2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章课件

第三章铁金属材料第三章铁金属材料[情景切入]人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。让我们走进教材，学习铁、金属材料。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件[知识导航]本章从物质类别和元素化合价的角度认识物质间的转化关系；认识不同类型合金的性能和用途。本章知识在结构上分为二节：第一节主要学习铁及其化合物——铁的单质、铁的重要化合物；第二节主要学习金属材料——铁合金、铝和铝合金、新型合金、物质的量在化学方程式计算中的应用。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件[学法指导]1．迁移应用·学新知依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。2．明确分类·学性质从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。3．理解本质·重应用从化合价变化的角度掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件4．把握内涵·懂本质从新的角度和视野去学习铝及其氧化物可以与碱发生反应。5．结合实践·助理解以金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习合金的发展过程，正确认识化学的价值。6．联系实际·释疑惑知道金属材料包括纯金属及其合金，了解合金的性能及用途。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、氧化物、氢氧化物第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、氧化物、氢氧化物学习目标核心素养1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用途。2．通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识。3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。1．通过对“铁及其氧化物”的学习，培养化学服务社会的责任意识。2．通过对“铁单质与水蒸气反应”的学习，培养宏观辨识和微观探究的能力。学习目标核心素养1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用途。1．通课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈新课情境呈现新课情境呈现纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1535℃，沸点为2750℃。纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1535℃，沸以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的单质、氧化物、氢氧化物。以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的单质、氧化物、氢课前素能奠基课前素能奠基知识回顾1．光亮的铁丝在空气中能否燃烧？铁丝在纯氧中燃烧的现象如何？请写出相应的化学方程式。____________________________________________________________________________________________2．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈________色，停止加热。所得液体即为________________。红褐氢氧化铁胶体知识回顾1．光亮的铁丝在空气中能否燃烧？铁丝在纯氧中燃烧的现新知预习一、铁的单质1．铁元素的存在(1)人类最早使用的铁，是来自太空的________。铁在自然界中以单质形态存在于陨铁中。铁元素主要以_______价和_______价化合物的形态存在于矿石中。(2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________而呈红色。陨铁＋2

＋3

氧硅铝四Fe2O3

Fe2O3

新知预习一、铁的单质陨铁＋2＋3氧硅铝四Fe22．铁的应用历史(1)我国在________初年就掌握了冶铁技术。________中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。(2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。化学方程式为_______________________________。3．物理性质铁有__________和__________，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。春秋战国还原延展性导热性2．铁的应用历史春秋战国还原延展性导热性4．铁的化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应4．铁的化学性质①铁与氯气反应的化学方程式：___________________________。②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式：____________________。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______________________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

①铁与氯气反应的化学方程式：________________(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应爆鸣H2

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应爆鸣H2点拨：1.铁在高温条件下与水蒸气反应。2．实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。点拨：1.铁在高温条件下与水蒸气反应。二、铁的重要化合物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称______________________颜色和状态______色粉末________色粉末______色晶体铁的价态_______价_______价＋2价、＋3价水溶性________________________铁红磁性氧化铁黑红棕黑＋2

＋3

不溶不溶不溶二、铁的重要化合物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称___2Fe3＋＋3H2O

点拨：FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。2Fe3＋＋3H2O点拨：FeO、Fe2O3属于碱性氧化物2．铁的氢氧化物(实验探究铁的氢氧化物的生成与转化)在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。2．铁的氢氧化物(实验探究铁的氢氧化物的生成与转化)在两支试(1)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成__________沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)。(2)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成________絮状沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)，沉淀迅速变成灰绿色，最后会有红褐色沉淀生成，原因是___________________________________________(填反应的化学方程式)。红褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

白色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(1)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成_______(3)Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备与性质Fe(OH)2Fe(OH)3颜色__________________溶解性________________________制备_________________________________________________性质还原性________________________不稳定性(隔绝空气加热)_________________________________________________与酸反应______________________________________________白色红褐色难溶于水难溶于水Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

