模拟卷2-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省）(解析版)

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（二）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时:选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.（浙江省三校（新昌中学、浦江中学、富阳中学）2021届高三上学期第一次联考化

学试题）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得

了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.“神舟十一号“宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，

其主要成分是硅酸盐

B.国庆阅兵中出现的直一20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材

料

C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D.我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

【答案】B

【详解】A.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不

是硅酸盐，故A错误；

B.锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；

C.光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。

故答案选：B。

2.（2022•黑龙江・大庆实验中学高三开学考试）亚氯酸钠（NaQO?）是一种高效的漂白剂

和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。

NaC102

02

NaHSO4NaOH

已知：①纯CIO：易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全

②”有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C1?的氧化能力

下列说法错误的是

A.NaC102的“有效氯含量”约为1.57g

B.鼓入空气的主要目的是稀释CIO,以防爆炸

C.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.反应H条件下，C1O?的氧化性大于H2O?

【答案】C

【分析】由制备流程可知，NaCICh在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成

NaHSO4和C1O2,反应I为2NaClC>3+H2sO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,C1O2与过氧化氢

在碱性条件下反应生成NaCICh，反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=O2T+2H2O+2NaClO2,

将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaCKh。

【详解】A.“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Ch的氧化能

_L

力,则NaCQ的“有效氯含量”为90.5X4„~1.57g,A正确；

2vx7“1g

B.纯CIO2易分解爆炸，鼓入空气可以稀释CICh以防爆炸，B正确；

C.反应I为2NaC103+H2sO4+SO2=2CK）2+2NaHSO4，氧化产物NaHSCU和还原产物

C1O2的物质的量之比为1：2,C错误；

D.反应n为2NaOH+2c102+比02=02产2H2O+2NaCK）2,H2O2作还原齐I」，CICh为氧化

剂，C1O2的氧化性大于H2O2,D正确；

故选C。

3.（2022•四川省内江市第六中学高二期中）已知Ni,Mg»Q晶体属立方晶系，晶胞边长

a,将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图

所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，（注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的

异电荷的离子数）下列说法正确的是

A.该结构单元中O原子数为3

B.Ni和Mg间的最短距离是亚a

C.Ni的配位数为4

D.该物质的化学式为Lio.5Mgl.l25Ni2.37504

【答案】D

【详解】A.由均摊法可知该结构单元中O原子位于棱上和体心，数目为1+12x1=4,

A错误；

B.由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即9回?》多,

B错误；

C.由晶胞可知，以左下角的锲为例，离Ni最近的原子位于x、y、z轴上各2个，故配

位数为6,C错误；

D.1个晶胞中Li的个数=lx0.5=0.5,Mg的个数=2x0.5+lx'=1.125,Ni的个数=7x』

88

+3x0.5=2.375,O的个数=4,因此该物质的化学式为1礼1^^心用2・3”04,D正确；

故选D.

4.（2022•四川省内江市第六中学高二期中）下列说法正确的是

A.二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有1种

B.NH3BH3中，B的杂化方式为sp3杂化

C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4<H2SeO3

D.SeOf和Seo；'中心原子轨道杂化都为sp3,VSEPR模型都是正四面体形

【答案】B

【详解】A.CCh分子中含有两个碳氧双键，共价双键中含有一个。键一个兀键，共价

键的类型有2种，故A错误；

B.NH3BH3中B的价电子对数为4,B的杂化轨道类型为sp）故B正确；

C.同一种元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多，其酸性越强,H2SeO4与H2SeC)3

