【化学】吉林省延边州2023-2024学年高一上学期期末学业质量检测试题（解析版）

吉林省延边州2023-2024学年高一上学期期末学业质量检测试题考试时间：75分钟，总分：100分注意事项：1.本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。3.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。5.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。6.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不合理的是（）A.作补血剂时可与维生素同时服用B.雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应C.生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂白粉D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料【答案】D【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，作补血剂时与维生素C同时服用，可提高Fe2+吸收效果，A正确；B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应，B正确；C．“84”消毒液、漂白粉都具有强氧化性的物质，能杀菌消毒，C正确；D．磁性氧化铁为黑色，氧化铁为红色可用作红色油漆和涂料，D错误；故选D。2.下列化学用语使用正确的是（）A.和互为同位素B.中质子数和中子数相差147C.用电子式表示的形成过程：D.结构式：【答案】C【解析】【详解】A．和属于氧元素的两种不同单质，不是互为同位素，A错误；B．质量数=质子数+中子数，质子数为92，中子数为239-92=147，质子数和中子数相差147-92=55，B错误；C．钠失去1个电子、氯得到1个电子形成离子化合物氯化钠，C正确；D．氮分子中存在三键，为N≡N，D错误；故选C。3.下列离子方程式正确的是（）A.化工生产中漂白粉的制备：B.过氧化钠溶于水：C.铁与氯化铁溶液的反应：D.用小苏打治疗胃酸过多：【答案】B【解析】【详解】A．化工生产中用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A项错误；B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B项正确；C．题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，C项错误；D．小苏打为NaHCO3，小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。4.分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是（）选项纯净物酸碱盐碱性氧化物电解质A火碱B冰水混合物CD液氯纯碱铜【答案】C【解析】【详解】A．CO2是非电解质，A错误；B．Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．物质分类都正确，C正确；D．纯碱是盐，Mn2O7是酸性氧化物，铜是金属单质，D错误；故选C。5.下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是（）A.澄清溶液中：B.加入金属铝能放出氢气的溶液：C.大量存在的溶液中：D.遇石蕊变红的溶液：【答案】A【解析】详解】A．相互不反应，能共存，A符合题意；B．和铝粉反应放出的溶液可以呈酸性、也可以呈碱性，而碳酸氢根离子和氢离子不共存、和氢氧根离子也不共存，铵根离子和氢氧根离子不共存，B不符合题意；C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀、和碘离子生成碘单质和亚铁离子，不共存，C不符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，碳酸根离子和钡离子、氢离子都能反应，不共存，D不符合题意；故选A。6.下列“实验操作及事实”与“实验结论”相符的一组是（）A.蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色，则新制氯水无酸性只有漂白性B.向溶液中加入少量铜粉固体溶解，则氧化性：C.金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体，该淡黄色固体是D.向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该固体一定是碳酸盐【答案】B【解析】【详解】A．蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红说明新制氯水有酸性，后褪色说明新制氯水有漂白性，A项不符合题意；B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉固体溶解说明发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该反应中Fe3+为氧化剂、Cu2+为氧化产物，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Cu2+，B项符合题意；C．金属钠在空气中燃烧后生成的淡黄色固体为Na2O2，C项不符合题意；D．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该气体可能为CO2、SO2等，该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，D项不符合题意；答案选B。7.古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为。下列有关该原理说法正确的是（）A.被还原B.是还原产物C.是氧化剂D.生成时，转移电子【答案】C【解析】【分析】反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，硫化氢化合价未变，因此Ag是还原剂发生氧化反应得到硫化银，氧气是氧化剂发生还原反应得到水；【详解】A．被Ag还原，A错误；B．是氧化产物，B错误；C．是氧化剂，C正确；D．由分析可知，电子转移关系为，则生成时，转移电子，D错误；故选C。8.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项ABCD目的干燥蒸发结晶得到氯化钠晶体收集在中燃烧实验方案【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，干燥时加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，选项A错误；B．蒸发结晶应使用蒸发皿，而不能用坩埚，选项B错误；C．二氧化碳的密度大于空气，利用向上排空气法收集，选项C正确；D．氯气密度大于空气，集气瓶应该正放，选项D错误；答案选C。9.下列说法正确的是（）A.溶液中含有B.中含有分子C.所含质子总数为D.常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为【答案】D【解析】【详解】A．