2023年高考化学考前名校必做题预测卷二（云南安徽黑龙江山西吉林五省）（解析版）

2023年高考化学模拟预测卷（二）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C-12N-140—16Mn—55K—39Cl—35.5Fe—56Ca-40Na—23

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7.紫薯含Se、Zn等多种矿物元素，富含维生素C（具有较强还原性）等维生素，特别是含有大量花青素（花青

素与石蕊类似，是一种天然指示剂）。下列叙述正确的是

A.紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色

B.Se是一种对人有益的过渡元素，适量的Se有利于提高人体免疫力

C.将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝

D.紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体

【答案】A

【详解】A.花青素和石蕊类似，因此遇酸变红，A项正确；

B.Se是氧族元素，是一种主族元素，B项错误；

C.趁热加碘水，淀粉遇碘温度高时不会显蓝色，另一方面，紫薯中含有大量维生素C,具有较强还原性,

因此蓝色也不会显现，C项错误；

D.淀粉和纤维素是高分子化合物，高分子化合物属于混合物，不属于同分异构体，D项错误；

答案选A。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol[Ni（NH3）4]中。键的数目为12NA

B.44gCH3cH。中sp'杂化的碳原子数目为INA

C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NA

D.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3N人

【答案】B

【详解】A.[Ni(NHj4『中含有一12个N-Hb键和4个配位键也是。键，故lmol[Ni(NH3),『中b键的数

目为16N、，A错误；

B.CH3cH0中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故44gCH3cH。中sp3杂化的碳原

子数目为77等不xN?叫1'=1NA)B正确；

44g?mol

C.标准状况下HF为液体，故无法计算1L2LHF中含有的电子数目，C错误；

D.常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将56gFe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；

故答案为：B«

9.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-

B.隔膜为阴离子交换膜，0H-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移

催化剂

34+

C.反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]-+2H2O^=4[Fe(CN)6]-+O2T+4H

电解

D.该装置的总反应为2H2O=2H2T+C)2T，气体N是H2

【答案】C

【分析】由图可知，该装置目的为制备氧气和氢气，中间的电解池为反应器I、H提供反应原料，电极a

处[Fe(CN)6产变为[Fe(CN)6p,铁的化合价升，则电极a为阳极，电极b为阴极，反应器I中铁的化合价降

低做氧化剂，因此反应器I中产生的气体M为氧气，反应器I【中产生的气体N为氢气，两种参与电极反应

的物质循环使用，并不消耗，总反应为电解水的反应。据此解答该题。

【详解】A.由上述分析可知，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应为DHPS+2H2O+2e=DHPS-2H+2OH-,

A正确；

B.由上述分析可知，电极a为阳极，发生氧化反应，消耗氢氧根，电极b为阴极，发生还原反应，生成氢

氧根，为维持碱溶液的浓度，保持电池的持续工作，隔膜应为阴离子交换膜，氢氧根由右室往左室移动，B

正确；

C.由图可知，装置中的反应皆在碱性环境中发生，故不可能有氢离子的生成，正确的反应方程式为

34

4[Fe(CN)6]+4OH-蚂纽4[Fe(CN)6]-+O2t+2H2O,C错误；

D.由上述分析可知，气体N为氢气，该反应整体为电解水的反应，D正确；

故选C。

10.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所

有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是

Z—XX—Z

w+弋〃w+

Y—Y

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中

C.第一电离能：Y>X

D.Y与氧元素形成的化合物不止三种

【答案】A

【分析】由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键,

前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中

仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。

【详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故

A错误；

B.硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确；

C.N、C为同周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N>C,故C正确；

D.氮元素与氧元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O4、NO2、N2O3、N2O5,不止三种，故D正确；

