Get清风科粤版九年级化学第六单元第三节中档难题提升题(word有答案)

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三节中档难题提升题（word有答案）2021-2021学年科粤版九年级化学第六单元第三节

中档难题提升题．选择题〔共20小题〕1.以下有关金属的说法，正确的选项是CA.多数金属以单质的形式存在B.金属元素在地壳中含量最高的是铁C.常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿D.每年提取量最大的金属是铝2.以下有关资源、能源的表达正确的选项是〔〕A.矿物的储量有限，而且不能再生B.为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉C.地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素D.人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等.铝热反响常用于冶炼或焊接金属，反响原理：.现高温加热铝粉和氧化铜混合物使其充分反响为检验反响后氧化铜是否有剩余，取少量反响后的固体，参加足量稀硫酸，反响后将锌片插入上层溶液中.〔CuO+H2SO4-CuSO4+H2O〕以下现象能说明氧化铜有剩余的是〔〕A.参加稀硫酸后有气泡生成B.参加稀硫酸后没有气泡生成C.铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成D.锌片外表有红色物质生成.我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一.古人通常将木炭跟铜矿石放在一高r□][∏n温起采用高温熔炼©+2^02Cu+CO2↑那么以下说法正确的选项是〔〕A.反响中，氧化铜是复原剂B.反响中，氧化铜具有复原性C.反响中，木炭具有复原性D.反响中，铜是复原剂.用“W〃型玻璃管进行微型实验，如下图。以下说法不正确的选项是〔〕a处红棕色粉末变为黑色a处的反响为CO+Fe2O3=2Fe+CO2b处澄清石灰水变浑浊D.可利用点燃的方法进行尾气处理.以下对有关实验现象的表达或实验操作正确的选项是〔〕A.铁丝在空气燃烧产生黄色火焰B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C.将CO复原Fe2O3的尾气直接排入空气口.加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管.以下有关金属的说法不正确的选项是〔〕A.合金中元素以化合物的形式存在B.炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等C.金属铝在空气中，外表会形成致密的氧化膜D.镁与食醋反响生成氢气，并放出热量.以下说法正确的选项是〔〕A.所有金属都呈银白色B.常温下金属都是固体C.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反响生成铁.木炭复原氧化铜和一氧化碳复原氧化铜的实验装置如下图，以下说法不正确的选项是〔〕A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反响都属于置换反响B.两个实验的操作中都要防止液体倒吸C.两个实验中都可观察到黑色固体变红色D.两个实验的相关反响中，碳元素、铜元素的化合价发生改变.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反响，以下表达正确的选项是A.反响都必须在高温的条件下才能进行B.反响前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C.反响导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染D.反响中C、CO都得到氧，发生氧化反响.化学变化3Fe+4H2O Fe304+4H2中的复原剂是〔 〕A.FeB.H2OC.Fe3O4 D.H2吉号日∣ajiπn.工业上制取水煤气的化学反响物：C+H2O H2+CO，该反响中复原剂是A.CB.H2OC.H2D.CO古泪ΓS]iπn.炼铁的主要反响原理是：Fe2O3+3CO ―2Fe+3CO2，该反响中被复原的物质是〔〕A.COB.Fe2O3C.FeD.CO2古泪r□n∏n.金属钛〔Ti〕是重要的航天材料，可以用该方法制得：TiO2+Si SiO2+Ti,该反响中复原剂是〔〕A.TiO2B.SiC.SiO2D.Ti古、;日Γo]1∏∏.工业上冶炼金属锰的反响是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3,反响中的复原剂是〔〕A．MnO2 B．MnC．AlD．Al2O3.汽车尾气中主要含有NO、CO等气体，为减轻污染给车安装“三效催化净化器〃，反响为：2CO+2NO催化剖N2+2CO2,其中发生复原反响的是〔〕A.NOB.COC.N2 D.CO2点燃.镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反响中被氧化的物质是〔〕A.MgB.CO2C.MgOD.C.发射火箭时，燃料燃烧的反响为2N2H4+N2O4点用3N2+4H2O，其中作复原剂的物质是〔〕A.N2B.N2H4C.N2O4D.H2O.