在空气中迅速被O2氧化

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

(3)Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备与性质Fe(OH)预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2 (

)(2)铁有多种氧化物，且均为黑色固体 (

)(3)Fe3O4中的Fe化合价有＋2和＋3价，Fe3O4为混合物 (

)(4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱，均与盐酸反应生成盐和H2O (

)(5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3 (

)×

×

×

√√预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。×2．红珊瑚栖息于200～2000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。2．红珊瑚栖息于200～2000米深的海域，产于台湾海峡、在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直被用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 (

)A．Na

B．Fe

C．Zn

D．Cu解析：钠元素形成的化合物中无红色物质，A错；铁元素形成的氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，B正确；锌的化合物中无红色物质，C错；海水中铜元素含量低到仪器检测不到，Cu2＋在溶液中呈蓝色，D错。B

在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直被用来制作珍贵的工艺品。红3．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是 (

)A．Ag＋―→Ag B．Fe3＋―→Fe2＋C．H＋―→H2 D．Fe(OH)2―→Fe(OH)3解析：铁粉具有还原性，Fe(OH)2到Fe(OH)3化合价升高，被氧化，所以选D。D

D4．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 (

)A．反应中有氢气产生B．此反应需在高温条件下才能发生C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D．该反应中水作氧化剂解析：铁与水蒸气反应生成H2和Fe3O4，Fe3O4中铁元素呈＋2、＋3价，反应中水作氧化剂，铁作还原剂，所以选C。C

C课堂素能探究课堂素能探究问题探究：在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制法知识点一

问题探究：在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO思考探究下列问题：1．两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？2．在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？3．在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件探究提示：1.甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成。2．用新制的FeSO4溶液为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。3．因为Fe(OH)2易被氧气氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件知识归纳总结：1．防止Fe(OH)2氧化的方法(1)含Fe2＋的溶液必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液。(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。(5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。知识归纳总结：2．实验室制备Fe(OH)2装置的改进2．实验室制备Fe(OH)2装置的改进改进后装置①优点：配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶解的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液，这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。装置②优点：铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。改进后装置①优点：下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (

)A．①② B．①③C．②③ D．①②③典例B

下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是解析：因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气，故不能较长时间观察到白色沉淀。解析：因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3，故要长〔变式训练〕下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是 (

)A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸B

B解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B项错误；实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时，沉淀呈灰绿色。故A、C、D三项均正确。解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B项名师博客呈现名师博客呈现铁及其化合物的性质在运用中的常见误区误区1：误认为Fe3O4是混合物。Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，但只含有一种成分，故为纯净物，属于复杂氧化物。误区2：误认为Fe与Cl2反应的产物可能为FeCl2或FeCl3。Fe与Cl2反应的产物是FeCl3，与Cl2量的多少无关，反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋只能在溶液中进行。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件误区3：误认为Fe与酸的反应都是置换反应。Fe与非氧化性酸的反应是置换反应，生成盐和H2，与氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)的反应不是置换反应，不能生成H2。误区4：误认为Fe2O3、Fe(OH)3与HI(已知：HI溶液具有强酸性，I－具有还原性)的反应属于复分解反应。Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应，如2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业第三章铁金属材料第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐学习目标核心素养1．结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。2．通过实验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。学习目标核心素养1．结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈新课情境呈现新课情境呈现在一定条件下铁盐和亚铁盐是可以相互转化的。让我们走进教材学习铁盐和亚铁盐。在一定条件下铁盐和亚铁盐是可以相互转化的。让我们走进教材学习课前素能奠基课前素能奠基新知预习一、Fe2＋和Fe3＋的检验新知预习一、Fe2＋和Fe3＋的检验二、Fe2＋与Fe3＋的转化1．实验及现象二、Fe2＋与Fe3＋的转化2．反应的离子方程式__________________________，___________________________________，_________________________________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2．反应的离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋预习自测1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是 (