故选：Ao

11.阿斯巴甜（M）比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是

A.M中含有两种含氮官能团

B.M的分子式为：Ci4Hi6O5N2

C.ImolM最多与2moiNaOH反应

D.M与蔗糖为同系物

【答案】A

【详解】A.M中有两种含氮官能团氨基（-NH2）和肽键（-NH-CO-）,A正确；

B.M的分子式：Ci4Hl8O5N2,B错误：

C.ImolM中与NaOH反应的官能团及物质的量为：竣基（Imol）,酯基（Imol）及肽键（Imol）,共3mol,

C错误；

D.蔗糖分子式为Cl2H220u,只含碳氢氧三种元素，而M含氮，不可能为同系物，D错误。

故答案为：A。

【点睛】M的分子式主要看H原子是否相符，一般有两种方法。一为数氢原子（略过）；二为计算：先算不

饱和度C=4（苯环）+3（碳氧双键）=7,再根据公式（二价氧不用计算，三价氮转化为二价需加一个氢原子）：

N（H）=N（C）X2+2-QX2+N（N）xl=14x2+2-14+2x1=18。

12.常温下，改变乙二胺（H?NCH2cHtNHJ水溶液的pH,H2NCH2CH2NH2,（H?NCH2cH和

（&NCH2cH+的分布分数3（X）与pH的关系如下图所示。已知:

n(X)

8(X)=---------------------------------+2+

NCH2CH2NH3)]+n[(H3NCH2CH2NH3)]0卜列说法正确的是

n(H,NCH2CH2NH2)+nl(H2

pH

A.曲线c可表示由仆秘2cHM户]

++

B.M点溶液中：3c[(H2NCH2CH2NH,)]+C(H)=C(OH")

2+

C.(H?NCH2cHzNHjCl溶液中：c[(H3NCH2CH2NH,)]>c(H2NCH:CH3NH2)

D.反应H?NCH2cH2叫+见0(H?NCH2cHzNHj+OH-的平衡常数K=I。.

【答案】C

【分析】乙二胺(EhNCH2cH2NH2)溶液中存在(EhNCH2cH2NH3)2+、(H2NCH2cH2NH3)+、H2NCH2CH2NH2,

随着溶液pH增大，(ILNCH2cH2NH3)2+的浓度逐渐减小直至变为最小，(HNCH2cH2NH2)+的浓度先增大后

减小，H2NCH2cH2NH2的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线a表示矶(H3NCH2cHzN%/]的变化、曲线

b表示6KH3NCH2cH?NH2)+]的变化、曲线c表示B(H2NCH2cH2NH2)的变化。

【详解】A.由上述分析可知，曲线c表示3(H2NCH2cH2NH2),故A错误；

B.M点溶液显酸性，则有c(H，)>c(OH)因此3c[(H2NCH2CH2NH3)〔+c(H+)>c(0H)故B错误；

2++

C.交点(6.85,0.5)处，c[(H3NCH2CH2NH3)]=c[(H2NCH2CH2NH3)],则

c[(HKCHcH2NHJ"]XC(OH)

2=c(OH)=—

+交点(9.93,0.5)处,

C[(H2NCH2CH2NH3)]c(H+)'

"

C[(H2NCH2CH2NH2)]=C[(H2NCH2CH2NH,)],则

c[(HKCH2cH踊)+b以。口)_,仆1、降0

+1Ki](HNCHCHNH)+的水解常数

C[(H2NCH2CH2NH2)]C(H)2223

KrC(FT)c(H2NCH2cH2NH2)c(OH)一K“_1。一.”

由于即电离大于水解，则有

H2-+-

C[(H2NCH2CH2NH,)]c(OH)Kh]~'

2+

c[(H,NCH2CH2NH,)]>C(H2NCH2CH2NH2),故c正确;

+

D.H2NCH2CH2NH2+H2O,(H2NCH2CH2NH3)+OH的平衡常数为

d(HzNCH2cH2NH)]XC(OH)_K二叱

b1故D错误;

cf(H2NCH2CH2NH2)]-

故答案选C。

13.S0,有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中/-SO,和/-SO、分子

A.气态SO,分子构型为平面三角形

B./-SO：中a对应的键长比b对应的键长短

C.7-SO?和万-SO,中硫原子均采取sp3杂化

D./-SO,形成的固体中作用力只有共价键

【答案】D

【详解】A.SO3分子中含有3个。键，没有孤电子对，价层电子对为3+0=3,空间构型为平面三角形，A

正确；

B.y-SO：中对应的a为不共享的S-O,b为共享的S-O,不共享的S-O比共享的S-O强度更大，键长

较短，B正确；

C.7-SO,和4-SC>3中硫原子均含有4个。键，杂化方式均为sp3,C正确；

D.4-SO,形成稳定的固体，其作用力除了共价键，还存在物理键(三氧化硫中存在的范德华力和疏水性

作用，这些作用分别介导着三氧化硫粒子的结晶、溶解和迁移，在某种程度上可以帮助维持三氧化硫粒子

的稳定体系)，D错误；

故选D。

二、非选择题：化学部分为第27-30题，共58分。

27.过氧乙酸(CH3coOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸(CH3co0H)

