2023年广东省东莞市六校高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上.

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A.无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42->NO3

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、CL.CH3coO-

C.c(QO-)=0.1mol・L”的溶液：K+、Na+、SC^.、S*

D.由水电离产生的c(H+)=lXl(M3mol,L-i的溶液：K+、Na+、Cl,NO,

2、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将(：也与C1在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL浓度均为O.lmol/L的MgC%和CuCU溶

淀Mg(OH)2

液

加热NHJ1CO、固体，在试管口放一小片湿

4J

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醉的

A.AB.BC.CD.D

3、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系

如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D,等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

4、Na、AhFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者的氧化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

5、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C—C()2；②CH4TCO?；③CO-CO)，比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

6、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

漠水和酸性高钵酸钾

A将S。分别通人溪水和酸性高锦酸钾溶液中so,具有漂白性

2溶液均褪色

向1mL2moi-L-iNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmolL-iMgCl溶液，再滴加2滴K:Mg(OH)>Fe(OH)

sp23

2产生红褐色沉淀

0.1molL-iFeCl彳溶液

向滴有酚献的Na,C03溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa,CO、溶液中存在水解平衡

BaCl固体液红色变浅

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性.HCO>HSiO

2323

Na,SiC)3溶液中

A.AB.BD.D

7、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R二Na、K)：

R*(aq)+OH(aq)

AHjA//.

R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.AH(+AH2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

△

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.H1,+AH2,+AH4J+AH5.+AH6=0

8、下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

9、在复盐NHAl(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，可能发生的反应的离子方程式是

■1422

A.NH++S02-+Ba”+0H-=BaSOI+NH•HO

44432

B.AD+2s0”+2Ba"40H=2BaS0.I+A10+2H0

4422

C.2A13++3S02-+3Ba2*+60H-=3BaS0I+2Al(OH)I

■I43

D.NH，+AN+SO2-+Baz，+40H-=BaSOI+Al(OH)I+NH-HO

444332

10、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

直流电源

0

A.铁片上镀铜时,Y是纯铜

B.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时,Z溶液中的CU2+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH--4。=2凡0+021

11、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCl,萃取淡水中的漠时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

12、设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2叫、

13、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

CrzO??-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.正极反应式是O+4H,+4e=2HO,CrO,+14H,+6e=2Gy+7HO

222r2

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImolCrzO7z-时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D./离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

14、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾（jFeO?并探究其性质。已知：jFeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐

酸，产生气体。下列说法不氐理的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K,FeO.>CL

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

15、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)一C(石墨)△"=-1.9kJ・moli可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)A/7=-285.8kj«moli

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)一叫0⑴△”=-57.3k.j-molb若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

16、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()

・

二

日饱和金水C

七FcC4溶液机/弹簧夹

煤

油•

水♦电。2俱

3才NaOH溶液/有孔塑料板

B

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

二、非选择题(本题包括5小题)

17、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)

(1)C中除苯环外能团的名称为O

(2)由D生成E的反应类型为。

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4C%的副产物，该副产物的结构简式为

(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:o

①能与FeC§溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

(5)写出以H和CH,OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)

18、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基

甲基)嘎唾可按如下路线合成:

回答下列问题：

(DA的结构简式是,C中官能团的名称为o

(2)①、⑥的反应类型分别是、。D的化学名称是o

(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：.

(4)H的分子式为。

(5)1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

(6)设计由4和丙烯制备的合成路线.(无机试剂任选)。

19、I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3xl(Mmol/L,而后用

金属铝将NO3.还原为N?,从而消除污染。

(1)配平下列有关离子方程式：NO3+A1+H20TN2f+A1(OH)3+OH-»

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2mol»转移mol电子。

(3)有上述废水100m3,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为g。

II.NO与C%在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5°C,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气C4的装置如图所示：

(4)实验室制C%时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

(5)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为。

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为，为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

20、工业上常用亚硝酸钠(NaNO,)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO?

并探究NO、NO,的某一化学性质(A中加热装置已略去)。请回答下列问题：

己知：®2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KM11O4氧化成NO3,MnO/被还原为Miu+

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)用上图中的装置制备NaNO,,其连接顺序为：af_f->_->-->————h(按气流方向，用小

写字母表示)，此时活塞K、K如何操作。

12

(3)E装置发生反应的离子方程式是。

(4)通过查阅资料，NO?或NO可能与溶液中Fez+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSO溶液，进行如下实验探究。

4

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K],打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Kj,持续通入N?一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③c瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:

(填“NO,、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

21、对烟道气中S。,进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I.co还原法

过渡方

⑴一定条件下，由so,和CO反应生成S和CO,的能量变化如图所示，每生成16gs(s),该反应_________(填“放出”

或，，吸收，，)的热量为。

⑵在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2co(g)+SO,(g)=S(s)+2CO,(g),该反应的平衡常数表达式为

，对此反应下列说法正确的是»

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量CO平衡常数保持不变

2

d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

(3)向2L恒温恒容密闭容器中通入2moicO和imolSO,,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：