)A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气C．加入铜粉 D．加入铁粉解析：因为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，加铁粉既不引入杂质，又能除掉Fe3＋。D

预习自测D2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是 (

)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。D

2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是 ()DA

A解析：铁钉与硫酸铜溶液发生反应，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，铁作还原剂，A正确；硫酸亚铁溶液于氯水发生反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋显还原性，B错误；铜丝与氯化铁溶液发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，产物中没有单质生成，不是置换反应，C错误；氧化性顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D错误。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (

)①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．① B．①③C．①②③ D．①②③④解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。B

4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ()B课堂素能探究课堂素能探究问题探究：铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为铁三角：Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”知识点一

问题探究：铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态分析上图，思考下列问题：1．不同价态铁元素之间转化的条件是什么？2．实验室制取FeCl2溶液时为什么要加入少量铁屑？探究提示：1.由高价态转化低价态需要还原剂，由低价态转为高价态需要氧化剂。2．加入铁屑能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件知识归纳总结：1．Fe只有还原性，可以被氧化成＋2或＋3价的铁：知识归纳总结：2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件

下图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是 (

)典例1C

MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液下图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项解析：硫酸铁与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；硫酸铁与FeO不反应，且FeO难溶于水，B项错误；物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确；硫酸铁与MgCl2溶液不反应，D项错误。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件〔变式训练1〕硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的 (

)A．锌粉 B．镁粉C．铁粉 D．铝粉解析：铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，还会引入新的杂质锌离子、镁离子、铝离子等。C

C问题探究：如何证明FeSO4溶液是否变质？探究提示：变质的FeSO4溶液中含有Fe3＋。用洁净的试管取少量(1～2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3＋，即该溶液已变质。Fe3＋、Fe2＋的检验方法知识点二

问题探究：如何证明FeSO4溶液是否变质？Fe3＋、Fe2＋2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件

某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。典例2某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)请完成下列问题：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是__________________。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是__________________。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是__________________。(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入到同一支试管中进行验证，原因是__________________________________________________________________________________。补铁药没有变质补铁药完全变质补铁药部分变质不能酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验请完成下列问题：补铁药没有变质补铁药完全变质补铁药部分变解析：加入酸性KMnO4溶液褪色说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归纳为两条，一是酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；二是KSCN具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，影响Fe2＋的检验。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件〔变式训练2〕下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 (

)A．盐酸 B．氯气C．CuSO4溶液 D．稀硫酸解析：铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色，A中生成氯化亚铁，B中生成氯化铁，C中生成硫酸亚铁，D中生成硫酸亚铁。B

B名师博客呈现名师博客呈现2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件〔即时训练〕某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件①取少量黑色固体，洗涤后，__________________________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。③针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是__________________________(用离子方程式表示)。解析：②K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋。加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

①取少量黑色固体，洗涤后，_________________课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件第三章铁金属材料第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金第二节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金学习目标核心素养1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途。2．结合生活中铝制品的使用，认识氧化膜对铝制品的保护作用，通过实验探究认识铝、氧化铝的两性。1．通过对“合金材料”的学习，培养科学精神和社会责任。2．通过对“铝、氧化铝”的学习，培养实验探究能力和创新意识。学习目标核心素养1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈新课情境呈现新课情境呈现金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几种，有很多其他的金属现已被广泛应用，让我们走进教材，学习铁合金、铝和铝合金、新型合金。金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几课前素能奠基课前素能奠基知识回顾1．金属具有许多共同的物理性质，如不透明、有金属光泽、__________、__________、有________性。2．生产、生活中应用较多的合金是____________，历史上应用最早的金属是______。易导电易导热延展生铁和钢铜知识回顾1．金属具有许多共同的物理性质，如不透明、有金属光泽新知预习一、合金的概念和特性概念由两种或两种以上的________(或________________)熔合而成的具有________特性的物质性能硬度硬度一般________它的纯金属成分熔点熔点一般________它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能金属金属与非金属金属大于低于新知预习一、合金的概念和特性概念由两种或两种以上的_____二、铁合金1．铁合金的分类分类含碳量性能用途铁合金生铁2%～4.3%________大、抗压，性脆、可铸造成型制造________和管道等钢0.03%～2%良好的________性，机械性能好，可锻轧和铸造制造机械和交通工具硬度机座延展二、铁合金分类含碳量性能用途铁合金生铁2%～4.3%____2．钢的分类(1)钢是用量________、用途最广的合金，根据其化学成分，分为：__________和__________。(2)碳素钢最大碳素钢合金钢韧性钢板硬而脆弹性弹簧0.3%～0.6%

