2024届陇南市重点中学十校联考最后化学试题含解析

2024届陇南市重点中学十校联考最后化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为()A．12 B．13 C．15 D．262．Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将1molCa(HCO3)2加热t2秒时停止加热。如图表示0→t2秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的CaCO3不分解）。说法错误的是（）A．0→t2反应阶段，固体a、b的物质的量不变B．0→t2反应阶段，固体a、b的质量变小C．a、b两点固体中钙元素物质的量一定相等D．固体a、b中所含碳元素物质的量的比值一定为2:13．下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别尿素和氯化铵取样后加熟石灰研磨，闻气味B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D4．6月5日为世界环境日，今年的世界环境日由我国主办，主场活动将在杭州举行。今年世界环境日聚焦“空气污染”主题。下列关于空气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．稀有气体没有任何用途D．空气污染指数越大，空气质量越好5．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气6．日常生活中见到下列现象，属于化学变化的是A．玻璃破碎B．蜡烛熔化C．水的蒸发D．酒精燃烧7．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液8．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A． B． C． D．9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨 D．银用于制作导线10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。图中A若代表金属氧化物，请举一个例子______；B代表______（填物质的类别）；写出海水制镁时发生的中和反应的化学方程式：______；酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的______（填离子符号）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质的4%生铁多少吨？（写出具体的计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是某个化学反的微观模拟示意图，其中“”“”分别表示质子数不同的两种原子，回答有关问题：甲图所示物质属于___(填物质分类)；从微观角度判断化学反应发生的依据是___；写出一个和图中所示相符的化学反应方程式___。14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。硫磺在纯氧中燃烧:___________________，燃烧时火焰的颜色为________。硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质:_________________________。在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:__________________，尘埃在反应中所起的作用为_________________________。稀硫酸和氢氧化钾溶液反应:_____________________________，该反应的基本反应类型是______________。少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了(NH4)2SO3：______________。反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。上述5个反应中有____个反应属于氧化还原反应。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应__________取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立②能够与__________(填物质类别)反应__________________________________，如果观察到____________，则预测成立。③能够与___________(填物质类别)反应________________________________，如果观察到_____________，则预测成立。16．现有两瓶无色溶液,可能是盐酸或者是氢氧化钠,化学实验小组同学想对这两瓶试剂进行鉴别(查阅资料,铝既可以和盐酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气)。(1)甲组同学做了如下的实验实验步骤实验现象实验结论取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂溶液变________色无色溶液是_______取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂溶液变________色无色溶液是NaOH(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加人5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。此反应的化学方程式为:________________________。(3)丙组的同学认为此方法有错,你认为乙组同学错的理由是_______________，化学方程式为______________。(4)丁组同学在做铝与盐酸反应的实验时收集到了氢气0.2克,需要铝粉_______________克?消耗了50克的盐酸溶液,此溶液的溶质的质量分数是____________?

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；故选：B。【点睛】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。2、D【解析】

A、1molCa(HCO3)2加热生成1molCaCO3，故0→t2反应阶段，固体a、b的物质的量不变，正确；B、随着反应进行，Ca(HCO3)2分解成了二氧化碳气体和水，故0→t2反应阶段，固体a、b的质量变小，正确；C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少，故a、b两点固体中钙元素物质的量一定相等，正确；D、无法判断b点的固体是否已经反应完全，故固体a、b中所含碳元素物质的量的比值不一定为2:1，错误。故选D。3、D【解析】

根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D。【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。4、B【解析】

A、氧气具有支持燃烧的性质，但它本身不能燃烧，不能做燃料，不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，符合题意；C、稀有气体可以用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等，不符合题意；D、空气污染指数越大，说明污染越严重，空气质量越差，不符合题意。故选B。5、B【解析】

A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。6、D【解析】

A.玻璃破碎，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；B.蜡烛熔化，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；C.水的蒸发，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；D.酒精燃烧，有新的物质——二氧化碳、水生成，是化学变化。故选D。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。7、C【解析】

A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。8、B【解析】

在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。所以符合题意的是B。故选B。9、B【解析】A、液氮用于冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；D、银制作导线，是利用了银有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。故选B。点睛：区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。10、C【解析】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氧化铁碱Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OH+【解析】

氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。【详解】（1）图中A若代表金属氧化物，可以是氧化铁、氧化铜等。酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，B代表碱。（2）海水制镁时发生的中和反应，即氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。（3）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，其离子符号为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、583.3t【解析】

一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】设理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为x．答：理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为583.3t．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、化合物有新分子生成2HgO2Hg+O2↑【解析】

（1）由图示可知甲物质的分子结构中含有两种原子，故甲物质是含有两种元素的纯净物，属于化合物；（2）由图示可知该反应的生成物是一种由原子构成的单质和一种由分子构成的单质，故该反应从微观角度判断化学反应发生的依据是有新分子生成；（3）依据反应前是两种元素组成的化合物，生成物是一种由原子构成的单质和一种由分子构成的单质，则图中所示相符的化学反应方程式可以是2HgO2Hg+O2↑；14、S+O2SO2蓝紫色2H2S+3O22SO2+2H2O2SO2+O22SO3催化作用H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O复分解反应SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O3【解析】

(1)硫磺在纯氧中燃烧生成二氧化硫，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故填：S+O2SO2；蓝紫色；(2)硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫和水，反应的方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；(3)在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O22SO3，尘埃在反应中所起的作用为催化作用；(4)稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的方程式为：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(5)SO2和氨水发生反应生成(NH4)2SO3和水，反应的方程式为：SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O；(6)反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应（1）（2）（3）中氧元素化合价均发生变化，故填：3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaHSO4电离出SO42—有白色沉淀产生碳酸盐NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生指示剂NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和