河北省保定市张家庄乡中学2022年高一化学月考试题含解析

河北省保定市张家庄乡中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化参考答案：C2.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。参考答案：.则此溶液中溶质的物质的量浓度为1000Vd/(VM+2240)mol/L。

（不写单位扣1分）略3.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：C解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。4.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A5.华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是A.Li电极是该电池的正极B.O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－C.12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）D.放电时，电池中有OH－向负极移动参考答案：C【详解】A.由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A错误；B.锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H2O，更没有OH－，故B错误；C.由题图知，每个六元环含碳原子数为6×＝2(个)，所以12g单层石墨中含六元环的个数为＝0.5NA，故C正确；D.根据B中分析可知D错误。答案选C。

6.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()参考答案：BA、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A项错误；B项符合题目的要求,正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的；D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。7.下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2 B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．

分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．解答：解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大8.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C9.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022参考答案：A略10.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。11.配制500mL0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．3.0g

D．4.0g参考答案：D12.下列实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上层；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D．13.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是(

)A、加入10mL1mol/L的盐酸

B、加入30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mLH2O参考答案：略14.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下参考答案：B略15.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯参考答案：B【详解】A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B.苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D.苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯

②胶头滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）

⑦酒精灯

⑧量筒

（1）配制时，称量时必须使用的仪器有

（填代号）

（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀（要用到两次）

⑧冷却

其正确的操作顺序为②①③

⑦⑥

（4）试计算应称取的KCl固体的质量为

g。在定容时视线应

参考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、与液体凹液面最低处相平

（其余每个2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。因此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。参考答案：(1)钾

氯

氧

(2)OH－＋H＋===H2O【分析】由Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子，分情况讨论、计算得Y、Z的原子序数，再推出其他元素。【详解】(1)Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：①Y2Z2－、②YZ3－、③Y3Z－，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况①，根据情况②③讨论、计算．令Z的质子数为n，由知②，则Y的质子数为n+9，若情况②：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；则n+9=17．所以Z为O元素，Y为Cl元素。若情况③：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5（不合题意，舍去）。故Z为O元素，Y为Cl元素．X＋和Y－是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，X、Y两元素处于相邻的两周期，且X位于Y的下一周期，Y为Cl，Cl－核外有18个电子，所以X＋核外有18个电子，因此，X＋核内质子数为18+1=19，故X为K元素．故答案为：钾；氯；氧；(2)K元素最高价氧化物对应水化物为KOH，是强碱；Cl元素最高价氧化物对应水化物HClO4，是强酸，两者相互反应离子方程式为：OH－+H＋═H2O．故答案为：OH－+H＋═H2O。18.某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为___________，电子式为_____________。参考答案：CaCI2、

各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54，则阳离子的核外电子数为，所以X和Y分别是Ca和Cl，即化合物是氯化钙，形成的化学键是离子化合物，所以电子式为。19.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）