第03讲电解质的电离（教师版）高一化学讲义（人教2019）

第0第03讲电解质的电离考点考点导航知识精讲知识精讲知识点一：一、电解质与导电原理1．电解质(1)导电实验⇒eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(烧杯内为NaCl固体和KNO3固体时，,灯泡不亮，说明两固体不导电,烧杯内NaCl和KNO3加水溶解时，,灯泡变亮，说明两溶液导电))微提醒熔化的NaCl和KNO熔化的NaCl和KNO3也能导电。(2)电解质与非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质①水溶液中或熔融状态下②③HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物④都不导电⑤酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等【答案】①化合物②导电③自身电离出离子④水溶液中和熔融状态下⑤自身不能电离出离子微提醒(1)(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；(3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；(4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(3)强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能①在水溶液中②电离平衡③④溶液中存在微粒种类离子、⑤离子、⑥电离过程⑦⑧举例①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)【答案】①完全②只能部分③不存在④存在⑤水分子⑥水分子、弱电解质分子⑦不可逆、不存在电离平衡⑧可逆、存在电离平衡微提醒强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。2．电解质导电的分析(1)能导电物质必须具备的条件是具有能的、的粒子。(2)NaCl溶液导电的探究①NaCl固体中含有带正电荷的离子和带负电荷的离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能，故干燥的NaCl固体不导电。②NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的和。③在NaCl溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源极相连的电极移动，水合氯离子向与电源极相连的电极移动，故NaCl溶液能够导电。(3)NaCl熔融状态导电的探究NaCl固体受热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的和，故熔融NaCl也导电。【答案】(1)自由移动、带电荷。(2)①Na＋Cl－，自由移动，②Na＋Cl－水合钠离子水合氯离子。③负，正。(3)Na＋Cl－，微提醒电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型【即学即练1】1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属与电解质溶液均可导电。()(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(3)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NOeq\o\al(－,3)在电场作用下可以定向移动。()(4)CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质()(5)KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)()(6)强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(7)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质()(8)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(9)不含金属的化合物一定不是盐。 ()(10)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。()(11)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。()(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()(13)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(14)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()(15)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。()[答案](1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)√知识点二：二、电解质的电离1．电解质的电离(1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)弱电解质部分电离，用“”表示。如HClO：①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：、②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为。(3)酸式盐的电离。①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：、。【答案】(2)HClOH＋＋ClO－①H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。微提醒电离电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必须拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。2．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子的化合物。(3)盐：电离时生成的化合物。【答案】全部是H＋全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子【即学即练2】2．秒判正误，不正确的加以改正。(1)HNO3=H＋1＋NOeq\o\al(－1,3)(2)Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2(3)Na2SO4=Naeq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)(4)Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)(5)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(6)NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)【答案】(1)不正确；改正：HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)(2)不正确；改正：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(3)不正确；改正：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)不正确；改正：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)(5)不正确；改正：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(6)不正确；改正：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)易易错精析1．CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？【细剖精析】不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。2．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质，对吗？为什么？【细剖精析】不对。BaSO4为电解质，在水中能电离。3．液态HCl、H2SO4均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？【细剖精析】不对。HCl、H2SO4在水中能电离4．①NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？②电解质导电的条件是什么？【细剖精析】①NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。②电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。5．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：ABC(1)灯泡不亮的原因是什么？在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？【细剖精析】KCl固体不导电，在B烧杯中加水，加水后KCl电离生成能够自由移动的K＋和Cl－，从而导电。(2)向烧杯C中加适量A(不过量)中的溶液后，溶液的导电性强弱如何变化？为什么？【细剖精析】变弱。烧杯C中加入A中溶液，发生化学反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，生成沉淀，离子个数减少，导电性变弱。能力拓展能力拓展【典例1】如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。问题思考：(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响？【解析】溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定。(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？【解析】HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。(3)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？【解析】小明的结论不正确，这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。【典例2】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【答案】D【解析】首先，HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完后，氨水继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；最后，HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故D项正确。分层提分分层提分题组A基础过关练1．（2022·浙江）下列物质能导电且属于电解质的是A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D．【答案】C【解析】A．Cu为单质，不是电解质，A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误；C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；故答案选C。2．（2022·全国）下列说法正确的是A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质【答案】C【解析】A．蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．电解质未必能导电，如固体氯化钠，属于电解质，但不含自由移动的电子和离子，不导电，能导电的也未必是电解质，如金属单质，能导电，但不是电解质，C正确；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，Cl2为单质，不是化合物，Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。3．（2022·全国·高一）下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下氯化钠电离生成了钠离子和氯离子，不是由通电造成的，A错误；B．NaCl固体不导电，是因为氯化钠固体中不含自由移动的电子或离子，不是因为NaCl固体中无带电微粒，B错误；C．由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，NH4NO3电离时产生了NH、NO，属于盐，C错误；D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子，D正确；答案选D。4．（2022·浙江）下列物质属于非电解质的是A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4【答案】A【解析】A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确；B．氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误；C．Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；D．BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误；故选A。5．下列属于强电解质的是A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O【答案】C【解析】A．亚硫酸溶于水部分电离，是弱电解质，A错误；B．HClO溶于水部分电离，是弱电解质，B错误；C．氯化镁溶于水或熔融状态完全电离，是强电解质，C正确；D．一水合氨溶于水部分电离，属于弱电解质，D错误；故选C。6．（2022·浙江杭州）下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4【答案】B【解析】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；故选B。7．（2022·上海市）下列物质中是非电解质的是A．NaCl B．HCl C．Cu D．SO3【答案】D【解析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。A．NaCl的水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质，A不符合题意；B．HCl的水溶液能导电，属于电解质，B不符合题意；C．Cu是单质，不是非电解质，C不符合题意；D．SO3的熔融状态不能导电，在水中因生成H2SO4而导电，因此SO3是非电解质，D符合题意；故选D。8．（2022·吉林）下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++【答案】D【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；故合理选项是D。9．（2022·全国·高一）下列物质在水中的电离方程式正确的是A．K2SO4=2K＋＋SOB．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COD．BaCl2=Ba2＋＋Cl【答案】B【解析】A．K2SO4为盐，在水中的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO，A错误；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确；C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，C错误；D．BaCl2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl，D错误；答案选B。10．（2022·全国·高一）物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y，则下列判断正确的是A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子C．Y是OH D．M一定属于盐【答案】B【解析】A．电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，M在水中发生电离生成的阳离子不是氢离子，M不可能是酸，A错误；B．M不是酸，M可能为碱或盐，因此X2＋一定是金属离子，B正确；C．Y不一定是OH，也可能是Cl，如氯化钙能电离生成钙离子和两个氯离子，C错误；D．M不一定属于盐，也可能是碱，如氢氧化钡能电离生成钡离子和两个氢氧根离子，D错误；答案选B。11．下列说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．氨水能导电，所以氨水是电解质【答案】C【解析】A．在熔化状态下能导电的化合物不一定为离子化合物，如液态水，发生自偶电离，故A错误；B．一般根据酸最多能电离出氢离子的氢的数目确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故B错误；C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故C正确；D．氨水能导电，但氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。12．（2022·吉林）下列关于电解质的说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质【答案】D【解析】A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；故选D。题组B能力提升练1．（2022·四川省内江市）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质【答案】A【解析】A．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A错误；B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故B正确；C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质.故D正确。故选A选项。2．（2022·云南·昆明一中高一期末）下列说法正确的是A．溶于水能够导电，所以是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．均属于电解质【答案】D【解析】A．CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误；B．HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误；C．电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误；D．硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确；答案选D。3．（2022·吉林）下列关于电解质的说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质【答案】D【解析】A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；故选D。4．（2021·湖南）下列电离方程式正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaOH电离产生Na+、OH，电离方程式为：

