2023届松原市重点中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A%(CuS)〈扁(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe（N03）2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

CNHJICOs显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol-L-*NaA溶液的pH小于

D酸性：

HA>H2B

0.1mol•L-1NasB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

2、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香煌

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

3、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CCh还原产物可能为CO、HCHO^CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O

4、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

5、下列化学用语的表述正确的是

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3Po4=3H++PO?

用电子式表7KHC1的形成过程：HH+C1C,2HC,

C.s2-的结构示意图：

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O'+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

6、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2s20。的装置如图所示，下列说法正确的是（）

NHS。溶液|较浓硫酸

^

8Pt电极

Pt电极“4

0

2

稀裱酸

，阳离子\

/交换膜\一.

SO：废气SO：废气

A.电极II为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极II区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=S2O4

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO2废气2.24L

7、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：W>X

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

8、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

©-稀盐酸

够一浓城水乙以冰的氏

实验装&厂<

阳电

置修皤」餐帆和溶液

Na2c0,Na2SiOj

1__—._

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出溟苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

9,只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

10、25'C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c（X，）<c（Cr）B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c（HX）>O.Olmol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

11、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C（s金刚石）=C（s,石墨）AH=

-（E2—Ej）kJ,mo厂।

D.同温同压下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的相同

12、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯燃

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

13、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高铸酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO.?+2H=CO2t+H2O

14、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

15、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醛，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸谓

16、下列各表述与示意图一致的是

25C时，用O.lmoFLT盐酸滴定20mL0.1mol-L“NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.

10mLO.Olmol-L-1KMnO」酸性溶液与过量的O.lmoll"H2c2O4溶液混合时，n(Mn')随时间的变化

△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反应过程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3CHKg)△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

17、下列实验说法正确的是

A.将AL(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AW)3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液4~6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2co3和NaHCQ、混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

Na2c03质量分数

18、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直馈汽油去油污原理不同

19、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaC-Na++Cl-

NaCl溶于水

工一1m

CuCl^Cu2++2Cl

电解CuCh溶液

CH3COOHWCH3coey+H+

CHiCOOH在水中电离

假想

436kJ,mol中间

物质

243kJ・mol键

形

成成

H2(g)+C12(g)T2HC1(g)+183kJ

与与Cl,反应能量变化

20、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说

法正确的是()

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

21、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi・LrHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(IF)为8moi・1/】，溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(N03)2C.SnO2-4H2OD.SnO

22、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2M

C.25℃,ILpH=13的Ba(OH)?溶液中，含有(K的数目为0.2N-

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2g

二、非选择题(共84分)

23、(14分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：@RCH=CH2—^p->RCH2CH2CHO；

②+RCH=CH2CH3

R

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为»

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式_______。

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以L丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

宅漠>

H2C=CH2HBT.>CH3cH2BrCH3cHzOH,无机试剂任选

24、(12分)氨甲环酸(F)又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸(F)的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂未标明):

CuCN/DMF

II"谶

00COOCH

Ii2NCH.—<2\-<OOIINaBH.N三C-Q-CH回N=C-^2)~«

F④____________ED

(1)B的系统命名为；反应①的反应类型为。

(2)化合物C含有的官能团的名称为。

(3)下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是(填标号)。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为o

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式o

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

（6）写出用（：1飞八］和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物，_|^^p。一W—CH,的合成路线（其他

试剂任选）。

25、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCL。

已知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题:

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为.

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a-.