可写成(OH)2SeO2、(OH)2SeO,HzSeOa比H2SeO3非羟基氧多，则酸性：H2SeO4>H2SeO3,

故C错误；

D.SeO；中Se原子含有的孤对电子对数是殳写圆区=0,所以是正四面体形，属于sp3

杂化，和VSEPR模型一致；SeO］的Se原子价电子对数为等=4,其VSEPR模型为

正四面体形，但由于中心原子Se与O形成了3个。键，故中心原子还有1个孤电子对，

其立体构型为三角锥形，故D错误；

故选：Bo

5.(2022•陕西师大附中高一期中)铝(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原

MOON白色粉末，加热时变黄)制备单质M。的装置如图所示，下列说法正确的是

A.装置②中盛放饱和碳酸钠溶液，装置③中盛放浓硫酸

B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替

C.装置④的作用是CO还原MoO,制备CO?,装置⑤的作用是制备CO

D.装置⑥不能达到检验MOO3是否被CO还原的目的

【答案】D

【详解】A.装置②中盛放饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢杂质，装置③中盛

放浓硫酸干燥二氧化碳，故A错误；

B.硫酸钙微溶于水，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙使硫酸和碳酸钙分离，不能继续

产生二氧化碳气体，所以装置①中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，故B错误；

C.装置④的作用是用碳粉还原CO2制备CO,装置⑤的作用是CO还原MOO3制备Mo,

故C错误；

D.装置④中生成的CO气体中含有CO2,装置⑥不能达到检验MoC)3是否被CO还原

的目的，故D正确；

选D»

6.（2022•江西・龙南实验中学高三期中）纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装

置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为

LiMQ,-,心=Li+〃Li，。下列说法错误的是

oooo

st越电极有机聚合物三兀俾电极

US电M质LijMA

A.电池工作B寸，硅基电极上发生的电极反应：Li,,Si-〃e-=Si+〃Li+

B.电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应

C.充电时，Li,由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极

D.为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

【答案】D

【分析】电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为LiMQ,-〃e-=LiIMQV+山+,

则三元电池为阳极，硅基电极为阴极；电池放电时，三元锂电极为正极，硅基电极为负

极。

【详解】A.由分析可知，电池工作时，硅基电极为负极，Li〃Si失电子生成Si和Li+,

发生的电极反应为：Li„Si-ne-=Si+«Lr,A正确；

B.由分析可知，电池工作时，三元锂电极为正极，Li5MxQy得电子产物与电解质中

的Li+反应生成LiMjcQy,发生还原反应，B正确；

C.充电时该装置为电解池，阳离子向阴极移动，此时硅基电极为阴极，则Li+由三元

锂电极经电解侦溶液移向硅基电极，C正确；

D.因为Li能与水发生反应，所以不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，D错误；

故选D。

7.（2022•新疆石河子一中高二阶段练习）常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、

HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随1g上的变化关系如图所示，下

*n

列叙述错误的是

B.当lg—=4时，三种溶液同时升高温度，—减小

v。c(A)

C.酸的物质的量浓度：b点＜a点

D.水的电离程度：b点＜c点

【答案】D

【分析】pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释后，若

是弱酸，溶液中存在电离平衡，氢离子浓度下降的慢。分别加水稀释100倍时，即吆上

=2,从图像可知，HA、HB、HC三种酸的pH是3、4、5,可以判断HA、HB是弱

酸，且HA酸性更弱，HC是一元强酸；根据弱酸是难电离物质，可以判断三种同为pH

的酸的起始浓度由大到小的是HA、HB、HC：

【详解】A.分别加水稀释100倍时，即怛上=2,可分析出，HA、HB三种酸的pH

vo

是3、4、可以判断HA、HB是弱酸，且HA酸性更弱。同种条件下，酸的电离平衡常

数越大，酸性越强，A项正确；

B.改变温度只对弱电解质的电离平衡有影响，弱电解质的电离时吸热过程，温度越高，

平衡向电离方向移动。当电工=4时，三种溶液同时升高温度，HC溶液中c(C)浓度不

vo

c(C')

变，HA溶液中，c(A)浓度增大，故一~减小，B项正确；

C.由分析可知，三种酸的起始浓度由大到小的HA、HB、HC,则加水稀释同样倍数

时点HA的浓度比b点的HB浓度大，C项正确；

D.三种酸溶液对水的电离都起到抑制作用，同为pH=4的b点和c点对水的抑制作用

相同，D项错误；

故答案选D。

二'非选择题：共58分。

8.(2022•上海市杨浦高级中学高一阶段练习)对牙膏的探究要用到许多化学知识

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

摩擦剂化学式摩擦剂的物质类别

Mg(OH)