与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3coeJOH)。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸

物(沸点90.7。0及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高镒酸钾相当。

ii.相关物质性质

相关物质CH3COOHCH3COOOH乙酸丁酯

沸点(°C)118105126

实验步骤：

①向油水分离器中加入适量蒸储水液面低于分水器支管口；

②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8,缓慢关闭仪

器7处放空阀，温度维持为55。(2；

③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；

④当油水分离器中水层液面升高到支管口时;经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；

⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2,分离仪器2中

的混合物，初步得到粗产品。

(1)仪器2的名称是,仪器2中制备过氧乙酸(CH3co00H)的化学反应方程式为；

(2)实验中反应温度控制在55。(2,且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是；

(3)步骤④的“操作a”指；定期从油水分离器放出水的原因是；

(4)待观察到(填现象)时，说明反应已经结束；

(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是：

(6)粗产品中过氧乙酸(CH3coe)0H)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成2等份。其中一份用过量

KI溶液与过氧化物作用，以O.lOmoLL」的硫代硫酸钠溶液滴定碘(l2+2SQ；-=2I-+SQ：)消耗量为VimL；另

一份用0.02moLL”的酸性高锯酸钾溶液滴定，消耗量为VzmL。则样品中的过氧乙酸的浓度为molL1,

【答案】⑴三颈烧瓶CH3COOH+H2O2—CH3COOOH+H2O

(2)防止温度过高CHsCOOOH爆炸分解，减少H2O2热分解损失，缓慢滴加可以提高H2O2的利用率

(3)打开放空阀防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解影响产率

(4)仪器5油水分离器液面高度保持不变

⑸过滤

(6)°」(YY)

V

(分析］利用醋酸(CH3co0H)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3co00H),

冷凝回流后利用分水器分离出水，促进反应正向移动，产物再冷却收集，所得产品进行实验分析；

【详解】(D根据仪器构造可知，仪器2的名称是三颈烧瓶，仪器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的

条件下反应制备过氧乙酸(CH3co00H)的化学反应方程式为CH3COOH+H2O2-^_»CH3coOOH+FhO；

(2)为防止温度过高CH3co00H爆炸分解，减少H2O2热分解损失，缓慢滴加可以提高H2O2的利用率，

故实验中反应温度控制在55℃,且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；

(3)④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过打开放空阀后，打开活塞逐滴放出适量水；

定期从油水分离器放出水的原因是防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解影响产率；

(4)根据产生的水的量不变可判断反应达平衡，待观察到仪器5油水分离器液面高度保持不变时，说明反

应已经结束；

(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品是分离去掉难溶固体酸，方法是过滤；

(6)根据l2+2Sq；-=2I-+SQ：,由得失电子守恒、元素守恒可知：

O-O~I2~2sq；-

12,

0.05V,X10-30.Mxio'

双氧水与高镒酸钾反应，由得失电子守恒可知：

5H2O2~2KMnO4

52,

0.05KX10-30.02KX103

V

则万样品中含有n(CH3coOOH)=(0.05Vixl0-3-0.05V2xl()-3)moL由公式c="n可得，样品中的过氧乙酸的浓

0.05匕x10-3-0.05%x10-3

o.KYX),答案为O.I(YY)

度为

r103

28.铉铁硼(NdFeB)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。己知某钛铁硼废料中主要成分为

Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用被铁

硼废料制取Nd,O,和Co2O3的工艺流程:

空气

①铉的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价;

②某些金属氢氧化物沉淀完全时的pH如下表所示：

Fe(0H)3Fe(OH)Mn(OH)