工业上常利用铝热反响冶炼金属锰，反响原理为：∣ajiπn3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3,其中被复原的物质是A.MnB.Al C.MnO2D.Al2O3 -20.氢气可用于冶炼金属.工业冶炼钼的反响为：3H2+MoO3高遢Mo+3H20,该反响的复原剂是〔〕A.H2B.MoO3 C.MoD.H2O二.填空题〔共10小题〕21.人类社会的开展来不开金属，请依据所学知识填空.〔1〕“沙里淘金〃说明金在自然界中主要以形式存在〔填“单质〃或“化合物〃）你认为其中的原因是.〔2〕以下不属于合金的是〔填字母序号〕A.硬铝B.铁C.不锈钢D.焊锡〔3〕人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和有关.〔4〕将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反响后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，那么滤渣中可能含有的物质是〔填化学式〕，一定发生的反响的化学方程式是．22．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：〔1〕湿法炼铜：〔写出化学方程式〕，这是利用铁的金属活动性比铜．∣□J1HΠ.〔2〕干法炼铜：CO+CuO Cu+CO2，这是利用CO的..实验室可用如图装置模拟工业炼铁。〔1〕一氧化碳与氧化铁［Fe2O3〕反响的化学方程式是。〔2〕实验前先通入CO的目的是试管中出现的现象是〔3〕装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是。.如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是和生产复原剂CO，写出高炉内生成一氧化碳的化学方程式，有铁生成的化学方程式为。.如图为一氧化碳复原氧化铜的装置图.①A处现象为，涉及的反响方程式为；B处现象为，涉及的反响方程式为.②该装置存在的主要问题是，改良的具体措施是..在2CuO+C 2Cu+CO2与CuO+CO Cu+CO2两个反响中，C和CO都是将CuO复原为Cu的物质，故在该反响中作复原剂.①分析并归纳上述两个反响中的复原剂的化合价变化规律：.②根据你的规律，判断反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的复原剂是..二氧化锰粉末与铝粉在较高温度下发生如下反响：-⅛-√B∣ajiπn3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3,并放出大量的热.在工业上可用此法冶炼难熔金属锰.从得氧、失氧的角度看，二氧化锰在此反响中〔得到或失去〕氧而变成单质锰，发生了反响.该反响中那种物质具有复原性？..电子技术离不开高纯硅，硅广泛应用于电子工业，工业上制硅的根本原理是：古力日Γ□]1HELSiO2+2C —Si+2CO↑，该反响中复原剂是，该反响中氧化剂是.rsι"fnι.在化学反响C+2CuO 2Cu+CO2↑中，其中是复原剂..染发剂一般由药水组成，一种是不呈色的染料中间体，它一般作剂，另一种药液如双氧水，可以作为剂.有的染色剂只有一种药液，氧化剂由代替.一．选择题〔共20小题〕参考答案与试题解析.以下有关金属的说法，正确的选项是CA.多数金属以单质的形式存在B.金属元素在地壳中含量最高的是铁C.常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿D.每年提取量最大的金属是铝【解答】解：A、大多数金属在自然界中以化合物形式存在，错误；B、金属元素在地壳中含量最高的是铝，错误；C、常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿，正确；D、每年提取量最大的金属是铁，错误；应选：C。.以下有关资源、能源的表达正确的选项是〔〕A.矿物的储量有限，而且不能再生B.为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉C.地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素D.人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等【解答】解：A、金属矿物的储量是有限的，而且不能再生，正确；B、工业用水不可以直接用于农业灌溉，会污染土壤，错误；C、地壳中元素含量最高的金属元素是铝，错误；口、目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源，氢能不是常用的能源，错误；应选：A。3．铝热反响常用于冶炼或焊接金属，反响原理：．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反响．为检验反响后氧化铜是否有剩余，取少量反响后的固体，参加足量稀硫酸，反响后将锌片插入上层溶液中．〔CuO+H2SO4-CuSO4+H2O〕以下现象能说明氧化铜有剩余的是〔〕A.参加稀硫酸后有气泡生成B.参加稀硫酸后没有气泡生成C铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成D.