强度钢轨2．钢的分类最大碳素钢合金钢韧性钢板硬而脆弹性(3)合金钢①又叫特种钢，特殊性能：强度、________大，可塑性、________好，耐磨，__________等。②不锈钢硬度韧性耐腐蚀合金元素性能用途主要是Cr、Ni在大气中稳定，不容易生锈，具有很强的__________能力制造________器材、厨房用具和餐具；地铁列车的车体等抗腐蚀医疗(3)合金钢硬度韧性耐腐蚀合金元素性能用途主要是Cr、三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的__________薄膜，保护内部金属。1．铝与酸、碱的反应氧化铝三、铝和铝合金氧化铝铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验现象铝片____________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有__________化学方程式___________________________________________________________________________________________离子方程式_____________________________________________________________________________实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生________逐渐溶解爆鸣声2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

氢气

铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验铝片__________2.氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成__________，又能与碱反应生成__________的氧化物，如Al2O3。(2)氧化铝的两性Al2O3—盐和水盐和水Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

2.氧化铝与酸、碱的反应Al2O3—盐和水盐和水Al2O3．铝合金(1)铝合金中的合金元素有：________、________、Si、Mn、Zn及____________等。(2)硬铝Cu

Mg

稀土元素合金元素性能用途Cu、Mg、Mn、Si________小、强度高、抗腐蚀能力较强制造________、宇宙飞船密度飞机3．铝合金CuMg稀土元素合金元素性能用途Cu、Mg、(3)稀土元素包含元素：镧系元素(从镧到镥)，原子序数从57～71的15种元素及______、______共17种元素。点拨：稀土元素称为冶金工业的维生素，因为在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。(4)铝合金用途是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。钪钇(3)稀土元素钪钇四、新型合金四、新型合金预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)任何两种金属通过熔合均可以形成合金 (

)(2)合金是混合物，没有固定的熔、沸点 (

)(3)铝合金适宜制作门窗的理由是易加工且抗腐蚀 (

)(4)Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物 (

)×

√×

×

预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。×(5)Al2O3可以与所有酸发生反应 (

)(6)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的质量相同 (

)(7)等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应生成H2的质量相同 (

)×

√×

×2．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是 (

)A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D．两个反应都有气体生成解析：铝与硫酸溶液反应生成Al2(SO4)3和H2，铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，铝是还原剂，H2O是氧化，所以选C。C

2．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 (

)A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。B

B4．下列所用材料不属于合金的是 (

)A．家用的铝窗 B．温度计用的水银C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋解析：铝窗含有的元素有铝、铜、镁、锰、锌等，A不选；水银是单质，选B；黄铜中含有铜和锌，C不选；钢筋中含铁、碳等元素，D不选。B

B5．钢材是目前使用最广泛的金属材料。钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它 (

)A．有良好的导热性 B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用 D．有良好的导电性解析：钢材可用作桥梁的结构材料主要利用了钢机械强度大，故选B。B

B6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 (

)A．Cu B．NaC．Fe D．Al解析：Al在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜，保护内层金属。D

