2014年初中九年级化学人教版下册化学(全册)导学案有答案

1第八单元金属和金属材料课题一金属材料1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。★2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的?阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些?2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质?3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。4、说出你所知道的金属之最小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有21、某物质为金属材料，则该物质()A、一定是单质B、一定是化合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是()①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A.①②⑤B.①③④⑤C.②④⑤D.②③⑤是利用了金的性阅读课本第4-5页，思考以下问题：1.什么是合金?合金是纯净物吗?2.铁常见的两种合金是什么?其组成如何?观察老师演示[实验8-1],并完成下表性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论2.通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同?3阅读第6-7内容。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃;铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是()1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm²,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是()来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是()3、下列关于合金的说法正确的是()A.合金不能导电、传热B.合金属于纯净物4(2)广泛用于航空工业、造船工业的金属是(3)包装糖果、香烟的银白色金属是(4)干电池的金属筒是1、下列物质不属于金属材料的是()2、下列属于金属共性的是()3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为()4、生铁和钢的主要区别是()5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是()锈钢7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是,防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是,暖水瓶内胆上的金属是。58、在一种金属中加热融合,形成的的物质叫做合金。常见的合金有、9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)(1)铁和铝(2)银和汞(3)铜和金(4)铜和铁(5)铜片和黄铜片选做题B(1)上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质(答一点)(2)上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么?11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少课题二金属的化学性质(第一课时)一、学习目标1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。★2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质?你能否用化学方程式表示出来?6写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。从化学的角度解释“真金不怕火炼”1.小组内检查化学方程式正误。2.比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼[实验探究]1.学生分组完成课本10-11页中活动与探究。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜2.思考与讨论(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量及酸的质量分数要相等?(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较3、(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。7(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?(2)通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列?(3)通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法?一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下()A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原确的是()A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。将滤液蒸发后得到的固体是,有关的化学方程式8反应(2)分析反应①和②,可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是(3)用同样的思维分析③和④,我们可知Cl₂、Br₂、I₂的非金属活动性顺序必做题1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是()2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是()4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是()(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪96、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C,把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D,A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。(1)A的元素符号是,B单质的名称为,D单质的化学式(2)A单质在B单质中燃烧的化学方程式为_A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型选做题7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s①3②6③6(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：(2)实验②和③标明该反应快慢与有关(3)能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%,请你推测铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?课题二金属的化学性质(第二课时)★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式并指出其反应类型4.阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。水等须可溶于水形成溶液1.下列各组金属中，活动性由弱到强的是()发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是()则R可能是()5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。(1)银和稀硫酸(2)铁和硫酸锌溶液(3)铜和硝酸银溶液(4)镁和氯化银(5)铝和硫酸亚铁溶液(6)锌和硝酸汞溶液6、第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地+NO↑+2H₂O,并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄反应属于基本反应类型中的。1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是()A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：①试推断该金属可能的一种用途②该金属的活动性比铜(填强或弱);③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，你的一种猜想验证方法现象结论(1)金属活动性顺序：(2)金属与酸反应的规律是试举出实例(可用化学方程式表示)(3)位于的金属能把位于的金属从它们的化合物中置换出来。