沉淀AI(OH)3CO(OH)222Nd(OH%

沉淀完全的pH5.23.29.49.510.18.5

回答下列问题：

(1)钻(Co)元素在元素周期表第周期第族。

(2)被铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的

试剂是(填标号)。

A.苯B.NaOH溶液C.纯碱溶液D.稀硫酸

⑶“沉铲过程调PH=2.3,得到NdzgOj/OHq晶体，写出生成沉淀的离子方程式o

(4)“沉轨”后的滤液中加入试剂1的作用是；若溶液中c(Co”)=0.1mol/L,根据表中数据计算，加

入试剂2调节pH范围是6~(忽略过程中溶液体积变化)。

(5)“萃取”时发生反应：Co"+n(HA)?j-CoA「(n-l)(HA)2+2H+,则试剂3为,设计萃取、反

萃取的目的是o

(6)某钻的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原

子A的坐标为(0,0,0),B为(0.69,0.31,0),则C原子的坐标为。

②若阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为g<m-3(列出计算式)。

【答案】⑴四或4VU

(2)A

+

(3)2Nd"+3Hze2O4+10H2O=Nd2(C2O4)310H2O+6H

⑷将Fe?+氧化为Fe3+7.4

(5)盐酸或稀硫酸将Co“与Mn”分离，并富集C<?+

91x2

(6)(0.31,0.69,1)或(0.31,0.69,0)Nabdx产

【分析】被铁硼废料中主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸

盐及硫化物，先用浓盐酸浸出，金属转化为相应的盐酸盐，过滤出不溶物，滤液中加入草酸沉钛，滤渣2

是Nd2(C2。。，在空气中燃烧得到Nd?。,；滤液中首先加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，利用试剂2

调节pH沉淀铝离子和铁离子，过滤向滤液中加入有机萃取剂萃取C02+,然后加入盐酸或稀硫酸进行反萃

取得到含Co2’的溶液，加入碳酸氢镂沉钻，最后在空气中灼烧得到CoQ，，据此解答。

【详解】(1)钻(Co)元素的原子序数是27,在元素周期表第四周期第VIB族。

(2)矿物油污的主要成分是烧类，能溶于有机溶剂，所以除去矿物油污可以选择的试剂是苯。答案选A。

(3)“沉位”过程调pH=2.3,得到NdKCQjTOH?。晶体，草酸难电离，则生成沉淀的离子方程式为

2Nd"+3H2c2O4+10H2O=Nd2(C2O4),-l0H,O+6H+0

(4)根据表中数据可知氢氧化亚铁完全沉淀的pH较大，所以“沉铉”后的滤液中加入试剂1的作用是将Fe2+

氧化为Fe";氢氧化钻完全沉淀的pH是9.4,则溶度积常数是10-5x(10乜6)2=10i4.2,若溶液中

c(Co2+)=0.1mol/L,则氢氧化钻开始沉淀时氢氧根浓度为10F6moi/L,相应的pH为7.4,即加入试剂2

调节pH范围是6〜7.4。

2++

(5)“萃取”时发生反应:Co+n(HA)2._CoA2.(n-l)(HA)2+2H,即萃取后溶液显酸性，则反萃取时

需要增大氢离子浓度，即试剂3为盐酸或稀硫酸，设计萃取、反萃取的目的是将Co?+与MY+分离，并富集

Co2+o

(6)①根据图甲中原子A的坐标为(0,0,0)和B为(0.69,0.31,0),以及C原子的位置可判断C原子的坐标

为(0.31,0.69,1)或(0.31,0.69,0)„

②根据晶胞结构可判断晶胞含有O个数是2+4X：=4,CO个数是l+8x：=2,若阿伏加德罗常数的值为NA，

28

91x2_91x2

晶胞质量是不一g,晶胞体积为abdxlO21cm3,则晶体密度为NabdxlOyig—m-。

AA

29.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CCh的综合利用是研究热点之一.