D课堂素能探究课堂素能探究问题探究：1.列举生活中的合金材料，并简述选择该材料时利用了该合金的哪些优异性能。2．为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛？探究提示：1.①铝合金门窗：质轻、耐腐蚀；②易拉罐：质轻、易回收利用。2．铝合金比铁合金密度小且耐高温、耐腐蚀。合金知识点一

问题探究：1.列举生活中的合金材料，并简述选择该材料时利用了知识归纳总结：1．合金的组成及性质(1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。(2)合金是混合物，没有固定的熔点。(3)合金具有金属特性，如导电、传热等。(4)合金形成后会影响各成分金属的物质性质，如合金的熔点一般比成分金属低，而硬度、机械强度一般比成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。知识归纳总结：2．合金的形成条件(1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。(2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件3．金属材料选择的依据某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。(2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护和环境对其的影响。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件

哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 (

)A．质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．比纯铝熔点高，耐高温解析：高铁车箱要求质量轻，强度大、抗腐蚀能力强等优点，铝合金符合，所以选A。典例1A

哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界〔变式训练1〕下列关于合金的说法错误的是 (

)A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D．青铜、硬铝、钢都是合金B

B解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故A正确；镁铝合金的硬度比镁和铝都大，故B错误；在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，故C正确；青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故D正确。解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具问题探究：1.厨房中能够用铝制容器长时间存放食醋吗？2．根据铝的性质分析，如何除去镁粉中的铝粉？探究提示：1.不能。铝能与醋酸反应。2．将样品加入足量的NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥。铝与盐酸、NaOH溶液的反应知识点二

问题探究：1.厨房中能够用铝制容器长时间存放食醋吗？铝与盐酸2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是①铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。5．铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。6．铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢

甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1的NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 (

)A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1解析：甲、乙两烧杯中含有HCl、NaOH的物质的量都为0.4mol，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4g(即0.2mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H20.2mol，与NaOH溶液反应生成H20.3mol，其体积比为2∶3。典例2B

甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mo〔变式训练2〕足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 (

)A．盐酸 B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液C

C名师博客呈现名师博客呈现1．氢氧化铝(1)物理性质Al(OH)3是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。(2)化学性质①两性氢氧化物：像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。1．氢氧化铝2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物，如Al(OH)3；(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4；(5)弱酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NH4HCO3。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件〔即时训练〕已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。〔即时训练〕根据以上转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A________；B______；乙______________；丁______________。(2)①写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________________。②写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________。(3)将一定量的A加入NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为_____________，转移电子的物质的量为__________。Al

O2

NaAlO2

Al(OH)3

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

0.1mol

0.3mol

根据以上转化关系回答：AlO2NaAlO2Al(OH)解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2。甲是铝的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B是O2。根据NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，可知丁是Al(OH)3。丁失去H2O可得到Al2O3，可验证甲是Al2O3。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件第三章铁金属材料第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标核心素养1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式，巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。2．掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法。1．通过对“物质的量相关公式”的回顾，提升定量探究的学习能力及证据推理意识。2．通过对“物质的量在化学方程式中的计算”的学习，提升逻辑思维能力和计算能力。学习目标核心素养1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈现名师博客呈现课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收夯基提能作业新课情境呈新课情境呈现新课情境呈现物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式进行计算时，定量研究化学反应中各物质之间的关系会更加方便。让我们走进教材，学习物质的量在化学方程式计算中的应用。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件课前素能奠基课前素能奠基知识回顾1．在化学变化前后，原子的________和________都保持不变，所以任何化学反应都遵循____________定律。2．在标准状况下，46g钠和足量的水反应生成H2的质量为______，即2mol钠和足量的水反应，生成H2的物质的量为_____mol，其体积为_________L。种类个数质量守恒2g