试举出实例(可用化学方程式表示)(4)铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成或跟氢气合物2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是()面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>X4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是()A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.白酒5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是()6.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉(1)此晶体的化学式为,(2)熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在7、除去括号中的杂质(用化学方程式表示)选做题(1)金属大规模被使用的先后顺序跟(填序号)选项关系最大。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁(填“>”“<”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):和(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是;课题三金属资源的利用和保护(第一课时)2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质?【自主学习】阅读课本第15—16页内容，回答下列问题：壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些?其主要成分是什么?【交流学习】1、根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼2、【观察思考】观察老师演示实验8--20,记录实验现象并分析出现现直玻璃管内试管内酒精灯处现象化学方程式【交流讨论】这样做的目的是62、实验结束时，要先,再,原因是 o5、工业炼铁的主要设备是 6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳【自主学习】请完成下列计算(1)100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁?(2)200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少?(3)含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少?(4)某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨?【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。【交流学习】小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。【合作学习】各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。常见的铁矿有：磁铁矿(主要成分是Fe₃O>)、赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、褐铁矿(主要成分是Fe₂O₃>·3H₂O)、菱铁矿(主要成分是FeCO₃)、黄铁矿(主要成分是FeS,)。你认为最适合炼铁的两种矿石是和,理由是(至少写出两条)2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是是,反应的化学方程式是,酒精灯处反应的化学方程式是。做该实验之前应先,然后。目的是为了防止。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是_。3.用赤铁矿(主要成分是Fe₃O₄)为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是 。在此反应中，氧化剂是 还原剂是,铁元素的化合价由价变为价。冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?(1)请你根据化学方程式进行计算。(2)本题还有其他解法吗?若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。必做题1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是()2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是()A.一氧化碳B.石灰石C。锰D.碳化铁3、人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是()5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%,则该矿石样品中主要成分的质量分数为()A.95%B.85%C.90%D80%要成分为 、 、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反7、铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬应的化学方程式为,基本反应类型8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程(1)在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式(2)写出第(2)、(3)步反应的化学方程式选做题8、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止计算反应生成的铁的质量。课题三金属资源的利用和保护(第二课时)★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属?2.你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗?3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的?4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施?5.根据课本第19页完成探究的过程。【设计实验并实施】:各小组内设计实验思路，然后进行实验(约一周前进行)【观察现象并记录】:每天注意观察实验现象，并记录结果。【自主学习】阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：1、铁制品锈蚀的实质是?3、如何防止铁生锈?4、完成课本第20—21页“讨论”【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。阅读课本第20—21页，回答下列问题。保护金属资源的有效途径是哪些?2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染?快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是()A.铁门表面喷漆微烧焦2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是()A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中3、在车船表面刷油漆的目的是()A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色们属于A.铁矿石B.金属或合金C.氧化物D.非金属单质湿棉球湿润；(2)另一处用干布擦干；(3)第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多空泡沫塑料袋中),用铁粉代替A.缓慢氧化B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈①钢铁锈蚀条件②钢铁锈蚀的过程属于③铁锈状态④使铁保持干燥⑤铁器表面喷漆一周后观察铁钉和U型管内水面变化()1、下列做法不能起防锈作用的是()2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是()A.CO₂B.O₂C.H₂O物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是()5、①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法(填序号)(1)在其表面刷一层油漆(2)在其表面涂上机油(3)在其表面镀上其它金属(4)在其表面烧制搪瓷(5)使其表面氧化形成致密的氧化膜选做题【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要日由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟【收集资料】①氢氧化铁(红褐色)加热可得铁的氧化物+水(反应前后元素化合价不变);②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 (写一种物质即可),你猜想的依据是【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉实验过程预期的实验现象产生活和社会发展中的重要作用2.掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法3.金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证(一)金属材料1、金属材料：纯金属合金3、金属之最(1)铝：地壳中含量最多的金属(2)钙：人体中含量最多的金属(3)铁：年产量最多的金属(4)银：导电性最好的金属(5)钨：熔点最高的金属(6)汞：熔点最低的金属(1)定义(2)性能(3)钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。(二)金属的化学性质：2、金属+酸——→盐+氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么?酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么?)3、金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么?前金换后金，盐可溶)分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物(三)金属活动性顺序表及其应用(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性(2)排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气(浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外)(3)排在的金属可以将排在换出来(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)(四)金属资源的利用和保护1、铁的冶炼(1)原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项(1)钢铁锈蚀的条件：3、金属资源的保护和利用：(2)、意义1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有,滤液里溶质是资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和金属镁铁铜反应现象反应剧烈反应较缓慢不反应金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。波尔多液是一种常用的农药，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因4、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质③将金属A加入到溶液B中根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是根据实验②的现象得出的结论是要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么,如果B是硫酸铜溶液，判断金属活动性的方法有多种，请你通过以上例题内容总结规律：金属的活动性强弱可通过它们与或是否反应或反六、拓展提升溶液选择合适的试剂设计实验，证明Zn、Cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法?你选用的试剂是什么?价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为量的大小，生成的H₂越多，则金属的相对原子质量越小A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观2、下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是()D、铜用于制造导线B、铁在氧气中燃烧属于化合反应C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气4、一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)骗财，下列鉴别方法中错误的是()C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液(含有硫酸铜溶液)6、日常生活中，暖水瓶内壁涂的金属是,刷暖气片时用的“银粉”将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 (提示：硝酸银跟盐酸会产生白色沉淀)(1)该装置存在的一个主要问题是;你的改进方法(2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳?(3)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象现象是C物氧化亚铜(化学式为Cu₂O,红色).如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能?第八单元金属和金属材料答案与提示课题一金属材料达标测试5、(1)汞(2)钛(3)铅(4)锌能力提升：用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉，反之为炭粉或将粉末放入燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧，燃烧并消失的是炭粉。9、(1)硬度(2)状态(3)颜色(4)颜色(5)颜色(6)熔点选做题10、(1)导电性(或延展性)(2)纯钢与黄铜的硬度大小11、18/24×10克=7.5克课题二金属的化学性质(第一课时)达标测试2、(1)置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变(2)Zn>Cu>Ag必做题1.D2.D3.C4.D(2)Fe+2Hcl=Fec12+H₂应选做题7、(1)2A1+6HC1=2A1Cl₃+3H₂↑(2)温度(3)①、②课题二金属的化学性质(第二课时)5、(1)不能，银排在氢后(2)不能，铁排在锌后1、B2、①导线②强③猜想：活动性比铁强验证方法：将等质量分数7(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂选做题8、①③(2)<金属锰的薄片氯化亚铁(3)盐酸铁课题三金属资源的利用和保护(第一课时)1.赤铁矿、磁铁矿；含铁量高，污染小2.略3.3CO+Fe₂O₃必做题1.D2.B3.C4.A5.C6.二比较活泼化合物Fe₃O₄Fe₂O₃焦炭、碳石、铁矿石一氧化碳铁的化合物选做题5.6克课题三金属资源的利用和保护(第二课时)达标测试④选做题现象：管壁出现水珠第八单元金属和金属材料---复习8.(1)没有尾气处理装置、在导管口处加一个酒精灯将尾气点燃2)先通入一氧化碳(3)黑色粉末变为红色；澄清的石灰水变浑浊第九单元溶液学案课题一溶液的形成(第一课时)学习目标1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2.认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3.知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。情境导入1.海水是纯净物还是混合物?2.为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失?学习研讨【自主学习】【实验9-1】【实验思考】混合物的特点【讨论交流】(用微粒的观点解释)溶液是溶质是 般把叫做溶剂。【交流讨论】1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么?2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。【实验9-2】溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾实验表明; a【实验9-3溶剂溶质振荡前的现象振荡前的现象静置后现象结论【实验9-4】试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前现象振荡后现象静置后现象水和植物油水和植物油及洗涤剂【交流讨论】【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。学情分析A.溶液乳浊液溶液B.溶液悬溶液乳浊液C.悬溶液乳浊液溶液D.溶液悬浊液溶液液C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液3、下列可作为溶质的是()4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是()B【必做题】(1)该注射液里的溶质是(2)常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象?为什么?【选做题】50g稀硫酸中投入5g铁(全部溶解),反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么?溶液质量是()课题一溶液的形成(第二课时)学习目标1.认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；2.