第1讲硫和二氧化硫（教师版）-2023-2024学年高一化学辅导（人教版2019）

第1讲硫和二氧化硫【内容导航】1．单质硫的性质2．二氧化硫的性质3．二氧化硫气体的制备一、硫1．硫——重要的非金属元素硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为：，主要化合价：2、+4、+6。硫元素的非金属性比氧弱。2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．硫的化学性质(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2与氢气反应：S+H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)与金属反应：与钠反应：2Na+S===Na2S与铁反应：Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS与铜反应：2Cu+Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞③与NaOH溶液反应：3S+6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S+Na2SO3+3H2O应用：清洗试管壁残留的硫【交流讨论】有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱？答案：①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S2－>Cl－。【归纳小结】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被还原))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(+4))O2、eq\o(S,\s\up6(+4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(+6))Oeq\o\al(2－,4)(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。【即学即练1】下列关于硫的说法中正确的是()A．某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄B．等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同C．试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤D．硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3答案：B解析：A选项，呈黄色的固体有硫磺、Na2O2、AgBr（淡黄色）、AgI等，错误；B选项，S6和S8都由硫元素组成，等质量得S6和S8所含原子数相等，正确；C选项，硫不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，错误；D选项，硫在氧气中燃烧的产物是SO2，错误。故选B。【即学即练2】据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是()A．Au2SB．Ag2SC．CuS D．FeS答案：C解析：S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。二、二氧化硫1．二氧化硫性质探究实验1：二氧化硫的溶解实验实验步骤：将充满SO2的试管倒立在水槽中，观察试管内液面上升。取出试管，用pH试纸测量溶液的酸碱度。实验现象：试管中液面上升，pH试纸呈红色。实验结论：SO2易溶于水，且溶液呈酸性。实验2：二氧化硫的漂白性实验实验步骤：取少量二氧化硫水溶液，，滴加1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，再观察溶液的变化。实验现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。实验结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。2．二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫。有毒。3．二氧化硫的化学性质(1)SO2具有酸性氧化物的通性①写出下列反应的化学方程式：a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。b．和碱反应：与澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。应用：吸收多余的SO2气体。c．和CaO反应：SO2＋CaO=CaSO3。②可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“”代替“=”。(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质①强还原性：a．与氯气反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClb．与氧气反应（催化氧化）：2SO2+O22SO3（可逆反应）。应用：工业上制硫酸。②弱氧化性——与H2S气体反应：SO2+2H2S===3S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性它能与某些有色有机物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质不稳定，容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。应用：实验室常用品红溶液检验SO2气体。4．二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。【课堂探究】1．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是___________，作用是______________________。(2)C中加入的试剂是__________，作用是_____________________。(3)D中加入的试剂是______________，作用是___________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。2．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________，反应的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。答案：(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O解析：(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。【归纳小结】1．SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)的还原性在溶液中，SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)与氧化性物质（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反应，产物是SOeq\o\al(2－,4)。SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4H2SO3被氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4Na2SO3被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4SO2与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o\al(2－,4)+2Fe2++4H+SOeq\o\al(2－,3)与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO32+2MnOeq\o\al(－,4)+6H+=5SOeq\o\al(2－,4)+2Mn2++3H2O2．三类常见的漂白剂类型举例原理特点氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等将有机色质内部“生色团”破坏掉不可逆、持久加合型SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质可逆、不持久吸附型活性炭将有色物质(色素)吸附而褪色物理变化【即学即练1】下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部答案：C解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解生成酸式盐，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。【即学即练2】下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应答案：D解析：二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A项错误；SO2＋H2OH2SO3、SO3＋H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D项正确。三、二氧化硫气体的制备1．制取原理实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸（70%左右）反应制取二氧化硫。制取原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O2．实验装置3．铜与浓硫酸制取二氧化硫(1)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫。制取原理：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)综合实验装置【即学即练1】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好答案：D解析：氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。【即学即练2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________________________________________________________________________。(4)尾气可采用____________溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(其他合理答案也可)解析：由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液中被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用碱溶液(如NaOH溶液)吸收。第1讲硫和二氧化硫课堂检测姓名：__________1．下列说法中正确的是()A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中答案：B解析：A项，0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂；B项，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉；C项，S被氧化，作还原剂；D项，硫在自然界中既有游离态又有化合态。考点硫的存在和性质2．下列反应中体现二氧化硫还原性的是()A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓C．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2答案：A解析：A项，反应SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，正确；B项，反应SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原，错误；C、D项，反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，错误。3．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色答案：D解析：SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意4．