2024届福建省惠安县中考化学押题试卷含解析

2024届福建省惠安县中考化学押题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列涉及试管的操作中正确的是A．振荡试管B．夹持试管C．加热液体D．塞试管塞2．下列物质能够反应，且有明显现象的是A．浓硫酸注入水中 B．将Fe2O3加入NaOH溶液中C．将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 D．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中3．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜4．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是()A．可作散热材料 B．是一种新型的化合物C．可作新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳5．分别向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液6．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是A．薄荷醇的相对分子质量为156gB．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%7．下列变化中，属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧8．通过下列实验，不能达到实验目的是A．测定空气里氧气含量B．证明蜡烛中含碳、氢元素C．探究二氧化碳性质D．探究铁生锈需要氧气9．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中10．已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g11．以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是A．转化①中分子和原子的种类都发生改变B．转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1C．乙中氢元素的质量分数小于丁D．转化①、②中氮元素的化合价都发生变化12．化学防晒剂二苯酮被美国接触性皮炎学会选为年度接触性过敏原。二苯酮从20世纪50年代起就被用于防晒霜中，是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂或屏蔽剂。下列一定属于二苯酮化学性质的是（）A．浅黄色晶体，不溶于水 B．熔点48.1℃，沸点305.9℃C．密度为1.146g/mL，能升华 D．吸收太阳光中的紫外线能被氧化13．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．氯化铝的化学式是AlCl3C．铟的原子序数比锡大D．镓与铝有相似的化学性质14．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子15．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A净化水的方法B微粒的性质明矾﹣﹣净水剂活性炭﹣﹣消毒剂空气易被压缩﹣﹣微粒间有空隙酒香不怕巷子深﹣﹣微粒是运动的C日常物质的区别D食品保鲜的办法硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌酱油和醋﹣﹣闻气味固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜食品包装充入氮气﹣﹣防腐A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据下列粒子结构示意图，回答问题。A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”)。若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是。探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为：。（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是；②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A．氯化铜B．硝酸银C．硫酸钠D．硫酸亚铁电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=。合金样品中镁的质量=。计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。18．（8分）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中含有丰富的海水化学资源，已发现的海水化学物质有80多种,可提取的化学物质达50多种。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱，镁和溴的流程图：流程图中步骤①—③中属于分解反应的是__________（填序号）。海洋环境与陆上不同，一旦被污染，即使采取措施，其危害也难以在短时间内消除。因为治理海域污染，比治理陆上污染所花费的时间要长，技术上要复杂，难度要大，投资也高，而且还不易收到良好效果。所以，保护海洋环境，应以预防为主，防治结合。保护海洋环境人人有责，请列举一条保护海洋环境的措施__________。取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中沉淀的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：①此过程中可以观察到的明显现象是：__________。②A点处的溶质是_____填化学式．）③求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为多少_____？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应。相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想Ⅱ：固体为___猜想Ⅲ：固体为NaOH猜想Ⅳ：固体为Na2CO3实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。无明显现象猜想Ⅰ不成立。②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。产生___证明有Na2CO3存在。③取少量②的溶液于试管中，滴加___。溶液变红证明有___存在。综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。（反思评价）过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：___。小组同学认识到过氧化钠(Na2O2)应该___保存。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A.振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误；B.夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误；C.加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；D.塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。故选C。2、C【解析】

A.浓硫酸注入水中，会放出大量的热，但没有发生化学变化，选项错误；B.将Fe2O3加入NaOH溶液中，不发生化学反应，选项错误；C.将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，产生白色沉淀，因碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，选项正确；D.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，选项错误。故选C。3、B【解析】

A.焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B.将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。4、B【解析】试题分析：由信息可知，石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误。故选B。考点：碳单质5、D【解析】

A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A错误；

B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应，不能鉴别，故B错误；

C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化铵和硫酸铵都会生成氨气，不能鉴别，故C错误；

D、氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铵生成氨气，四种现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选：D。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。6、D【解析】

A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故A错误；B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故C错误；D、薄荷醇中碳元素的质量分数=12×1012×【点睛】结合新信息，灵活运用化学式的意义中解题的关键。7、A【解析】

A、干冰升华是由固态直接转化为气态，只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、牛奶变酸过程中发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、铁锅生锈是铁转化为铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选A。8、B【解析】

A、铜在空气中加热消耗氧气生成氧化铜，根据注射器活塞位置的变化，可以测定空气里氧气含量，故选项能达到实验目的。

B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，由质量守恒定律，可以确定蜡烛中含氢元素；不能证明蜡烛中含碳元素，故选项不能达到实验目的。

C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项能达到实验目的。

D、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈；右边的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。

故选：B。9、D【解析】

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。10、B【解析】

根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为140g×4711、D【解析】

由图可知，转化①的化学方程式为：，转化②的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，转化①中分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；B、转化②中丙和丁的分子个数之比为：4：6=2：3，不符合题意；C、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数大于丁，不符合题意；D、转化①中，氮元素的化合价由0转化为-3，转化②中氮元素的化合价由-3价转化为+2价，化合价都发生了变化，符合题意。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=；12、D【解析】

不需要发生化学变化就表现出来的属于物理性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。【详解】A、浅黄色晶体，不溶于水等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故A不正确；B、熔点48.1℃，沸点305.9℃，熔点、沸点等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故B不正确；C、密度为1.146g/mL，能升华，密度、升华不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质，故C不正确；D、吸收太阳光中的紫外线能被氧化，生成新物质，发生化学反应来体现出它的毒性，属于化学性质，故D正确。故选D。【点睛】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，都属于物理性质。13、C【解析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。【点睛】地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。14、B【解析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。15、A【解析】

A．明矾可以用作净水剂，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能起到消毒的作用，故选项不完全正确；B．空气易被压缩是因为微粒间有空隙；酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的，故正确；C．鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌，产生较多的泡沫则是软水，产生的泡沫较少则是硬水；醋有酸味，酱油没有酸味，所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋，故正确；D．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，所以可用于食品冷藏保鲜；氮气的化学性质不活泼，所以食品包装充入氮气，用于防腐，故正确。故选A。【点评】本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、3得到原子【解析】

（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）温度达到了着火点；（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4%；（6）23.9%【解析】探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为Ⅱ成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；【反思应用】因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；【探究拓展】(3)第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；

(4)由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；

(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

98

0.5g

x

，解得：x=2.04g

则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=20.4%；(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

12022g

yz

，解得：y=10g、z=0.17g；充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=23.9%。点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。18、③工业废水处理后排放等合理答案即可沉淀逐渐溶解或消失MgCl2157.6g【解析】

（1）由流程图中步骤①--③中的反应可知，反应③是由一种物质生成了生成了两种物质，属于分解反应；（2）保护海洋环境的措施有很多，例如：不向海洋中丢弃废弃物或污染物等；（3）①由于氢氧化镁和稀盐酸的反应生成