学习科学探究和科学实验的方法；3.认识科学探究的基本过程。重点和难点重点：实验探究方案的设计及实验探究。难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。情境导入——趣味实验在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象?并猜想可能的原因是什么?物质溶于水是否都是这样的呢?学习研讨二、溶解时的吸热或放热现象【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。实验记录：水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论【展示交流】归纳整理：阅读P第一段内容1.下列物质中，不属于溶液的是()A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧3.下列“水”中，属于纯净物的是()A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水这一过程(填吸热或放热),另一种是溶质分子(或离子)和水分子。度明显升高的是,明显降低的是。6.在蔗糖水中，溶质的小微粒是,在碘酒中，溶质的小微粒【必做题】a.离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量c.汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉d.离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量e.同种物质在不同容剂中的溶解性不同【选做题】温度升高，试管、弯曲皮塞和水，于水时的吸课题二溶解度(第一课时)一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜?学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【活动探究I】:阅读P,小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案(画出实验简图)。20mL成20mL水+520mL成操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论【结论】:【活动与探究II】.操作现象结论加入5g硝酸钾再加入5g硝酸钾【结论】:温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?操作现象结论加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】: 叫做不饱和溶液。做结晶。结晶包括结晶和结晶。【分析归纳】:【讨论】:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法?A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②4.下列说法中，正确的是()的溶液()到硝酸钾晶体，可采用法。到硝酸钾晶体，可采用法。【必做题】1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱浓溶液稀溶液。【选做题】2、一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中(如图A)。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是(填升温或降温),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体(填增多或减少)。课题二溶解度(第二课时)情境导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述【自主学习】③【交流讨论】“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢?【小结】2.。【巩固练习】查表9-1,完成下列练习。2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是()的溶解度为18.0g。B.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g为36.0g。【自主学习】:阅读课本P36“资料”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶解度(g)(20℃)一般称为【学以致用】1、20℃时，100g水最多溶解某固体物质7g,则该物质属于2、30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g,则该物质属于A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定【自主学习】:绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。【活动与探究】:根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶【讨论交流】:教材中图9-122.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度?3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO₃的溶解度大小吗?4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息?【小结】:通过溶解度曲线，②②(2)可以比较不同物质在时溶解度的大小；(3)也可以查出同一种物质在时的溶解度。1、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 2、喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与3、说汽水中冒出的气体为CO₂,你能用实验方法将其检验出来吗?【归纳总结】度,压强减小，溶解度;温度升高，气体的溶解度。【自主学习】阅读课本P“气体的溶解度”及Pg“资料”,了解气体物质的溶解度及在生学情分析溶液保持不变的是()2.20℃时，50g水最多溶解某固体物质8g,则该物质属于3.下列说法正确的是B.20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA,则A在20℃时的溶解度为C.30℃时，100g水中溶解了40gA恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40D.40℃时，A的溶解度为60g,说明40℃时，100g水中溶解60gA时溶4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B两物质溶解度的大小关系为()A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大(3)若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是()【选做题】C.100(w-n)/wg课题三溶质的质量分数(第一课时)2.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液.次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1不放食盐沉?浮?21匙(约5克)沉?浮?32匙(约10克)沉?浮?43匙(约15克)沉?浮?·一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-5】在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123【交流讨论】如何区分溶液的浓稀?【自主学习】阅读课本第Pz,溶液中的溶质质量分数是【交流讨论】知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 o1、实验9-5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少?【巩固练习】课后习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念表示意义条件状态联系按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm³)。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作?请你试一【小结】1、判断题(正确打“√”,不正确打“×”)(1)在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%()(2)“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐()(3)10g硝酸钾完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸钾溶液()须用到的一组仪器是()3.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是()A.溶质质量：溶剂质量=1:10B.溶剂质量：溶液质量=20:21C.溶质质量：溶剂质量=11:10D.