2co(g)+SO(g)=S(s)+2C0(g),反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是

22

abc(填，，＞”、，，＜”或，，=，＞实验a从反应开始至平衡时，反应速率V(SO,)=。

ILNaSO溶液吸收法

23

常温下，用300mLi.Omol•LNaSOj溶液吸收SO,的过程中，溶液pH随吸收SO,物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下，HSO的二级电离平衡常数K的数值为_________________

23a2

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与''无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH,不能大量共存，B错误；

C.C1O.具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2.会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

2、D

【解析】

在光照下反应产生HCLHC1溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3cl也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C.加热NH,HCO、固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH」HCO、固体受热分解产生

了氨气，c错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是D。

3、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中Z为形成酸雨的主要物质之一，Z为SC)2,q为s,d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2。，y为Na2。?，以

此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为H2。，yNa2O2，z为SO2。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：a<b<d«,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S,

即b>d,B错误;

C.y为Na2。?，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和022r所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是Na,O,,Na,O,溶于水反应产生NaOH和O,,w为NaOH,1molNa,O,反应消耗1molH,O产生2molNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO?、

w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

4、C

【解析】

A.Na、ARFe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，A1的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

5、D

【解析】

分析：①CfCC)2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CHqfCO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③COfCO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

6、C

【解析】

A,将SO,分别通人溺水和酸性高铳酸钾溶液中，澳水和酸性高锯酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴01mol-L-iMgCl溶液，再滴加2滴O.lmol-L-iFeCl溶液，观察到

23

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断K:Mg(OH)>Fe(OH)故B错误；

sp23

C.向滴有酚配的NaCO溶液中加入少量BaCl固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba2+与CO*-

结合生成BaCOj沉淀，促进CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入NapiO：溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO?

中混有HC1,则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C。

7、B

【解析】

A.AH|+zMl2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.4114表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正确；

C.△儿都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△H1+4H2=Z\H4+AH5+AH6，因为ROH固体溶于水过程放热，故

△乩+^耳+△：»4+△坊+4从不等于0,故错误。

故选Bo

8、D

【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电

解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

9、C

【解析】

在NH4Al(SOJ溶液中逐滴加入Ba(OH%溶液，开始时，发生反应为SCy+Baz+uBaSOR,Ab++3OH=AI(OH)3；,当

A13+沉淀完全时，S(\2•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镂：再滴加Ba(OH)2,生成BaSC)4沉淀，发生反应为

SO42+Ba2+=BaSO41,NH4++OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，生成AKOH%、硫酸钢

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入BalOH)?溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸镀，离子反应为2A1A+3so42-+3Ba2++6OH-=3BaSOJ+2Al(OHN，

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++AI

3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO41+Al(OH)3J.+NH3«H2O,故D错误；

答案选C。

【点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

10、B

【解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的CU2+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2C1--2e-=CUT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

11、C

【解析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用Cd,萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

12、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5moL所含质子数不一定为17%八，A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目者B是L2A\,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2匕，B正

确；

C.1个“SiOj中含有4个Si-o键，则含4moiSi-o键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2N、，B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成Ci^S,6.4g铜转移电子数目为O.INA，D不正确；

故选B。

13、C

【解析】

A、根据工作原理，电解质环境为H-，根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

为O2+4H++4e-=2%。，Cr2O72+14H++6e=2Cr3++7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H+,N

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为O2+4H++4e=2H2O,Cr2O72+14H++6e=2Cr3++7H2O,

消耗ImolCjCV时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiHr,故C说法错误；D、根据右边的图，当-浓度

大时去除率变为0,Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

14、C

【解析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCI,选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选c。

15、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误：

C.2g氨气是ImoL热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴△"=-571.6kJ・molI,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2sO4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

16、A

【解析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）＜p（钠）＜p（水），A项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：Ao

【点睛】

Fe（OHb胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeC§溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe（OH%胶体；注意在制备过程中,不能搅拌、不能加热时间过长。

二、非选择题（本题包括5小题）

OH

ClCOOCH,a丸।a

17、氯原子、羟基加成反应

aCOOHH3CICHj

:OH

氏一/"-V-CHO-

O"00OH《吧

02J

【解析】

aa000H

由有机物的转化关系可知，与KM11O4或K2O2O7等氧化剂发生氧化反应生成

a（OOOH

aOOOH

8cHi8cH3

在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为与

aOOOH

CHO

CHjOH

LiAl』反应生成，则C为发生氧化反应生成

CH2OH

00

aCHO

与双氧水发生加成反应生成「酸性条件下与ROH反应生成。，则F为

O

aCHOMOH

【详解】

(1)C的结构简式为,含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为氯原子、羟基;

OH

由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成jQQ,故答案为加成反应;

(2)

0H

aOOOHClOOOCH,

_W

(3)由副产物的分子式为C9H504cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成

aOOOHClOOOH

aOOOCHIacoocHi

则副产物的结构简式为，故答案为

QZ'COOHa'OOOH

（4）化合物C的同分异构体能与FeCl,溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有.3个吸收峰

