巴彦淖尔市一中高一下学期期中考试化学试题（普通班）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精内蒙古巴彦淖尔市一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H-1；C—12第Ⅰ卷(选择题共60分)单项选择题（本题包括30小题,每题2分，共60分)1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究.下列关于eq\o\al（202,78）Pt和eq\o\al（198，78）Pt的说法正确的是(）A。eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al（198,78)Pt的质子数相同，互称为同位素B。eq\o\al（202,78）Pt和eq\o\al（198,78）Pt的中子数相同,互称为同位素C.eq\o\al（202,78）Pt和eq\o\al(198,78）Pt的核外电子数相同,是同一种核素D.eq\o\al（202，78）Pt和eq\o\al（198,78)Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列叙述中正确的是(）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素3.下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C．氯化镁的电子式：［eq\o\al（·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··)，\s\do14（··))eq\o\al（·，·)］－Mg2＋［eq\o\al(·,·）eq\o（Cl，\s\up16(··），\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－D．用电子式表示氯化氢的形成过程:Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1（·)eq\o(Cl，\s\up16（··),\s\do14（··）)eq\o\al（·，·)→H＋［eq\o\al（·,·)eq\o（Cl，\s\up16(··)，\s\do14(··)）eq\o\al(·,·)］－5．下列说法正确的是（)A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca(OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族,1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素.则它们的原子序数由小到大的顺序为(）A．D＜C＜E＜A＜B B．B＜A＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C7．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（)A．B＞A＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．C＞D＞A＞B D．D＞C＞A＞B8．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极高温高压催化剂9．工业上合成氨的方程式为N2+3H22NH3，有关该反应的说法不正确的是（）高温高压催化剂A．该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题10．参照反应A+BC+D反应的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是（)A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极的反应为:CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是（)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4。48L氧气C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O=4OH－12．一定条件下，在一密闭容器中将1。0mol/LN2与3。0mol/LH2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0。8mol/L,当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A．0.2mol/（L·s）B．0.4mol/（L·s)C．0。6mol/(L·s）D．0.8mol/（L·s）13．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO(g)＋4H2（g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化14．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高;为导体时,A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时,A端高B端低,为导体时，A端低B端高15．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（)A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2〉2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q316．2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强反应速率一定增大C．该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻,SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f（c2－c1,t2－t1）17．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验:①A、B用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D>C＞A18、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后,18O原子（)A．只存在于O2中B．只存在于SO2和O2中C．只存在于SO3和O2中D．存在于SO2、O2和SO3中19．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）金属（粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0。16mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0。13mol·L—1盐酸10mL60℃CFe0。13mol·L—1盐酸10mL60℃DMg0。13mol·L—1硫酸10mL60℃20.将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态.3A(g）＋B（g)pC（g）＋2D（g)，生成0。5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L·s)，则下列说法中正确的是()①A的转化率为20％②B的转化率为25％③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s)④方程式中p＝2⑤B的平均反应速率为0。05mol/（L·s）A。①②B.②③C.③④ D。④⑤21.把100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应中加入适量的(）A.Na2CO3固体B.NaOH固体C。K2SO4固体D.水22．若甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合，在光照下得到的取代产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物23．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，有关丙烷叙述中不正确的是（)A．比甲烷的沸点高B．与乙烷互为同系物C．分子中的碳原子不在一条直线上D．可发生加成反应24．实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是()A．通入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色B．点燃观察火焰明亮程度C．分别通入澄清石灰水中D．通入溴水中，观察颜色变化25．下列反应属于加成反应的是()A．乙烯与氧气的反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C．甲烷与氯气在光照下的反应D．乙烯在催化剂作用下与水反应26、下列分子式只能表示一种物质的是（）A、C2H6B、C4H10C、C2H4Cl2D、27．下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是()A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br28．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y2Z。在三种不同情况下测得速率值为：①v(X)＝1mol/（L·min)②v（Y)＝0.5mol/(L·min）③v（Z）＝0.5mol/（L·min），这三种情况下该反应的速率由快到慢的顺序是（)A。③②①B。③①②C。①②③ D。②①③29．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果30．在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3。36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是()A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H6和C3H4D．C2H2和C2H4第Ⅱ卷(填空题共40分)31．(10分)下列各组物质①O2和O3②乙烷和丁烷③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤和CH3CH3CHCH2CH2CH3CH2CH3CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3=6\＊GB3\＊MERGEFORMAT⑥和互为同位素的是,互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同一物质的是.32．(10分)下表列出了A～R十种元素在周期表的位置:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02RFI3ACDHG4BE(1)R单质分子的电子式________；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式)________。(3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为______（用元素符号表示）。（4）A的单质与水反应的化学方程式。（5)I、G、E三种元素的氢化物的还原性由强到弱的顺序是（填化学式）______.33.（6分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应：X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是________.（2）反应起始至t1minY的平均反应速率是_______。（3)物质X的转化率________。34.（14分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,常因温度过