(1)以CCh为原料可制取甲醇。

已知：

①H2(g)、CH30H⑴的燃烧热AH分别为-285.8kJ.moH和-726.5klmoH

②CH30H⑴=CH30H(g)AH=+38kJ-mol-'

1

@H2O(l)#H2O(g)AH=+44kJmol-

则反应CO2(g)+3H2(g)UCH30H(l)+H20(g)的AHi=kJ-mol1,

(2)利用CO?与Ph合成甲醇涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(l)+H2O(g)AHi

1

ILCO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2OAH2=+4IkJmol-

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl,ca⑵

n(CH.;OH)

下经相同反应时间，CO转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择=•7甲丁力了大多x100%］随温度变化如图甲所

2n(CO)+n(CH3OH)

示：

1490

80

70

8

60

6

50

4

40

2

210220230240250260270

温度/七

图甲

①由图可知，催化效果callcat2(填，“y"或“=”)。

②在210℃・270℃间，CHQH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为

③某条件下，达到平衡时C02的转化率为15%,CH30H的选择性为80%,则H2的平衡转化率为；

反应II的平衡常数Kp=(列出算式即可)。

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3cH30H(g)峰为C3H6(g)+3H2O(g)o该反应的

F

实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rink=f+C(日为活化

能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJmor«o当改变外

界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于

某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的(填“越多”或“越少”)。

(

一

】

•

o一

.E

)f

7、

u

w

y/(xlO3K')

图乙

【答案】(D-48.9

(2)>因为反应I的AH/。,而反应II的AHDO,故升高温度反应I左移,而反应II右移，故CH30H

0.15x0.03

的选择性降低13%

0.85x2.64

⑶31kJ/mol加催化剂越多

【详解】(1)(1)己知：H2(g)、C'H30H⑴的燃烧热AH分别为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol,则根据燃烧热

13

的定义列出燃烧热的热化学方程式如下：Hz(g)+y02(g)=H^OCDAH)=-285.8kJ/mol©,3CH3OH(1)+yO2(g)

=CO2(g)+2H2O⑴AH2=-726.5kJ/mol②，结合给定反应：CH30H⑴-CH30H(gbfh=+38kJ/mol③，

比0。)=H2O(g)AH4=+44kJ/mol④，根据盖斯定律可知①x3-②+③+④得到CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+

H20(g)；贝I」反应热△H=ZkHx3-△H2+AH3+Z\H4=-48.9kJ/mol；

(2)①由图可知，相同温度时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性Cat」均高于Cat.2,则催化效果Cat.l

强于Cat.2；

②在210~270℃间，若温度升高，催化剂的活性降低或更有利于反应6速率增大，会导致甲醇的选择性随

温度的升高而下降，温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于反应b速率增大)；

③设起始时二氧化碳的物质的量为a,平衡时一氧化碳的物质的量为b,甲醇的物质的量为C,由甲醇的选

b

择性为8。％可得解得c=4b,由反应方程式可知，反应消耗二氧化碳和氢气的物质的量

分别为(4b+b)、(12b+b),由二氧化碳的转化率为15%可得及X1OO%=15%,解得a=33b,则氢气的转化率

a

为---x100%=———x100%^13%；

3a3x33。

④平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳和水的平衡分压分别为鬻、£、黑,反应b的压强平衡常

P5P

-X-)

加p(CO)p(H,O)1241240.15x0.03

数Kp=-----------=---------=：

p(CO2)p(H2)28p86p0.85x2.64

124124

(3)①根据图像并结合公式可得:9.2=-3.2Ea+C,3.0=-3.4Ea+C,联立方程,解得Ea=31kJ/mol；

②当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线B所示，此时满足：9.2=-3.2Ea+C,1.0=-3.6Ea+C,联立

方程，解得Ea=20,活化能减小，则实验可能改变的外界条件是更换了更高效的催化剂；

③此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的越多。

30.苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的

流程如下：

„「/COOH

___■!JL)COOH

CHOHO/CU

22,⑹一辿COOH

△I—I口比晚

A

C2H5OH,浓硫酸巧H-fH+

一定厂条件也r-

△COOC2H5

EF

己知：端告=CHCOOH

请回答下列问题:

(DA中碳原子的杂化方式为,下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为(填标号)。

2s2p2s2p2s2p_2s2p

Acd

-囤B.囤-田-田＞।而

(2)写出由A生成B反应的化学方程式。

(3)C中含氧官能团的名称为,D的结构简式是,由E生成F的反应类型为。

(4)G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有种(不含立体异构)。

(5)碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由M。将2个C“分子、2个p-甲酸

丁酯毗咤及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

①Cr与M。同族，Cr基态原子的外围电子排布式是,核外未成对电子数有个。

②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有(填标号)。

A.氢键B.。键C.兀键D.离子键

③C60与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释C