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是()A．SB．Cl2C．Fe D．Mg答案：A5．将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀答案：C解析：因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则相同条件下等体积的SO2和Cl2充分混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SO2和Cl2都完全反应，则不能使品红褪色，生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故C项正确。6．某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。(1)a中发生的现象是_____________________，二氧化硫表现为_________性。(2)b中发生反应的化学方程式为___________________________，二氧化硫表现为_________性。(3)c装置的作用是_________________________，反应的离子方程式为_____________________。答案：本题5分(1)有淡黄色沉淀生成(1分)氧化(0.5分)(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(1分)还原(0.5分)(3)吸收多余的SO2气体，防止污染空气(1分)SO2+2OH=SO32+H2O(1分)第1讲硫和二氧化硫同步练习A组基础巩固1．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量答案：C解析：SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。2．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．①④D．②④答案：C解析：潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是氧化型漂白；二氧化硫是加合型漂白；活性炭是吸附型漂白。3．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B解析：SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A正确；SO2与O2需在催化剂、加热条件下才可反应生成SO3，B错误；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，C正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，D正确。4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸答案：C解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将SO2通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液答案：C解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH和Na2CO3反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓硫酸干燥，C项符合题意。6．对于反应：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中不正确的是()A．硫既是氧化剂又是还原剂B．反应中共转移8mol电子C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2D．根据该反应可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质答案：B解析：反应中硫元素的化合价发生如下变化：硫元素由0→－2、＋4价，故S既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的质量比是1∶2，A正确、B正确、C错误；该反应生成可溶于水的盐，故可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质，D正确。7．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S答案：A解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化，所得沉淀为BaSO4。8．下列说法中正确的是()A．SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理相同B．SO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．SO2使溴水褪色与氯化亚铁溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同D．SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应答案：C解析：SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理不同，A错误；SO3溶于水生成硫酸，只得到BaSO4沉淀，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4)，氯化亚铁使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应，D错误。9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。(3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________________________________________________________。(5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(5)吸收多余的SO2防止倒吸解析浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。10．某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是________________。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_____________________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是_____________________。(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是_______________________________________________________________(写出两点)。(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是_________________。(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选择试剂：蒸馏水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的作用是_____，f中收集的气体是___________。②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行，不必说明理由，若不可行，简述其理由：__________________________________________。答案：(1)分液漏斗(2)SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋装置D中溶液变浑浊(3)不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任写2条即可)(4)过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)(5)①0.5mol·L－1BaCl2溶液检验和除去SO2O2②不可行，SO3与NaHSO3反应会生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验解析：(2)装置D用来证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生了归中反应，生成单质硫，因此证明SO2有氧化性的实验现象是装置D中溶液变浑浊。(3)与装置A相比，装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发酸，装置F的优点是不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。(4)装置F为固液不加热制备气体的装置，若选用装置F制取O2，可选用的试剂是过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)①该装置中装置a的作用为干燥混合气体，控制气体流速；装置b是使SO2与O2反应，装置c是验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5mol·L－1BaCl2溶液；装置d作用是吸收SO3和酸雾；e中试剂的作用是检验和除去SO2；f中收集的气体是氧气。②不能用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，会干扰对原混合气体中SO2的检验。B组综合强化1．欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该烟雾(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g，则该烟雾中SO2的体积分数是()A．1.12%B．2.24%C．3.36%D．无法计算答案：A解析：含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2体积为xL，则SO2～H2SO4～BaSO422．4L233gx11.65gx＝eq\f(11.65g×22.4L,233g)＝1.12L所以SO2的体积分数为eq\f(1.12L,100L)×100%＝1.12%。2．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．①④B．①②C．②③D．③④答案：A解析：若X为SO2，Y为饱和的NaHCO3溶液时，关闭活塞，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入到品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中关闭活塞时，Cl2通入到Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入到品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合。3．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是()A．装置c后应增加尾气处理装置B．装置a只有干燥气体的作用C．实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D．V2O5是催化剂并且也会参与反应答案：B解析：SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；装置a有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速的作用，选项B错误；实验时制取SO2(Na2SO3固体与浓硫酸)或O2(MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。4．葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2溶液完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为()A．0.256g·L－1 B．0.04g·L－1 C．0.24g·L－1 D．0.0768g·L－1答案：A解析：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中的H2O2完全反应，H2O2具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为SO2＋H2O2=