山西省大同市浑源七中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题+

2022－2023学年第二学期高二第二次月考化学试题试题满分：100分考试时间：90分钟一、单选题（18小题，每题3分，共54分）1.下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A.元素的电负性：P<O<F B.元素的第一电离能：C<N<OC.离子半径：O2->Na+>Mg2+ D.原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl2.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道3.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()。A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D.分子中键角越大，价层电子对间相互排斥力越大，分子越稳定4.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B25.已知N2(g)＋O2(g)===2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O==O的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为()A.1264kJ·mol－1 B.632kJ·mol－1 C.316kJ·mol－1 D.1624kJ·mol－16.2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是()A.跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键B.滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷C.颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化D.闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关7.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A.符合通式CnH2nO3 B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力 D.分子中含σ键和π键8.下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是()A.等离子体是一种整体上呈电中性的气态物质B.液晶材料显示图像和文字，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态C.等离子体、液晶不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响9.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是()A.电负性：X>Y>Z B.原子半径：Y>Z>XC.分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸10.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是()A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D.电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同11.下列有关化学用语表示正确的是()A.基态F原子的轨道表示式：B.OH－的电子式为C.As的电子排布式：[Ar]3d104s24p3D.Cl－的结构示意图：12.科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z原子的最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性 B.非金属性：X>Y>ZC.X的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D.该新化合物中Y原子不满足8电子稳定结构13.下列关于共价键的描述错误的是()A.键长：O—H<N—H<C—H B.C2H4中碳碳键的键能：σ键>π键C.分子中的键角：NH3<CH4 D.气体单质中一定存在σ键14.世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件。防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。下列关于酒精和含氯消毒剂的说法正确的是()A.乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化，另一个C原子是sp3杂化B.乙醇是非极性分子，易溶于水C.1个HClO分子中含有两个σ键D.1个乙醇分子中含有6个σ键，1个π键15.冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是()A.在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键B.冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏C.冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少D.根据“升华热>熔化热＋蒸发热”可知，水汽(273K)分子间作用力比水汽(373K)分子间作用力大16.有机物具有手性，发生下列反应后，分子没有手性的是()A.与H2发生加成反应 B.与乙酸发生酯化反应C.发生水解反应 D.与钠反应17.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是()A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径：Na＋>O2－C.CO2、H2O都是非极性分子，NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形18.原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子分数坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的分数坐标为()A.(，，) B.(，，)C.(，，) D.(，，)二、填空题（3小题，每题12分，共36分）19.D、E、F、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。D的最高正价和最低负价的绝对值相等；E有三个能级，且每个能级上的电子数相等；F原子未成对电子数在同周期元素中最多；X与F同周期，第一电离能比F低；Y与E同主族，Z的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:(1)Y基态原子的核外电子排布式为；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为。(2)E、F、X的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)D、E、F、X形成的有机化合物EX(FD2)2中E的杂化轨道类型为，FX3-的空间结构是(4)下列关于E2D2分子和D2X2分子的说法正确的是(填字母)。a.分子中都含σ键和π键b.E2D2分子的沸点明显低于D2X2分子的沸点c.都是含极性键和非极性键的非极性分子20.(1)已知甲、乙、丙、丁四种晶胞的结构如图所示：①写出晶胞的化学式：乙__________；丁____________。②计算晶胞中粒子的个数比：甲____________；丙__________。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有上图中丙的空间结构，则：①FeS2晶体中存在的化学键类型是__________。②若晶体结构中相邻的阴、阳离子的距离为acm，且用NA代表阿伏加德常数，则FeS2晶体的密度为________g·cm－3。21.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。(1)第一电离能：As________(填“＞”或“＜”)Se。(2)As2O3是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。①AlH的中心原子的杂化方式为____________。②AsH3分子中H—As—H键角________(填“＞”“＝”或“＜”)109°28′。(3)有机砷是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类有_____(填字母)。a．离子键b．σ键c．π键d．碳碳双键(4)氮与砷同族，氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素()等，NH中H—N—H的键角_______(填“>”“＜”“＝”)中N—C—N的键角；1mol尿素分子含有σ键的数目为___________。三、推断题（共1小题，10分）22.下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据上述信息填空：(1)B元素的基态原子含有________个能层，其中第二能层中含有的能级为________；画出D的原子结构示意图：________________。(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_____________________________________________________________________________。(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。试写出反应的化学方程式：____________________________________。高二化学答案1.【答案】B【解析】一般来说，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，所以电负性N<O<F；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，所以电负性N>P，故元素的电负性P<O<F，A项正确。