未给出溶液体积，不确定钠离子的物质的量，A错误；B．没有标况条件，不确定二氧化碳的物质的量，B错误；C．所含质子为10mol，则质子总数为，C错误；D．和的相对分子质量均为44，且均为三原子分子，常温常压下，由和组成的混合气体中含有0.05mol分子，则含有的原子0.15mol，总数为，D正确；故选D。10.短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是（）A.简单气态氢化物的稳定性：B.最高价氧化物对应水化物的碱性：C.与形成的化合物可用于制造耐高温容器D.单质可将从其盐溶液中置换出来【答案】C【解析】【分析】Y在短周期中原子半径最大，故Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，结合最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8以及最高正化合价一般等于其族序数可知，W为S，X和W同主族，故X为O；【详解】A．同主族从上至下非金属性逐渐减弱，非金属性O>S，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，A错误；B．因金属性：Na>Al，因此高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，B错误；C．与形成的化合物可形成耐高温的氧化铝，可用于制造耐高温容器，C正确；D．钠太活泼，和水生成氢氧化钠和氢气，不会将铝从其盐溶液中置换出来，D错误；故选C。11.由组成的混合物与质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】由组成的混合物与400g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl，蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)=，所以m(NaCl)=0.8mol×58.5g/mol=46.8g；故选C。12.如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是（）A.固体中存在自由移动的和B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关D.该电离过程可以表示【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由的移动，A错误；B．钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，与离子半径有关，C错误；D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，D错误；故选B。13.侯氏制碱法又称联合制碱法，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异B.流程图中可循环使用的物质是C.饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为D.操作①的方法是蒸发结晶【答案】D【解析】【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的溶液和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，含氯化铵的溶液经过操作②得氯化铵和母液。【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于氯化铵和氯化钠，首先析出碳酸氢钠晶体，所以该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故A正确；B．据图示可知，可循环使用的物质有二氧化碳，故B正确；C．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；D．操作①获得一份晶体和一份溶液，故该操作为过滤，故D错误；故答案为：D。14.“类推”是研究物质变化规律的重要方法。下列类推方法中正确的是（）A.溶液显碱性，推测溶液也显碱性B.与稀硫酸反应生成，推测与稀硫酸也反应生成C.与水反应生成，推测与水反应生成D.溶解度大于，推测的溶解度也大于【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，其溶液呈碱性，而NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出H+和，使溶液呈酸性，A错误；B．Fe是活泼金属，能与稀硫酸反应生成H2，Cu是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，B错误；C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Na2O与水反应生成NaOH，C正确；D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D错误；故选C。15.某实验小组用传感器探究与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是（）实验过程实验数据A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B.Ⅱ的烧杯中因发生反应而产生白色沉淀C.Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应D.Ⅲ初期发生反应：，导致溶液下降【答案】D【解析】【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确；B．Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为，产生白色沉淀，B正确；C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，C正确；D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D错误；故选D。16.某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是（）A.测定气体总体积必须关闭，打开B.的作用是除去气体中的，故中应装有无水C.量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为【答案】D【解析】【分析】实验时先关闭K1、K2，打开K3，将稀硫酸滴入Q中，样品与稀硫酸反应产生CO2和O2，通过量筒Ⅰ测量CO2和O2的总体积；然后关闭K3，打开K1、K2，Q中气体通入b中，b中试剂吸收CO2，通过量筒Ⅱ测量O2的体积。【详解】A．测量气体的总体积，必须关闭K1、K2，打开K3，A项错误；B．b的作用是除去气体中的CO2，但无水CaCl2不能吸收CO2，b中不可能装无水CaCl2，B项错误；C．量筒Ⅰ用于测量产生的CO2和O2的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积，C项错误；D．量筒Ⅱ中收集的气体为O2，n(O2)==0.02mol，根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O知n(Na2O2)=0.04mol，Na2O2的质量分数为=78%，D项正确；答案选D。