2022年福建省泉州市晋江紫帽中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年福建省泉州市晋江紫帽中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去CO2中的SO2，并得到纯净的CO2，最好使混合气体通过A.水

B.NaHSO3饱和溶液

C.NaHCO3饱和溶液

D.98.3%浓硫酸参考答案：C2.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略3.下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥参考答案：D根据物质的性质确定其对应警示语，②浓硫酸有强腐蚀性——腐蚀品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸钾——氧化剂，⑥硝酸铵中氮为+5、－3价，一定条件下易生成氮气——爆炸品，④烧碱具有强碱性、腐蚀性——不属于剧毒品，①酒精易燃、可食用——属于不剧毒品，故正确的是②③⑤⑥，D正确。4.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2

D.Cl2+H2O===HClO+HCl参考答案：D5.下列各组微粒半径（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B7.含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有强还原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ参考答案：BC略8.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部参考答案：A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低；催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，①项错误；②由于温度升高，反应速率一定加快，②项正确；③没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，③项错误；④增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，④项错误；⑤MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，⑤项错误；综上所述，只有②项正确，答案选A。9.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．发现元素周期律B．提出原子学说C．提出分子学说D．发现苯的结构参考答案：A10.下列过程属于物理变化的是（

）A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合参考答案：略11.某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是

A.

第二周期VA

B.

第二周期VⅡA

C.

第三周期VA

D.

第三周期VⅡA

参考答案：A12.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子带电荷

B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.胶体粒子能够发生布朗运动

D.胶体粒子不能穿过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1～100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。13.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为A、35%

B、30%

C、25%

D、20%参考答案：C略15.下列说法中正确的是

(

)A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的充电过程，从能量转换形式看是电能转化为化学能D．由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池，工作时溶液中的阳离子移向负极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出下列物质的化学式X

1

、A

__2_

、

B

3

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______4____________________

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___5____（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______6____（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是____7_______（填操作名称）。参考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去过量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)(1)用化学方程式解释“溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因”

；(2)实验室制取的化学方程式

；

检验收集满了的方法是

(3)工业上将氯气通人石灰乳制取漂白粉的化学方程式为

。参考答案：(1)(2)；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，则说明收集满了(其它合理答案也给分)．(3)18.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________________________________________________。(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表达)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称是______________。参考答案：(1)C2H6O解析由题意知氧的质量分数为1－52.2%－13.0%＝34.8%，则碳、氢、氧的原子个数分别为：N(C)＝≈2N(H)＝≈6N(O)＝≈1即分子式为C2H6O。(2)2CH3CH2