锌片外表有红色物质生成【解答】解：人、如果氧化铜有剩余，加热反响充分反响后固体剩余物中不会含铝粉，参加稀硫酸时不会观察到有气泡放出；假设有气泡生成，只能说明氧化铜缺乏，铝粉没有完全反响，故此项错误；B、如果氧化铜有剩余，加热反响充分反响后固体剩余物中不会含铝粉，参加稀硫酸时不会观察到有气泡放出但参加足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反响，此项错误；C、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反响结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，此项错误；D、如果氧化铜有剩余，取反响后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的锌片外表会有红色物质生成，此项正确；应选：D。.我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一.古人通常将木炭跟铜矿石放在一高古泪ΓS]iπn温起采用高温熔炼（+2^0 —2Cu+CO2↑那么以下说法正确的选项是〔〕A.反响中，氧化铜是复原剂B.反响中，氧化铜具有复原性C.反响中，木炭具有复原性D.反响中，铜是复原剂【解答】解：A、在该反响中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，应选项说法错误。B、在该反响中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，应选项说法错误。C、在该反响中碳得到氧，发生的是氧化反响，是复原剂，具有复原性，应选项说法正确。D、在该反响中碳得到氧，发生的是氧化反响，是复原剂，应选项说法错误。应选：C。.用“W〃型玻璃管进行微型实验，如下图。以下说法不正确的选项是〔〕a处红棕色粉末变为黑色a处的反响为CO+Fe2O3=2Fe+CO2b处澄清石灰水变浑浊D.可利用点燃的方法进行尾气处理【解答】解：A、一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，应选项说法正确。B、该化学方程式没有注明反响吉泪r□mm条件，且配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，应选项说法错误。C、一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，应选项说法正确。D、根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，应选项说法正确。应选：B。6.以下对有关实验现象的表达或实验操作正确的选项是〔〕A.铁丝在空气燃烧产生黄色火焰B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C.将CO复原Fe2O3的尾气直接排入空气口.加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管【解答】解：A.铁丝在空气中不能燃烧，故错误；B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故正确；C.CO复原Fe2O3的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空气中，故错误；D.加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，防止水倒流入试管，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故错误。应选：B。.以下有关金属的说法不正确的选项是〔〕A.合金中元素以化合物的形式存在B.炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等C.金属铝在空气中，外表会形成致密的氧化膜D.镁与食醋反响生成氢气，并放出热量【解答】解：A、合金中元素以单质的形式存在，故A错误；B、炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，故B正确；C、金属铝在空气中，外表会形成致密的氧化膜，所以铝制品具有自我保护功能，故C正确；D、金属和酸反响放出氢气并且放出热量，所以镁与食醋反响生成氢气，并放出热量，故D正确。应选：A。.以下说法正确的选项是〔〕A.所有金属都呈银白色B.常温下金属都是固体C.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反响生成铁【解答】解：A、不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，应选项说法错误。B、常温下金属不一定都是固体，如汞是液体，应选项说法错误。C、多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，应选项说法错误。D、工业炼铁的主要原理是利用一氧化碳具有复原性，用一氧化碳与铁矿石在高温下反响生成铁，应选项说法正确。应选：D。9．木炭复原氧化铜和一氧化碳复原氧化铜的实验装置如下图，以下说法不正确的选项是〔〕A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反响都属于置换反响B.