减乘除''处理，同时反应热数据也要进行相应计算。

，名校预测

1.(2016•河北衡水中学月考)下列说法正确的是

A.氢气的燃烧热为A^=-285.5kJmor1,则电解水的热化学方程式为

1

2H2O(l)=^£=2H2(g)+O2(g)A//=+285.5kJ-mof

B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时放出19.12

kJ热量。则Fe(s)+S(s)^FeS(s)A//=-95.6kJmol1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol氏置于密闭的容器中充分反应生

成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

A//=-38.6kJ-mof'

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1mol比和3mol比反应放出的

热量与

2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

2.(2016海南华侨中学月考化学反应人2+£(2=2人8的能量变化如图所示，则下列说

法正确的是

・^Z-vkJ

2oiolA3

A.该反应是吸热反应

B.断裂2molA—B键需要吸收ykJ能量

C.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

D.断裂1molA—A键和1molB—B键可放出xkJ能量

3.(2016・长春期中检测)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

A//=-24.8kJmol'

1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47.2kJmol

1

Fe3O4(s)+CO(g)^FeO(s)+CO2(g)A，=+640.5kJmoF

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fc单质和CO2气体时的反应热为

A,-109kJmor'B.—218kJmo「C,+109kJ-mof1D.+218kJ-mof1

4.(2016•哈尔滨六中期中检测)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主

要成分为CO、82和出）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)bH、

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A"

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—0C=OH-OC—H

£7(kJmol*)4363431076465413

由此计算\H\=___kJ-mol1,已知八”2=-58kJmol1,则A/〃=___kJmol1

A.99、-41B.+99、+41C.-99、+41D.—99、41

1.在25°C、LOIxI。」Pa下，将22gCO2通入到750mLl.Omol-L।的NaOH溶液中

充分反应，放出xkJ的热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol-L-'的NaOH

溶液中充分反应,放出ykJ的热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCCh的热化学

反应方程式为

\H=-(2y-x)kJ-mol-1

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

\H=-(4x—y)kJ-mol1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

\H=-(2x—y)kJmor1

C.CO2(g)+NaOH(aq)^NaHCO3(aq)

-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)^NaHCO3(aq)A"=一(8x-2y)kJ-mol

2.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可

以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键Si—0Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

键能/kJ-mo「460360436431176347

工1E上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)^=Si(s)+4HCl(g),该反应的

反应热A//为

A.+236kJmof1B-236kJ-mol-1C.+412kJmo「D.-412kJmo「

1.【答案】B

【解析】A、氢气的燃烧热为1mol氧气完全燃烧生成液态水放出的热量,A错误；

BJ1.2g铁粉即0.2mol完全反应生成硫化亚铁时,

选

放出19.12kJ热量则1mol完全反应放出95.6kJ,

择

B正确；C、合成氨是可逆反应，0.5molN2不可能

题

完全转化为生成物，C错误；D、相同条件下，在

全

两个相同的恒容密闭容器中，1mol用和3molH

2对

反应与2molN2和3molH2反应时氢气的转化率不

等，放出热量不一样多，D错误。

2.【答案】B

【解析】A、根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反

应，错误；B、根据图示可知生成物的活化能是ykJ/mol,所以断裂2molA—B键

需要吸收ykJ能量，正确；C、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2mol

AB的总能量，错误