广东省深圳市六校2022届高三第一次联考化学试题

广东省深圳市六校2022届高三第一次联考化学试题学校_________

班级__________

姓名__________

学号__________一、单选题1.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》中记载“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后挖掘。深至五丈许，方始得煤。”下列说法错误的是A．煤是不可再生能源B．煤的组成以碳元素为主C．煤的气化、液化过程均为物理变化D．煤通过干馏可以得到煤焦油、焦炉煤气以及焦炭等2.化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．NaCl可用作食品防腐剂B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．甘油具有护肤保湿作用D．地沟油可用于制肥皂3.下列化学用语错误的是A．S2-的结构示意图为B．铵根的电子式为C．二氧化硅的化学式为SiO2D．次氯酸的结构式为H-Cl-O4.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体分离有机层和水层分离苯和硝基苯制备CO2A．AB．BC．CD．D5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB．常温下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAC．用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA6.肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如图反应合成肉桂酸甲酯；下列说法错误的是

+2CO2+O2+2CH3OH2H2O+A．苯乙烯属于芳香烃B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应7.下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去试管中附着的硫单质加入适量氢氧化钠溶液并加热B配置银氨溶液将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD检验加碘盐中的碘元素取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液A．AB．BC．CD．D8.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程将电能转化为化学能B．电流方向：b电极→用电器→a电极C．负极的电极反应式为：X+2e-=Y+2H+D．当外电路通过4NA电子时，消耗氧气的体积为22.4L9.下列说法正确的是A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1D．盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大10.下列离子方程式错误的是A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OB．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑11.短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小：Y>ZB．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z>WC．Y的氢化物为共价化合物D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X>Z12.用惰性电极电解法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

下列有关说法错误的是A．膜A为阳膜，膜B为阴膜B．电解过程中，a极附近溶液pH减小C．电解过程中，阴极与阳极产生的气体体积比约为2：1D．产品室中发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O13.芳卤与端基炔催化偶联反应的一种机理如图所示(Ph表示苯基，R表示芳香烃基，R'表示烷基)。下列说法错误的是

A．偶联反应中起催化作用的是Pd和CuB．RC≡CR'为偶联产物C．反应过程中Pd的成键数目发生变化D．存在反应＋CuI→R'C≡CCu＋HI14.黄铁矿烧渣是工业生产硫酸的固体废弃物，可用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝。下列有关说法错误的是

A．离心沉降能实现固液分离B．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理C．用漂白液作氧化剂可使含铁溶液中的亚铁离子氧化D．水浴加热时应将温度计水银球插入水浴锅液面下15.已知：2A(g)?B(g)

?H＜0。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．T1＜T2B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞cC．v正(A)=v逆(B)时，反应达平衡D．时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大16.室温时，向20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．a点溶液pH<11C．b点溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小二、实验题17.疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液(有效成分为NaClO)与75%医用酒精能否反应，进行如图实验：

(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为_______。

(2)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，所给仪器中不需要使用的有_______(填序号)。A．B．C．D．

(3)实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8min时变蓝。

①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_______(写化学式)。

②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是_______。

③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_______。

(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的气体已全部逸出)，小组进行了如下实验：取7.45mL反应后溶液(密度约1g·mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为24.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①NaClO与KI反应的离子方程式为_______。

②判断滴定终点的方法是_______，上述实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为_______(计算结果保留两位有效数字)。三、工业流程题18.利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和SiO2)制备V2O5的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：

(1)VO2+中钒元素的化合价是_______。在实验室进行操作Ⅰ和操作II所需的玻璃仪器为：烧杯、_______。

(2)工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______等(任写两种)。

(3)在“滤渣1”中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______。滤渣2的主要成分是_______。

(4)“混合液”中加入KClO3，其目的是_______。

(5)常温下通过_______(填“增大”或“减小”或“保持”)溶液的pH值来实现由VO向VO转变。

(6)由NH4VO3制备V2O5的化学方程式为_______。四、原理综合题19.CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用CO2、CO是科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)CH4-CO2催化重整可以得到CO和H2：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3

该催化重整反应的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)利用回收的制取甲醛的反应为CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)-6kJmol-1

①一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.单位时间内，断裂1mol的H-H键的，同时生成1mol的H-O键

b.的体积分数保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.气体的密度不变

②为提高上述反应中H2的平衡转化率，可以采取的措施有_______、_______(任写两条)。

③实验室在2L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。时将的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80

已知：为用B物质的分压变化表示t时间内反应的平均反应速率。0-10min内该反应的平均反应速率vp(H2)为_______。10min时，CO2的转化率为_______(保留小数点后一位)。

(3)CO与O2反应过程中存在：CO(g)+O2(g)?CO2(g)+O(g)-33.5kJmol-1

①已知该反应的正反应速率，逆反应速率，k为速率常数。2500K时，，，则该温度下该反应的平衡常数K为_______(保留小数点后一位小数)。

②2500K时，若某时刻该反应体系中各物质的浓度满足关系，则此时反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。五、结构与性质20.铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为_______。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键

(3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为_______，色氨酮分子中N原子的杂化类型为_______。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为_______，与PO互为等电子体的微粒有_______(任写一种)。

(5)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_______。

(6)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为_______；

②立方ZnS的晶胞参数a=541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3.(列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)六、有机推断题21.化合物E是某药物合成的中间体，其一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)化合物C中的含氧官能团名称为_______。

(2)反