溶液质量：溶质质量=21:10【必做题】实验室欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。试回答下列下列问题。(1)该实验的主要操作步骤是o(2)分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数,(填偏大、偏小或不变，下同)质量分数为%;B操作导致所配溶液溶质的质量分数,改一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8%的硫酸铜溶液300kg、蓝矾(CuSO₄·HO)10kg、每亩地需要用150kg1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要?(已知：蓝矾中CuSO₄的质量分数为64%)课题三溶质的质量分数(第二课时)学习目标学习研讨二、溶质质量分数的计算【例题一】:题目略【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm²),【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么?该如何来解决这个问题呢?【例题2】:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题?【巩固练习】课后习题3、4题。【例题3】:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢?【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。【巩固练习】课后习题第6题。1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是()A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数2.有40g5%的CaCl₂溶液，若将其溶质质量分数增加到10%,应采用的方A.加入40g15%的CaCl₂溶液B.把溶液倾倒一半C.加入2gCaCl₂固体D.把溶剂蒸发掉20g3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是()①②4.预防“非典”(SARS),家庭、学校经常使用过氧乙酸有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是分数为20%,若要配制0.1%的该消毒液2000g,需20%的过氧乙酸溶液质5.20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20℃时NaCl的溶解度为36g)。【必做题】配制500g20%的硫酸，需密度为1.84g/cm398%的浓硫酸多少毫升?同时需水的质量为多少?【选做题】溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)溶液中溶质的质量分数4硫酸溶液的密度/氨水的密度/(g/mL)(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐(填增大、减或不变);氨水的密度逐渐(填增大、减或不变)。(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g(填大于、小于或等于)。(3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL(保留到0.1)。溶质溶质《溶剂相关的计算公式溶质的质量分数=×100%2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是()C.溶液中各部分的性质未必相同D.如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离出现象，这一特征为稳定性。因此C错D对。而许多溶液虽澄清透明，但未【例题2】下列说法中，正确的是()A.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多该温度下的NaCl的饱和溶液D.有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以BC题中给出了有NaCl晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。所以D正确。【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10℃时，在20g水中最多能溶解3g甲物质；在30℃时，将23g乙物质的饱和溶液蒸干得到3g乙物质。则20℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是()物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20℃时，甲物质的溶解度一定【例题4】将含有杂质的22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不参加反应),放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4g。求盐酸中HCl的质量分数。【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2g、146g都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故，故可据此进行求解。【答案】解：设盐酸中HCl的质量分数为x。根据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：答：盐酸中HCl的质量分数为10%。归纳提升溶质的质量分数的计算类型1.已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。2.溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。智能训练1.下列物质中，属于溶液的是()A.牛奶B.蒸馏水C.石灰乳D.生理盐水2.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体3.现有100ml20%的硫酸，其密度为1.14g/cm²,下列说法正确的是()A.该溶液含溶质20gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1:6C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1:5D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5:44.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是化钠5.把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,下列叙述不正确的是()水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是()响较小D.当温度小于t℃时，相同温度下B的溶解度大于A的溶解度下列说法中正确的是()9.实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：(1)计算：需要NaC1质量为g,水的质量为g,约应将平衡螺母向调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘(1g以下用游码),则称得NaCl的质量为g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为。要把该溶液变成5%的溶液，需再加(3)溶解：应选择的量筒规格是(填“50ml”或“100ml”),量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏,实际水体积偏,所配制溶液中溶质的质量分数偏。10.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：0(1)从表中可得到的一条信息是a(2)在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。拓展提升1.15.4gNaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得NaCl溶液的。乙2.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃,固体的溶状1态状2态状1态状2态(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围(2)烧杯甲里是(3)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)加等质量固体溶质的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的加等质量固体溶质日日(状态1)>甲(状态3)升温到40℃C.甲(状态1)=乙(状态2)D.乙警(状态3)>丙(状态3)课题一溶液的形成(第一课时)必做题(1)NaCl(2)不会。因为溶液具有稳定性，当温度不变，水分不蒸发，课题一溶液的形成(第二课时)拓展提升必做题①—-e②——b③-a④-d⑤—C选做题果向试管中加入某物质A(如氢氧化钠等),中装入少广口瓶内气压增大，则温度升高，所以，A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B(如硝酸铵等),充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。