1

22.4

知识回顾1．在化学变化前后，原子的________和____新知预习一、物质的量与各物理量之间的关系1．图示关系新知预习一、物质的量与各物理量之间的关系2．计算公式(1)已知物质的质量：n(B)＝______；(2)已知标准状况时的气体体积：n(B)＝________；(3)已知物质的粒子数：n(B)＝______；(4)已知溶液中的物质的量浓度：n(B)＝___________________。c(B)·V[B(aq)]

2．计算公式c(B)·V[B(aq)]粒子个数物质的量体积粒子个数物质的量体积预习自测1．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 (

)A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1D

预习自测1．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋解析：根据反应方程式，反应中Na和NaOH的质量比为23∶40，Na和NaOH的物质的量比为1∶1，A错，D正确；反应中H2O和H2的质量比18∶1，B、C错。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2．对于反应：2A(g)＋2B(g)===3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下列各项不等的是 (

)A．分子数之比 B．物质的量之比C．质量之比 D．体积之比(同温同压)解析：方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，等于分子数之比，等于相同状态下气体体积比，只有C合题意。C

C3．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加为32g，则参加反应的铁粉的物质的量是 (

)A．0.5mol B．1molC．1.5mol D．2molC

C2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件4．将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入100mL2mol·L－1氢氧化钠溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是 (

)A．原铁和铝的物质的量相等B．原盐酸的浓度为2mol·L－1C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶3B

4．将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件C

C解析：根据化学方程式计算时，计量单位必须满足“上下一致，左右相当”。解析：根据化学方程式计算时，计量单位必须满足“上下一致，左右6．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成H2的体积。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件课堂素能探究课堂素能探究物质的量在化学方程式中的应用知识点一

物质的量在化学方程式中的应用知识点一2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2．有关物质的量的计算中的“三个规范”(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件(2)符号规范：①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件3．物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的量之比，而非质量之比。(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积(标准状况)表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到计量单位“上下一致，左右相当”即可。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件4．化学计算中常用的三种方法(1)关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件(2)守恒法①质量守恒宏观特征：反应前后元素的质量守恒。微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。②得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件③电荷守恒ⅰ.电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。ⅱ.离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件(3)差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。例如，把一铁棒插入CuSO4溶液中，过一段时间取出，铁棒质量增加了4g，据此可求出参加反应的Fe的质量。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Δm(质量增加)566464－56＝8m(Fe)＝28g4g(3)差量法镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。试计算：(1)该合金中铝的质量分数是___________。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是________。(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_____________。典例52.9%

1∶1

11.2L

镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件〔变式训练〕0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是 (

)A．0.10mol·L－1 B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1 D．1.00mol·L－1D

D2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件名师博客呈现名师博客呈现摩尔电子质量的定义与计算摩尔电子质量的定义与计算〔即时训练〕由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 (