C、N、O中N的第一电离能最大，B项错误；核外电子排布相同的粒子，根据核电荷数越大，半径越小知，离子半径O2->Na+>Mg2+，C项正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数Mn>Si>Cl，D项正确。2.【答案】B【解析】轨道杂化前后数目相等，轨道形状发生变化，故A正确；杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成π键，π键是P轨道之间肩并肩形成的，故B错误；杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样分子才能最稳定，故C正确；原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，但轨道个数不变，轨道形状发生变化，故D正确。3.【答案】D【解析】VSEPR模型可用来预测分子的空间结构，注意预测分子的空间结构要去掉孤电子对，A项正确；分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B项正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间的排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C项正确；分子的稳定性与键角没有直接关系，D项错误。4.【答案】B【解析】根据示意图进行分析，计算属于该“单元”的Mg与B原子数如下：镁原子：位于正六棱柱顶点的镁原子，属于本“单元”的为；上下底面的镁原子，属于本“单元”的为，则该结构单元共有镁原子数为12×＋2×＝3；硼原子个数为6，因此，该结构单元的镁原子与硼原子数之比为3∶6＝1∶2，即化学式为MgB2。5.【答案】B【解析】根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和可知，180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2E(NO)，所以E(NO)＝632kJ·mol－1。6.【答案】D【解析】CO2是由极性键构成的非极性分子，A错误；O的非金属性大于C的，所以对应氢化物水的稳定性也高于甲烷的，B错误；根据图示结构可知，石墨烯中C原子的杂化方式为sp2杂化，C错误；焰火属于焰色试验，是原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时主要以光能的形式释放能量的过程，D正确。7.【答案】B【解析】二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3；二甘醇分子之间能形成O—H…O—，也存在范德华力；分子中只有σ键，不含π键。8.【答案】C【解析】等离子体是由电子、阳离子和电中性的分子或原子组成的整体上呈电中性的气态物质，A项正确;液晶材料的显示原理为施加电场时，液晶分子的长轴取向发生不同程度的改变，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态，B项正确;由等离子体、液晶的定义可知等离子体、液晶是物质的一种聚集状态，C项错误;液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，这是液晶的性质，也可以用来解释为什么可以用液晶来做液晶显示器，D项正确。9.【答案】B【解析】根据Z的基态原子2p轨道半充满，推断Z是氮元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M是硫元素；根据分子结构图推断X是氢元素；Y是碳元素。电负性N>C，A错误；原子半径C>N>H，B正确；分子结构图中氮是sp3杂化，C错误；碳酸是弱酸，D错误。10.【答案】A【解析】N能层有4种能级，分别为4s、4p、4d、4f，各能级分别有1、3、5、7个轨道，共有16个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，则可容纳32种运动状态的电子，故A正确；在K能层中只有s轨道，有自旋方向相反的两个电子，故B错误；s能级电子绕核运动，其电子云轮廓图为球形，而p电子的电子云轮廓图是哑铃形，电子云只说明电子在某个区域出现的概率，故C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同，故D错误。11.【答案】C【解析】基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，少写了1s轨道电子的轨道表示式，A错误；氢氧根离子的电子式为，B错误；As为第四周期第ⅤA族元素，所以As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C正确；氯原子得到一个电子变为氯离子，最外层电子为8个，D错误。12.【答案】C【解析】W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键，Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，则X为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显－1价、X显＋4价，根据阴离子中元素化合价的代数和为－1价，知Y为－3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na。WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误；同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性：Cl>P>Si，即Z>Y>X，故B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，难溶于水，故C正确；Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子稳定结构，故D错误。13.【答案】D【解析】一般来说，原子半径越小，化学键越短，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，键长：O—H<N—H<C—H，A正确；σ键为“头碰头”重叠，强度大；π键为“肩并肩”重叠，强度小，C2H4中碳碳键的键能：σ键>π键，B正确；NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体形，键角为109°28′，故键角：NH3<CH4，C正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含σ键，D错误。14.【答案】C【解析】乙醇中与羟基相连的C原子是sp3杂化，另一个C原子也是sp3杂化，A项错误；乙醇为极性分子，水也是极性分子，且乙醇分子与水分子之间能形成氢键，因此乙醇易溶于水，B项错误；1个HClO分子中含有两个共价单键，单键是σ键，C项正确；乙醇分子中都是共价单键，共价单键都是σ键，无π键，D项错误。15.【答案】A【解析】在冰中，原子内部以共价键结合，微粒间作用力有氢键和范德华力，A错误；冰变汽时分子间的距离增大，分子间的作用力完全破坏，故分子间氢键全部破坏，所以升华热很大，B正确；液体水分子间同样存在氢键作用，这样常温下水才能以液态形式存在，所以冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少，C正确；冰中氢键数目多于液态水中氢键数目，所以温度越低分子间作用力越大，D正确。16.【答案】A【解析】原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性，A正确；与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基不同，仍具有手性，B错误；发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性，C错误；与钠反应后，原手性碳原子仍具有手性，D错误。17.【答案】A【解析】H2O中O原子价层电子对数为2＋＝4，采取sp3杂化，故A正确；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na＋、O2－的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，故B错误；H2O为V形结构，属于极性分子，故C错误；NH3中N原子价层电子对数为3＋＝4，采取sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构是三角锥形，故D错误。18.【答案】C【解析】由A、B、C参数，可知A为坐标原点，B处于前平面面心，C处于下底面面心，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，根据几何知识可知D到各坐标平面的距离均为，故D原子的分数坐标为(，，)。19.【答案】(1)1s22s22p63s23p2N(2)C<N<O(3)sp2平面三角形(4)b【解析】由题意可知:D为H元素，E为C元素，F为N元素，X为O元素，Y为Si元素，Z为Cu元素。(1)基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；Cu原子中电子占据的最高能层符号为N。(2)一般来说，同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，C、N、O的电负性由小到大的顺序为C<N<O。(3)根据题给信息，H、C、N、O形成的有机化合物为CO(NH2)2，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；NO3(4)E2D2分子和D2X2分子分别为C2H2分子和H2O2分子。H2O2分子中只含σ键，a错误；H2O2分子间存在氢键，其沸点明显高于C2H2分子，b正确；H2O2是含极性键和非极性键的极性分子，c错误。20.【答案】(1)①C2D(或DC)2XZY3②1∶11∶1(2)①离子键、非极性键②【解析】(1)甲晶胞中含有1个A和1个B；乙晶胞中含有1个C和个D；丙晶胞中含有个E和个F；丁晶胞中含有1个X、3个Y和1个Z。(2)FeS2晶胞由Fe2＋和S构成，S中存在非极性键S—S；丙晶胞中，1个晶胞含有个FeS2，故ρ＝＝g·cm－3。21.【答案】(1)＞(2)①sp3②＜(3)abc(4)＜7NA【解析】(1)As原子的价层电子排布式为4s24p3，