2024届全国高考化学复习历年真题好题专项(盖斯定律、反应热的比较和计算)练习(附答案)

2024届全国高考（统考版）化学复习历年真题好题专项（盖斯定律、反应热的比较和计算）练习

1.相同温度和压强下，关于反应的下列判断正确的是（

^2)(g)+H(g)-0®

2△Hi

0(g)+2H(g)

2△H

一O)2

[Q(g)+3H(g)

2一0。△H3

[T^l(g)+H2(g)~O（g）

△H4

A.A/7i>0,A/72>0

B.NH^NHX+NH,

C.NHFKH],KHpKHi

D.AZ/2=AH3+A/74

2.在298.15K、100kPa条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)-92.4kJmol

-11

t,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1JK-molT、28.9JK-'mor和35.6

-1

JK-moP'o一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]

的能量随温度T的变化示意图合理的是（）

3.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H—HH—O

键能/(kJ-mol-1)436463

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

热化学方程式

AZ7=—482kJ-moL

则20(g)=O2(g)的△”为)

A.428kJmol1B.—428kJmol1

C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol-1

4.[2023•湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是()

A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B.需要加热的反应说明它是吸热反应

+1

C.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)A〃=—57.3kJ-moF,若将含

0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.1molS完全燃烧放热297.3日,其热化学方程式：$+02=$02A//=-297.3kJ-mol

5.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

-211

已知：H2O(g)=H2O(1)A/71=kJ-mor①

C2H50H(g)=C2H50H(1)AH2=-02kJ-moL②

C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=一2kJmoL③

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

A.(。1+0+。3)kJ

B.[0.5(。1+0+。3)]kJ

C.(0.501—1.502+0.503)kJ

D.(1.501—0.502+0.503)kJ

6.已知：①H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)

1

△Hi=—57.3kJmoPL②H2(g)O2(g)==H2O(g)A//2=-241.8kJ-moF

下列有关说法正确的是()

E/kJ

5.73

2.87

V(酸)/mL

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol-L-1乙二酸，反应中的能量变化

如图所示

B.H2so4(叫)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AJ7=-114.6kJ-mol

C.氢气的标准燃烧热为241.8kJnoL

D.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：AH>AH2

7.[2023•江西南康中学月考]已知一定温度下：

①N2(g)+O2(g)^=2NO(g)

△Hi=+180kJmol1

@N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

—1

A/f2—92.4kJmol

③2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)

△生=—483.6kJmol1

下列说法正确的是()

A.反应②中的能量变化如上图所示，则

△H2=E「E3

B.2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molM和3molH2,

反应后放出的热量为QikJ,若通入2mol匹和6molE反应后放出的热量为QkJ,则

184.8>0>2。1

D.氨催化氧化反应为4NH3(g)+5C>2(g)==4NO(g)+6H2O(g)A/7=+906kJ-mol

-1

8.室温下，CuSO4(s)和CUSO4-5H2O(S)溶于水及CuSO/SH2。受热分解的能量变

化如图所示，下列说法不正确的是()

A.将CUS(V5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低

B.将CuSC>4(s)溶于水会使溶液温度升高

C.

D.A/7I=A772+AZ73

9.[2023•河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料月井

(H2N—NH2)o该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

A”2=-2783kJ-moH

反应物的总能量

N2H4(g)+O2(g)AH,=-534kJ-mor'

生成物的总能量

N2(g)+2H2O(g)

反应过程

已知:

化学键N—N0=0gNO—HN—H

键能/

159498943460a

(kJmol1)

下列判断不正确的是()

A.表中的a=389

B.图示中的△〃3=+2249kJ•moL

C.H—O键比H—N键稳定

D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为

1

N2H4(g)+。2(g)==N2(g)+2H2O(g)A7/=-534kJmor

10.[2023•黑龙江八校联考]相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在

稀溶液之间进行的)中，八同＞凶2的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AHi；

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)NH2

+

B.H(aq)+OJT(aq)=H2O(1)A//1：

+

H(aq)+NH3H2O(叫)=NH：(aq)+H2O(1)NH2

C.S(s)+O2(g)==SO2(g)A//i；

S(g)+O2(g)^=SO2(g)A//2

D.CO2(g)=CO(g)+1/20,(g)A^i；

2cCh(g)=2CO(g)+O2(g)NH,

参考答案

1.C0比01'〔I稳定，则0能量低，A77i<0,A^2<0,A错误；根据盖

斯定律，、错误；将题给四个反应依次编号为①、

AH^\H2+AH4,AH2=A//3-AH4,BD

②、③、④，反应②减去反应①，得0⑷+氏⑷一►0（g）NH=郃一KH\,

比比C

由于、/D稳定，贝UKH2fH\<0,2O稳定，贝!）A/f4=A7/3-AZ72>0,C

正确。

2.B根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总

能量，C、D错误；升高温度，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的能量都升高，升高的能量可以根据

比热容计算，反应物［N2（g）+3H2（g）］能量升高值为（29.1+3X28.9）X△7、生成物［2NH3（g）］的

能量升高值为（2X35.6）XA7,则升高温度后，反应物的总能量与生成物的总能量的差值（焰

变的绝对值）更大了，A错误,B正确。

3.D2O（g）===C>2（g）的过程形成0=0共价键，是放热过程，其A/7等于负的0=0

共价键的键能,A、C错误；对于热化学方程式2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）KH=-482kJmol

t,根据键能与焰变的关系△〃=2£（H—H）+£（O=O）—4E（O—H）,可计算得E（O=O）=

-482kJ-mor1+4X463kJ-moL—2X436kJ-moL=498kJ-mol-1,B错误,D正确。

4.C水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放

出热量多，故A错误；反应吸放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将

含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故C正

确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。

5.D根据盖斯定律可以知道①X3—②+③得C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）

△〃=（—3Q1+02—。3）kJmolT,即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量

为（3。1-Q+Q）kJ,则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5><（3Q

一。2+03）口=（1.501—0.5。2+0.5。3）kJ,D正确。

6.A乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol1T乙二酸

放出热量小于5.73kJ,故A正确；H2so4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2。⑴由于有硫

酸根沉淀生成，放出的热量大于114.6kJ,故B错误；氢气的标准燃烧热是生成液态水放出

的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：AH<AH2,故D错误。

7.C反应热等于生成物的总能量一反应物的总能量，因此△%=£］—比，A错误；2

mol比色)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6kJ,B错误；在恒容密闭容器中通入

1molN2和3molH2,反应后放出的热量为QikJ,若通入2molN,和6molH2,相当于加压，

平衡右移，Q>2°i，92.4kJnolT为生成2moi氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到

底，因此184.8>0>2。1，C正确；由盖斯定律可知，①义2—②义2+③X3得：4NH3(g)

+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)A//=-906kJmolT,D错误。

8.D胆矶溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSC)4,5H2O(s)^=Cu2+