)A．铁 B．锌C．铝 D．镁C

〔即时训练〕C2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件第三章铁金属材料第三章铁金属材料微项目——新材料技术初探微项目——新材料技术初探1．了解新材料技术的发展趋势和战略。2．理解一些新材料的优异性能和应用。3．领悟化学科学发展对社会进步和新材料技术发展的作用。素养目标1．了解新材料技术的发展趋势和战略。素养目标一、材料应用概述材料是人们用来制造有用物品的各种物质。材料是人类生产和生活活动的物质基础，也是社会生产力的重要因素。早在史前，原始人类在与自然抗争过程中，学会了使用原始的材料。可以说人类使用材料的历史与人类社会文明史一样地悠悠久长。自从人类发现了火种以后，化学工艺对材料的发展和应用就起着重要的作用。随着化学和其他学科的发展，人类使用的材料逐渐发展形成了金属材料、非金属材料和有机高分子材料等庞大的材料体系。2021版高中化学人教版必修第一册第3章-铁金属材料-全章ppt课件二、各种各样的新材料技术1．新金属材料超导材料超导材料是最理想的输电线材料，它能实现电能的远距离、高电流密度的无损输送。用超导材料制成磁悬浮列车，这种列车在运行时，车身悬浮于铁轨上不接触铁轨，最高时速可达500～1000千米形状记忆合金在一定温度下，将这类合金先加工成型，然后改变外界温度(降温或升温)，它可产生变形。一旦外界温度重新恢复到原来温度时，它立即可以恢复原状，犹如具有“记忆”过去形状的功能，故称其为形状记忆合金二、各种各样的新材料技术超导超导材料是最理想的输电线材料，它非晶态合金“非晶态合金”是指一些不仅能以晶体的形式存在，也可以非晶体的形式存在的合金，其晶态结构类似于玻璃的无定形，它避免了合金结晶时固有的缺点，其机械性能和功能上有了新的突破。如：高硬度、耐腐蚀、优良的导磁率和吸氢性，称为“金属玻璃”非晶“非晶态合金”是指一些不仅能以晶体的形式存在，也可以非晶2．无机非金属材料(特种无机涂层材料)保护涂层这些涂层涂于物体的表面，具有放热、隔热、耐腐蚀、防渗防漏的功能，起到保护被涂物，提高和延长被涂物在恶劣环境下的使用寿命装饰涂层随着真空镀膜和电镀工艺的发展，各种工程塑料经过涂料表面装饰以后，会产生仿金等效果的涂层，它们大量的应用于家用电器和轻工产品功能涂层一些无机非金属涂料具有光、电、磁、声等特殊功能，它们在被涂物上会发生不同的作用。例如，现代战争中使用的“隐形”飞机和坦克，它们“隐形”本领就是在表面覆盖一层吸波涂层2．无机非金属材料(特种无机涂层材料)保护这些涂层涂于物体的3．新型有机高分子材料高性能塑料工程塑料工程塑料是指工程上作结构材料应用的塑料。它们有优于一般塑料的性能，如具有更高的强度和机械性能，可在较宽的环境温度下使用等。常见的工程塑料有：聚甲醛(POM)；聚碳酸酯(PC)；聚酰胺(PA)；聚酯(PET或PBT)；聚苯酰(PPC)等。如聚碳酸酯是一种具有特种性能的透明塑料，有“打不碎的玻璃”之称。它透明度高、密度小、坚韧、易于加工成型、抗冲击，用作超音速飞机上的风挡夹层、天窗盖和舷窗特种塑料特种塑料具有特别的功能，其价格昂贵，世界年消费量不大，但增长的速度却很快。常见特种塑料有聚四氟乙烯(PTEE)、聚酰亚胺(PI)、聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)、聚醚砜(PSF)和液晶聚合物(LCP)等。如聚四氟乙烯被称为“塑料王”，它是最耐腐蚀的材料。它的固体表面能很小，其他物质很难黏附在它的表面，厨房用的“不粘锅”表面涂层就是添加了聚四氟乙烯3．新型有机高分子材料高性工程塑料工程塑料是指工程上作结构材特种纤维特种纤维是合成纤维的进一步发展，它们产量不多，但品种较多，其中具有代表性的是芳纶纤维(芳香族聚酰胺)材料，它具有重量轻、耐腐蚀、强度高、寿命长、绝缘性好、耐辐射、加工方便等优点。它的比强度(即同质量材料得到的强度)5倍于钢丝，被称为“合成钢丝”。芳纶纤维在高科技方面具有取代金属材料的趋势。芳纶纤维的坚韧、耐磨、刚柔兼具，又是理想的防弹材料(用于制作防弹背心)特种橡胶特种橡胶是在普通合成橡胶的基础上发展起来的，因而更具有优异性能。它们广泛用于国防尖端工业和特殊的领域，有着其他材料所无法替代的作用特种特种纤维是合成纤维的进一步发展，它们产量不多，但品种较多三、新材料的发展方向1．结构与功能相结合。即新材料应是结构和功能上较为完美的结合。2．智能型材料的开发。所谓智能型是要求材料本身具有一定