2024-2025年人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱期末复习试卷(各版本)

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期末复习试卷(各版本)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．电解水D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体2、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液3、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中A．A B．B C．C D．D4、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D5、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A．铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小6、能使酚酞试液变红色的溶液是A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸7、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+8、下列都能导电的一组物质是A．铝、蒸馏水B．酒精、稀盐酸C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液、蔗糖二、填空题（每小题4分，共计20分）1、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。2、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。3、某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：测定时间3：103：103：203：253：303：353：40pH5.025.004.964.924.894.874.85（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。4、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。5、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuCuSO4；②CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？______________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是___________。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）3、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）4、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。5、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48gNaOH溶液。（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？6、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。7、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。8、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）9、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们对书本上的一些实验进行了再探究。（一）微粒的性质再探究用图装置进行微粒的性质实验，二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液，二管内的棉线都浸有酚酞试液，左管内的已烘干，右管内的仍潮湿，一段时间后，干棉线没冇明显变化，湿棉线fe段逐渐变红而您fg段无明显现象。（1）实验中能够使酚酞变红的微粒是______。A．氨气分子B．水分子C．氨气与水反应后的微粒D．以上都是（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是：______。（3）若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”，可以采取的操作是：将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线，然后，______（填操作），可以看到ab段变红比ef段快。（二）空气中氧气含量测定再探究（提出问题）能否用木炭代替红磷进行实验？（初步探究）同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K1、K2和K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中（1）红磷燃烧的符号表达式为：______。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的是______（填序号）。A．先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3B．先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是______。（深入探究）为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因，同学们用图装置进行探究，传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图中实验数据回答下列问题：（1）分析图，可知气体a是______（填化学式），装置中试剂X的主要作用是______。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是______。2、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：（查阅资料）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？（猜测）猜想一：只有CO猜想二：只有______猜想三：含有CO和CO2（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：（1）观察到______（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；E装置中出现______的现象；（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是______；（问题讨论）（1）B装置的作用是______；D装置的作用是______；（2）装置末端酒精灯的作用是______。3、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？[查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOHⅡ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物Ⅲ浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色，说明蚁酸显酸性。（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ是CO2；猜想Ⅱ是____________。（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。①先通N2的目的是_____________；②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ__________（填“成立”或“不成立”）；③装置C中的反应现象是____________；④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为_____________；[结论]（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是___________；[讨论交流]（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是___________。[拓展延伸]（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定C装置中20g氧化铜样品