二、非选择题(本题共4小题，共52分。)17.现有下列六种物质：①②过氧化钠③④溶液⑤碳酸氢钠⑥。请根据上述物质回答下列问题：（1）在上述物质中属于酸性氧化物的有___________(填①~⑥序号)。（2）含有氧原子的②与足量①反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。（3）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________。（4）②所含化学键类型为___________。（5）某同学帮助水质检测站配制④以备使用。①该同学应用托盘天平称取固体___________g。②配制过程所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。（6）④和⑤的溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①③（2）2.24（3）（4）离子键、共价键(非极性共价键)（5）①.2.0②.容量瓶③.偏低（6）【解析】（1）能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；属于酸性氧化物的有①③；（2），含有氧原子的②过氧化钠的物质的量为0.2mol，其与足量氧气反应的时候生成氧气的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L；（3）⑥在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：；（4）过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧非极性共价键；（5）配制以备使用，需要使用100mL的容量瓶。①该同学应用托盘天平称取固体0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g。②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶。③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度会偏低；（6）氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应为。18.现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。（2）借助KSCN溶液检验物质F中金属阳离子的方法是___________。（3）写出反应③和⑤的离子方程式：___________、___________。（4）将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。【答案】（1）①.②.③.（2）取一定体积的F溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色（3）①.②.（4）①.先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，一段时间后变为红褐色沉淀。②.③.【解析】【分析】由流程可知，A为金属，焰色反应为黄色，则为钠单质；钠和水生成氢气甲、氢氧化钠D，氢氧化钠和铝B生成氢气甲；氢气和黄绿色气体氯气乙生成氯化氢丙，氯化氢和水得到盐酸E，盐酸和铁C生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁G，氯化铁和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀；（1）由分析可知，B：Al、C：Fe、乙：Cl2；（2）铁离子和KSCN溶液变红色，故检验物质F中金属阳离子的方法是：取一定体积的F溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色；（3）反应③铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，；⑤为氯化亚铁和氯气生成氯化铁：；（4）在氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故现象为先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为、。19.氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置如图，反应的化学方程式为。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：（1）仪器M的名称是___________。（2）仪器接口的连接顺序a→___________。（3）A中发生反应的离子方程式为___________。（4）装置D中所装试剂名称为___________，其作用是___________。（5）装置B中发生反应的离子方程式为___________。（6）某兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有，其中和的物质的量之比为5∶1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为___________。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）（4）①.饱和食盐水②.除去氯气中的氯化氢同时降低氯气的溶解度（5）（6）5∶3【解析】【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，D中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入B与反应生成，C中NaOH作用为吸收多余的Cl2；（1）仪器M的名称是分液漏斗；（2）由分析，A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，D中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入B与反应生成，C中NaOH作用为吸收多余的Cl2，则仪器接口的连接顺序a→；（3）A中制备氯气，高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和锰离子、水，发生反应的离子方程式为；（4）生成的氯气中含有氯化氢，装置D中所装试剂名称为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢同时降低氯气的溶解度；（5）氯气进入B与反应生成，反应的化学方程式为，则离子反应为；（6）设和的物质的量分别是5mol、1mol，反应中失去5mol×1+1mol×5＝10mol，因此根据电子得失守恒可知得到氯化钠的物质的量是10mol，氯元素化合价升高，作为还原剂发生氧化反应得到和，氯化合价降低，作为氧化剂发生还原得到的氯化钠，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为10：（5+1）=5：3。20.家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。铝镁咀嚼片【药品名】铝镁咀嚼片【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的