X牙膏氢氧化镁2碱

CaCO3

Y牙膏碳酸钙U卦tL

SiO

Z牙膏二氧化硅2酸性氧化物

(1)指出X与Y牙膏两摩擦剂，任意一条物理性质的共性。任意一条化学性

质的共性o(如两者均可以与酸反应)

Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸

钙的实验方案，其流程如图所示：

石

石

灰

①同温,灰③Na,CO,溶液

----=~~-——>碳酸钙

石

水

(2)上述中不涉及四个基本反应类型中的。

(3)高温燃烧完全分解40gCaCO.,,能产生CO?的体积为L(折合成标况)。

(4)碳酸钙分解过程中若受热不充分，则得到CaCO,和CaO的混合物，若混合物中钙元

素与氧元素的质量比为3：2.将该样品高温煨烧，完全反应后得到16.8g固体，原样品

中CaCO,和CaO物质的量之比为。

请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依

照上一小问中所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石>---、---

(5)完成上述设计方案(可以不填满)

(6)你设计的方案的优点是。

(7)试设计实验方案鉴别三种摩擦剂，写出具体操作和方法为。

【答案】(1)两者常温下均为固体、两者常温下均难溶于水(合理答案即可)两者加

热均可分解(合理答案即可)

(2)置换反应

(3)8.96

(4)1：2

（6）条件温和、不需要高温，易于操作且节约能源；

（7）取三摩擦剂于三支试管中，分别加入等量足量稀盐酸。若固体消失，且有无色无味气

体产生则为碳酸钙；若固体消失，则为氢氧化镁；若无明显现象，则为二氧化硅

【详解】（1）X与Y牙膏两摩擦剂，物理性质的共性：两者常温下均为固体、两者常

温下均难溶于水等；氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧

化碳，化学性质的共性：两者加热均可分解；

（2）①是分解反应；②是化合反应；③是复分解反应；不涉及四个基本反应类型中的

置换反应；

高温

（3）高温燃烧CaCOs，反应方程式为CaCC）3=CaO+CO21，40g碳酸钙的物质的量为

0.4mol,能产生0.4mol二氧化碳，产生CO?的体积为0.4molx22.4Umol=8.96L（折合

成标况）。

（4）原样品中CaCO3和CaO物质的量分别为xmol、ymol:40（x+y）：16（3x+y）=3:2,

x1

-=-；原样品中CaCO、和CaO物质的量之比为1:2。

y2

（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，流程图为

（6）该方案的优点是条件温和、不需要高温，易于操作且节约能源。

（7）氢氧化镁溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸同时放出二氧化碳气体，二氧化硅不溶于盐

酸，取三摩擦剂于三支试管中，分别加入等量足量稀盐酸。若固体消失，且有无色无味

气体产生则为碳酸钙；若固体消失，则为氢氧化镁；若无明显现象，则为：氧化硅。

9.（2022・河南•项城市第三高级中学高二期末）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广

泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁

的工艺流程如图所示：

Fe2O3

(1)将黄铜矿粉碎的目的是

高温

⑵高温熔烧时发生的反应是CuFeSz+Ch=SCh+FeS+Cu、ImolCh参加反应时，反应中

转移电子___mol,

(3)操作a为。

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是o

(5)向溶液B中通入NH；后发生反应的离子方程式为一。

(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

H2S+Fe2(SO4)3=S1+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为—，若反应温度过高，反应速率下降，其

原因是___o

T

r5

'1,

)M・

<、

^5

5.

W5

M4.