(3)装里E中的试剂为.,如果拆去E装置，可能的后果是

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

26、(10分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

笨偏)+CHCOOH

3±(乙・簟10+HzO

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105'C,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

二

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答:

(1)仪器a的名称是

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

(3)装置甲中分馈柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118c以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

-*-*-*f过滤一洗涤f干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是o

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c溶液D.饱和NaCl溶液

27、(12分)用6moi的硫酸配制lOOmLlmolL"硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸镭水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馆水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

28、(14分)(12分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素

包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式_________o

(2)1个Ci?+与2个H2N—CH2—COCK形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用T标出配位键)，在H2N-CH2—COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径，(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=H2pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸盐分解温度7(MgCC)3)=402℃,r(CaCCh)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

r(BaCO3)=1360℃»分析数据得出的规律是，解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF,晶体结构示意图

①两个最近的广之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为。

③CaFz晶胞的密度是gem3(化简至带根号的最简式，刈表示阿伏加德罗常数的值)。

29、(10分)白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：

①RCFhBrKCMO>RCH=CHR,

条件

(2)2RCH=CHR,,定条件.X

(以上R、R，代表氢、烷基)

(1)白头翁素的分子式为—.

(2)试剂a为,E—F的反应类型为o

(3)F的结构简式为。

(4)C中含有的官能团名称为o

(5)A-B反应的化学方程式为»

(6)F与足量氢气加成得到G,G有多种同分异构体，其中属于链状竣酸类有一种。

⑺以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成J二的路线为—(用结构简式表示有机物，用箭头表示转

HjCCH)

化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：&p(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，Fe2+在酸性条件下被Nth-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NM,NM能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

A»

2、C

【解析】

A.含有C.H、。元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高锌酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D错误；

故选：Co

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烧的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

3、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++O2T，选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO.ClhOH、CK,等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,选项D正确。

4、B

【解析】

分子式为C此◎的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元痰酸，烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为CsHioOz的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元痰酸，则烷基为-C此，-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(Cft)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的炫基的个数是解决本题的关键。

5、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2Po4?-,故A错误；

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---ci：——>故B错误；

c选项，S2-的结构示意图：通京，故C正确；

-2-+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CF+4H+5H2O,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

6、C

【解析】

A.电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增强pH减小，

2

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2O4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,C正确；D.由

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2(V,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H++SCV-,则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmoL则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

7、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同"，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZVYVWVX,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：Ao

8、D

【解析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.溟苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溟苯，故D正确；

故选D。

【点睛】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、澳化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

9、D

【解析】

A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，

答案选D。

10、A

【解析】

A.盐酸是强酸,完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C「)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：aVb,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

11、D

【解析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=-(Ei—E3)kJ・mo「，故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯克中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烧，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

13、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与C1(T生成弱酸HCIO,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高铳酸钾中的镐原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO。D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

14、C

【解析】

溟水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+lhO.HBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

15、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸馆得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸播，故选C。

16、C

【解析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，Mi?+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2SO2(g)+O2(g)-'2so3(g)AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用0.1mol・L」盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）AH<0,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

17、B

【解析】

A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；

B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；

C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；

D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于

学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水

中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。

18、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直储汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选：B.

19、B

【解析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++CL故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCL=Cu+Cht，故B符合题意;

+

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO+H,故C不符合题意；

D、婚变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则Hz(g)+CL(g).-2HCl(g)

ZW=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+183kJ,故I)不符合题意;

故选：B,

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为:

S2-、I-、B「、CT、OH、含氧酸根离子(N(工、SOT、COD、F-

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

+2+

应，一定是溶液(或熔融电解质冲的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl>OH-;阴极：Ag>Cu>H

20、D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为珅

元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确;

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确：

C、SiCh晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、珅在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

21、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-r-119g/mol=0.1mol,n(HNOj)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

1

8molL-,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-r22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：C»

22、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2moi,4.6g乙醇物质的量为O.lmol,完全氧化

变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10"3mol/L,依据c(H+)c(OH-)=Kw,

cCOH>lO'mol/L,25℃、pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的数目为10"mol/LxlL=0.1mol,含有的OH数

目为O.INA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmoL而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、Cl\Cl。和HCIO,故根据氯原子守恒可知：2N(CI2)+N(CD+N(C1O)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

二、非选择题(共84分)

加成反应或

博找率COm,01

CH'CHiCHjOhOH

—―*■C