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文档简介
第二节化学计量在实验中的应用第一页,共十六页。第二页,共十六页。活动一:物质的量浓度
定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量计算公式:单位:其中B-指(具体物质或离子)mol/L或mol·L-1第三页,共十六页。思考:下列说法是否正确?若不正确请说出其理由。(1)1molNaOH溶于1L水中,其物质的量浓度为1mol/L.(2)从0.2mol/L氢氧化钠溶液中取出2L溶液,则取出的氢氧化钠溶液浓度为0.4mol/L。不正确。溶解过程溶液体积要发生改变。不正确。溶液浓度与体积无关。第四页,共十六页。概念理解的误区:第五页,共十六页。活动二:有关物质的量浓度的计算类型C=1.6mol/L第六页,共十六页。C=0.05mol/Lm=2g第七页,共十六页。C=0.5mol/L第八页,共十六页。小结:N、n、m、V、c(B)之间的相互转化÷NA×NA×M÷M×Vaq÷Vaq×22.4L/mol÷22.4L/mol第九页,共十六页。0.2mol/L0.3mol/L第十页,共十六页。活动三:物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算讨论:已知某溶液体积VL,溶液密度为ρg/mL,溶质质量分数w,溶质的摩尔质量为Mg/mol,求溶液中溶质的物质的量浓度C的表达式第十一页,共十六页。真实体验:下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:该硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1
。18.4第十二页,共十六页。
物质的量浓度溶质的质量分数溶质的物理量单位溶液的物理量单位
计算公式
关系
物质的量浓度与溶质的质量分数对比nmolmgVLmgC=n/VW=m(溶质)/m(溶液)C=1000
ρw/M第十三页,共十六页。巩固训练:将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L,求溶液中各种离子的物质的量浓度?(提示:可以先求出各物质的物质的量浓度)C(Na+)=0.35mol/LC(Zn2+)=0.05mol/LC(Cl-)=0.15mol/LC(SO42
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