说明结构对称,结构简式为

与甲醇共热发生酯化反应生成（/一门Xx'H，,

（5）由题给转化关系可知,在酸性条件下,

Cy"OOOCH»与LiAlH4反应生成10H催化氧化生成^^-CHO,0"CHO与过

氧化氢发生加成反应生成（八X八>0,合成路线如下：

w0-0

乎coec悬雪

0°°°»0a—OcWOHO-CHO故答案为

Q-OOOH誓OCOOCWqOCWOH*Q-CH0吧

【点睛】

本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烧的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注

意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解

题的突破口。

18、CH2=CH-CH2C1默基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

CHioCHio

H+2NaOHfU+NaCl+H,Oc8HlMsHCOOCHCHCHCH、

CHj—CH-C—ClCHj-CH-C—ONa气2223

HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3

【解析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【详解】

(1)根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH—C%。：

c中官能团的名称为毁基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2CI；皴基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为ACOOH,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；

(3)E水解时C-C1键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：

+2NaOH+NaCl+H2O,故答案为:

CHJO

+2NaOHfeIH+NaCl+HO；

CHy—€H—C—ONa2

(4)H的键线式为、H，则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H“MS,故答案为：C8H14N2S；

(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，则I的结构比D多一个CH2原子团；①能发生银镜反应，则结

构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式

为：HCOOCH,CH,CH,CH「HCOOCH,CH(CHJ,.HCOOCH(CHJCH,CH,,HCOOC(CH,)v故答案为:

HCOOCH,CH,CH,CHeHCOOCH,CH(CH,),.HCOOCH(CH,)CH,CHeHCOOC(CH,),；

氧化得到,可由丙烯加成得到,合成路线为:

0H

19、610183106N201350MnO2+4HQ（浓）上MnCI2+CI2T+2H2O

2NO+C1=2NOC1F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解NOO2

【解析】

I.N元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0升高为+3；根据反应的离子方程式计算消耗金属铝的质量；

H.实验室在加热条件下用二氧化锦与浓盐酸反应制备氯气；NO与C%发生化合反应生成NOCL根据NOC1遇水易水

解分析装置E的作用；尾气中含有NO,NO不能与氢氧化钠溶液反应。

【详解】

(1)N元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0升高为+3,根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平离子方程

式为6NOJ+10AI+18H2O==3N2t+10Al(OH)3+6OHo

(2)上述反应中，N元素化合价由+5降低为0,被还原的元素是N,每生成2mol2转移2moix2x(5—0)=20mol电子。

⑶100m3废水含有NO3-的物质的量是100xl03Lx3xl04moVL=30mol,设反应消耗铝的物质的量是n

6NO+10A1+18HO==3Nt+WAl(0H)+6OH

3223

6mollOmol

30moln

30molxlOmol

n=------------------=50mol,则所消耗金属铝的质量为50molx27g/mol=1350g。

6mol

(4)实验室在加热条件下用二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气，制C4时发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=

MnCl2+ClJ+2H2Oo

(5)①装置D中NO与Cl2发生化合反应生成NOCL发生的反应方程式为2NO+CU=2NOCL

②NOC1遇水易水解，若没有E装置，F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解。

③尾气中含有NO,NO不能与氢氧化钠溶液反应，该气体为NO,氧气与NO反应生成NO2，为了充分吸收尾气，可

将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。

【点睛】

本题考查了物质制备方案设计以及实验方案评价、氧化还原反应方程式的配平，侧重于考查学生的分析问题和解决问

题的能力。

20、CU+4HNO(浓)=Cu(NO)+4NOT+2HOdebcfg关闭K，打开K

33222I2

3MnO-+4H++5NO=3Mn+5NO-+2HO排尽装置中残留的NO3NO+HO=2HNO?+NO

NO

【解析】

制备NaN()2，A装置中铜与浓硝酸反应：CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+4NO2T+2H2O,制备NO?,NO2与水反应

3NO,+H,O=2HNO,+NO.可以在C装置中进行；根据图示，2NO+Na2C>2=2NaNO2在D装置中进行，尾气中的NO不

能直接排放到空气中，需要用酸性高镒酸钾吸收：3MnO.+4H++5NO=3Mn2++5NO,+2H,O.据此分析解答。

【详解】

(1)装置A三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：CU+4HNO式浓)=Cu(NO3)2+2NC>2T+2H2。，

故答案为：Cu+4HNO3(ia)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O；

(2)根据上述分析，A装置制备NO2，生成的NO?在C中水反应制备NO,经过装置B干燥后在装置D中反应生成亚

硝酸钠，最后用E除去尾气，因此装置的连接顺序为：a-dTeTb-cifTg-h；此时应关闭K「打开K2,让二氧

化氮通过C装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：d；e;b；c；f；g(b与c、f与g可以交换)；关闭打开K2；

(3)E装置为酸性高镒酸钾与N