%2530354()7Mjf/r

工20

甲

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)6

(3)过滤

(4)将亚铁离子氧化成铁离子

3+

(5)Fe+3NH,vH2O=Fe(OH)3J,+3NH：

(6)温度为3(TC,pH=2.0反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐

酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再

向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和

氯化镂溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。

【详解】(1)将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触

面积，加快反应速率

(2)在CuFeS2+Ch局温SCh+FeS+Cu中,硫元素的化合价从-2价升高到+4价,

铜元素的化合价从+2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此ImolCh参加

反应时，转移6moi电子。

(3)通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。

(4)根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所

以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。

(5)溶液A到溶液B,溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离

子方程式为：Fe3++3NH,vH2O=Fe(OH)31+3NH；

(6)由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度

过高，反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。

10.(2022・湖南・雅礼中学高二阶段练习)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的

化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

硝酸

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：。

(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择作为罐体材料。

A.铜B.钳C.铝D.镁

(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有(填字母序号)。

A.酸雨B.沙尘暴C.光化学烟雾D.白色污染

(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写

出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化

生成两种盐)

(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是。

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.N?与H?反应属于氮的固定过程

C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

（6）某兴趣小组对反应2NH3（g）.N2（g）+3H2（g）进行了实验探究。在一定温度和催化剂

的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa）,

各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

2

.0

E

dI

上.26

0。1

一

、

史

会.8

QO

0.4

八Z2

Z/min

①若保持容器体积不变，h时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0〜口时间内的反应

速率V（H2）=mol-L，minT（用含ti的代数式表示）;

②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压

变化趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表示）。

【答案】（122+3止.总黑厂21^W

⑵C

(3)AC

(4)2NO2+Na2cO3=NaNC>2+NaNOs+CO?或2NC)2+2Na2cCh+HzONaNCh+

NaNO,+2NaHCO3

(5)AB

0.02

(6)——b

【解析】(1)

合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H2;，詈10、2NH3；

rniinnifHlZji.

(2)

铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；

(3)

与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；

(4)

根据提示可知，NO?反应后生成的两种盐分别为NaNCh和NaNCh，故相关反应的化学

方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或

2NOz+2Na2cO3+H2O=NaNO2+NaNOa+2NaHCO3；

(5)

A.催化剂a表面有N=N键的断裂和N-H键的形成，A项正确；

B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；

答案选AB；

(6)

0.1molNH3对应压强为200kPa,平衡时NH3分压为120kPa,则此时NH3为O.lmolx

120kPa=o.06mo[,消耗NHOO4mol,v(NH,)=g—mol-L'min1,则v(H,)=

200kPa3tlt,

mo1L】min」体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，W分压增大后又减小，故

能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。

()

C^CH’一CH—()—C—CH-CH；

11.(2021•河南许昌•一模)有机物K(CH)是一种常用的

赋香剂，可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。

己知：①R-Br——黑~>R-MgBr；©R1-CH0——啜盥~~>R，

回答下列问题：

(1)下列关于油脂的说法正确的有(填字母代号)。

a.油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质

b.油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸

c.天然油脂属于纯净物，水解产物一定含有甘油

d.油脂在酸性条件下能够发生水解反应，该反应又叫皂化反应

e.油脂的氢化又叫硬化，属于加成反应

(2)K分子中含有官能团的名称为；C-D的反应类型为。

(3)检验G中官能团常用试剂是。：X的名称为。

(4)D-E的化学反应方程式为o

(5)M是D的同分异构体。M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3：2：1：

1.M可能的结构简式为(写两种)。

(6)写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图(其他无机试剂任选)。

【答案】be碳碳双键、酯基加成反应(或者还原反应)Na丙烯

O^CH3

QJ-C—OHBr)u、

酸U1"+HBr—>7出+H2c

HCAH

HBrMa

CH3cH20H——►CH3CH2Br^^CH3CH2MgBr

乙醛H+

---------►CH3cHOHCH2cH?

02Cu

----------------------------------------------------►CH3CHO

△

【分析】根据题意，借助试题提供的信息,CH2=CHCHO和CH2=CH-CH=CH2发生1,

0

…反应，生成c「CH[ZX|-C-OHQpc-BrG-CMgB，

)，则D为=",E为UH2,F为=""

Z\-C-C-CH,

为5H