《3、元素周期表的应用》教学设计(陕西省县级优课)-化学教案_第1页
《3、元素周期表的应用》教学设计(陕西省县级优课)-化学教案_第2页
《3、元素周期表的应用》教学设计(陕西省县级优课)-化学教案_第3页
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文档简介

教学目的：1.知道金属、非金属在元素周期表中同周期的性质递变规律2.了解元素原子得失电子能力强弱的判断方法3.培养学生实验操作能力、观察和分析总结能力4.体验科学探究的艰辛，培养学生学习化学的兴趣教学重点：1.同周期元素性质的递变性2.元素原子得失电子能力的判断法法教学难点：同周期元素性质的递变性教、学具准备：金属钠、金属镁、金属铝、稀盐酸、氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酒精灯、火柴、试管、试管夹、酚酞试剂教学流程：引课：门捷列夫对金属镓的预测和布瓦博得朗的发现和对镓性质的验证，以激起学生的学习兴趣。知识回顾：1.元素周期律的内容和实质2.元素周期表的结构3.学生写出11—18号元素的原子结构示意图学生活动1：依据原子结构示意图和元素周期律总结第三周期元素原子结构的相似性和递变性：电子层数相等核电荷数递增最外层电子数增多原子半径减小交流研讨1：学生依据金属钠、镁、铝的原子结构预测第三周期金属元素原子失电子能力的相对强弱结论：从左到右失电子能力减弱学生活动2：依据方法导引设计比较金属钠镁铝的失电子能力相对强弱的实验设计实验1：比较三种金属分别与水或者稀盐酸反应置换出氢气的难易程度设计实验2：比较氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝碱性的相对强弱演示实验：学生操作以上实验、观察并总结学生小结：同周期从左到右金属元素原子失电子能力减弱：1.同周期从左到右金属单质与水或者酸反应置换出氢气越难，反应的剧烈程度越缓和2.同周期从左到右金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性在减弱练习1：（1）比较金属钾和钙与水反应的剧烈程度（2）比较氢氧化钾和氢氧化钙的碱性交流研讨2：学生依据非金属硅、磷、硫、氯的原子结构预测第三周期非金属元素原子得电子能力的相对强弱结论：从左到右得电子能力增强学生活动3：依据方法导引和课本阅读探究的阅读自学，得出同周期非金属元素原子得电子能力相对强弱，并总结学生小结：同周期从左到右非金属元素原子得电子能力增强：1.同周期从左到右非金属单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定2.同周期从左到右非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性在增强练习2：（1）.比较CH4、NH3、H2O、HF的稳定性（2）.比较H2CO3、HNO3的酸性教师小结本节课内容板书设计：第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律第三周期元素原子结构示意图(略)原子结构特点同周期从左到右金属元素原子失电子能力减弱非金属元素原子得电子能力增强金属单质与水或酸反应的剧烈程度电子层数相等非金属单质与氢气化合的难易程度Na>Mg>Al核电荷数递增Si<P<S<Cl最高价氧化物对应水化物的碱性原子半径减小非金属单质对应气态氢化物的稳定性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3最外层电子数递增SiH4<PH3<H2S<HCl最高价氧化物对应水化物的

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