NaOH=Na++OH，A错误；B．H2SO4电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，B错误；C．Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH，C正确；D．NaHCO3在水中电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误；故合理选项是C。5．（2022·湖北·武汉东湖新技术开发区教育发展研究院高一期末）下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；选B。6．（2021·河北·石家庄市）下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥【答案】A【解析】①熔融状态下或溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，属于电解质，故错误；②氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；③固态酸是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故错误；④熔融态的盐能电离出自由移动的离子，能导电，故错误；⑤溶液的导电性与溶液中的离子浓度大小有关，强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，如稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故错误；⑥还原性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的数目无关，钠失去电子的能力强于镁，还原性强于镁，故错误；①②③④⑤⑥均错误，故选A。7．（2022·全国·高一）现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是_______。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是_______。(3)属于电解质的是_______。(4)属于非电解质的是_______。【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，①氢氧化钠固体，只含一种物质，

是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；②铜丝，为单质，是纯净物，含有自由移动电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢气体，只含一种物质，

是纯净物，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④稀硫酸，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑥氨水，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑩胆矾晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。(1)由分析可知，上述状态下，可导电的是：②④⑥⑨。(2由分析可知，上述状态下，属于电解质但不能导电的是：①③⑦⑩。(3)由分析可知，属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。(4)由分析可知，属于非电解质的是：⑤⑧。8．回答下列问题：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。(2)请写出下列物质电离方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______【答案】(1)①②④⑧(2)

NH4Cl=NH+Cl

Ba(OH)2=Ba2++2OH

NaHCO3=Na++HCO【解析】(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A的序号可能是①②④⑧；(2)NH4Cl是可溶性盐，电离产生NH、Cl，电离方程式为：NH4Cl=NH+Cl；Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH；NaHCO3是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。题组C培优拔尖练1．以下11种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨HCl⑩NaOH⑪NH3·H2O请按下列要求回答问题。（注意：答案填序号）(1)属于电解质的是____________________，非电解质的是____________________。(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是______________