课题二溶解度(第一课时)选做题升温；减少课题二溶解度(第二课时)两物质溶解度相等.(2)C>B>A(3)加入A物质、蒸发溶剂或升温.选做题A课题三溶质的质量分数(第一课时)学情分析必做题(1)计算、称量、量取、溶解(2)偏小；左物右码；3.06;偏大；视线与凹液面的最低处相平选做题能课题三溶质的质量分数(第二课时)学情分析5.解：20℃时150g水中最多溶解NaCl的质量为：不能溶解的NaCl的质量为：60g-54g=6g所得NaCl溶液中溶质的质量分数为： 拓展提升必做题解：设配制20%的稀硫酸500g需密度为1.84g/mL98%的浓硫酸的体积为x。则：1.84g/mL×x×98%=500g×20%所需水的质量=500g-1.84g/mL×55.45mL≈398.0g答：配制500g20%的稀硫酸约需55.5mL98%的浓硫酸，398.0g水。选做题(1)增大；减小(2)等于(3)210.5①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律?②设加溶剂的质量为x,12%×100g=6%×(100g+x)x=100g。第九单元复习学案智能训练题号12345678答案DADADBCA9.(1)2.5,47.5,47.5(2)0.1,左，1.5,3.6%,0.95(3)50ml,低，大，小10.(1)随着温度升高，氯化铵溶解度变大。拓展提升(2)饱和，150g,1:3第十单元酸和碱学案课题一常见的酸和碱(第一课时)情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?【自主学习】【实验探究】加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞后溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】(1)根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；酸性中性碱性 酸性中性碱性 (2)讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液?【思考交流】2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝?【交流讨论】2.同是化合物，为什么有的导电(盐酸),有的不导电(酒精溶液)3.物质溶于水能导电的本质是什么?与金属导电有何不同?【结论】花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色学情分析D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾以使石蕊溶氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸C.食盐固体D.硫酸钠溶液质时灯泡某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟)。(2)乙醇在其中起到的作用是0A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂步骤2:将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；(3)过滤的目的是步骤3:将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色名称颜色颜色澄清石灰水食醋牵牛花月季花萝卜花丝瓜花蓝紫大红紫黄绿红棕色玫瑰红紫红黄绿黄绿橙黄黄绿黄粉红粉红粉红黄(4)上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的(填植物名称)4(5)将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液(6)将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水课堂小结课题二常见的酸和碱(第二课时)学习目标重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式学习研讨D.食盐水【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2,观察记录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【交流讨论】(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白霧?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白霧说明浓硫酸具有什么性质?(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些?2、观察老师的实验10-2、10-4,10-5观察记录实验现象并完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中5、将水注入浓硫酸中【交流讨论】(1)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?(2)如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理?(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做?【自主学习】1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液?与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考交流】观察铁钉表面现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】(1)上述反应生成物有什么相同之处?(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中?【归纳总结】学情分析气中放置一段时间，在这过程后中()增大2、酸具有共同的性质，是因为()3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是()4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是()A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物光合作用D.提高农作物产量5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是,可加除去固体，反应的化学方程式是6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有(用化学方程式表示) o拓展提升【必做题】将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系【选做题】由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应，共放出1gH₂,试判断原混合物的组成不可能是()课堂小结课题二常见的酸和碱(第三课时)学习目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；重点、难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。情境导入固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是?它的颜色状态是?学习研讨【自主学习】1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6,填写下表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁【学习研讨】(1)氢氧化钠的俗称有哪些?(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理?(3)如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象?应该怎样保存药品?(4)氢氧化钠有哪些用途?【自主学习】实验现象分析氢氧化钙的颜色状态在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水(1)氢氧化钙的俗称有哪些?(2)生石灰是如何变成熟石灰的?化学方程式是?【活动探究】3、(1)完成实验10-8,并完成下表加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液【思考交流】(2)实验室如何检验二氧化碳气体?反应的化学方程式是?【交流讨论】①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应?②反应的化学方程式应为?③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化?【归纳总结】A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生实验步骤实验现象①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是(