两个实验的操作中都要防止液体倒吸C两个实验中都可观察到黑色固体变红色D.两个实验的相关反响中，碳元素、铜元素的化合价发生改变【解答】解：人、木炭与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，属于置换反响；一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，反响物均为化合物，不属于置换反响，应选项说法错误。B、两个实验中均使用了石灰水，都要防止液体倒吸，都要先撤离石灰水中的导管，再停止加热，应选项说法正确。C、一氧化碳、木炭均具有复原性，均能与氧化铜反响生成铜，两个实验中都可观察到黑色固体变红的现象，应选项说法正确。D、反响中氧化铜转化为了铜，铜元素的化合价发生了改变；碳、一氧化碳中碳元素的化合价也发生了改变，分别由0价、+2价，变为+4价，应选项说法正确。应选：A。10.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反响，以下表达正确的选项是A.反响都必须在高温的条件下才能进行B.反响前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C.反响导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染D.反响中C、CO都得到氧，发生氧化反响【解答】解：木炭、一氧化碳在一定条件下与CuO反响的原理分别是：C+2CuOCO2↑+2Cu；CO+CuO CO2+Cu。A、由方程式可知，反响都必须在加热或高温的条件下才能进行，故表达错误；古泪r□n∏nB、在C+2CuO Zo2↑+2Cu中，反响前后C、Cu二种元素的化合价发生了变化，O的化合价没有改变，故表达错误；C、由方程式知，反响导出的气体是二氧化碳，没有毒，故表达错误；D、由方程式可知，这两个反响中CuO均失去0,所以CuO均做氧化剂，被复原，C、CO都得到氧，发生氧化反响，是复原剂，故表达正确；应选：D。.化学变化3Fe+4H2O Fe304+4H2中的复原剂是〔 〕A.FeB.H2OC.Fe3O4 D.H2【解答】解：在化学反响3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，在此反响中铁得氧发生了氧化反响，是复原剂；水失氧发生了复原反响，是氧化剂。应选：A。古汩Ii=IjinEL.工业上制取水煤气的化学反响物：C+H2O H2+CO，该反响中复原剂是A.CB.H2OC.H2D.CO吉泪r□n∏n【解答】解：C+H2O —4+CO中，碳具有的是复原性，故碳作的是复原剂，应选A。∣□j1∏∏..炼铁的主要反响原理是：Fe2O3+3CO ―2Fe+3CO2，该反响中被复原的物质是〔〕A.COB.Fe2O3C.FeD.CO2【解答】解：炼铁的主要反响原理是：Fe2O3+3C02Fe+3CO2,其中Fe2O3失去了氧，发生了复原反响，被复原。应选：B。古泪ΓS]iπn.金属钛〔Ti〕是重要的航天材料，可以用该方法制得：TiO2+Si —SiO2+Ti,该反响中复原剂是〔〕A.TiO2B.SiC.SiO2D.Ti吉、旧∣□J1HΠ.【解答】解：在TiO2+SiSiO2+Ti中，硅发生了氧化反响，在反响中作复原剂。应选：B。吉泪Γo]1HΠ.工业上冶炼金属锰的反响是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3,反响中的复原剂是〔〕A.MnO2B.MnC.AlD.A12O3∣□J1HI1【解答】解：根据反响3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3可知，在此反响中铝得氧发生了氧化反响，是复原剂；MnO2失氧发生了复原反响，是氧化剂。应选：C。.汽车尾气中主要含有NO、CO等气体，为减轻污染给车安装“三效催化净化器〃，反响为：2CO+2NO催化剂N2+2CO2,其中发生复原反响的是〔〕A.NOB.COC.N2D.CO2【解答】解：在氧化复原反响中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是复原剂，在反响2CO+2NO傕化?N2+2CO2中，NO失去氧变成N2是氧化剂，发生复原反响；而CO得到氧变成CO2是复原剂，发生氧化反响。应选：A。点燃.镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C，该反响中被氧化的物质是〔〕A．MgB．CO2C．MgOD．C点燃【解答】解：在2Mg+CO2 2MgO+C中，镁得到氧，化合价升高，发生了氧化反响，在反响中作复原剂。应选：A。.发射火箭时，燃料燃烧的反响为2N2H4+N2O4点蹩3N2+4H2O,其中作复原剂的物质是〔〕A.N2B.N2H4C.N2O4D.H2O【解答】解：在化学反响2N2H4+N2O4点燃3N2+4H2O中，在此反响中N2H4得氧发生了氧化反响，是复原剂；N2H4失氧发生了复原反响，是氧化剂。应选：B。19.工业上常利用铝热反响冶炼金属锰，反响原理为：-⅛-√BΓ□J1ΠΓL3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3,其中被复原的物质是A.MnB.AlC.MnO2D.Al2O3【解答】解：工业上常利用铝热反响冶炼金属锰，反响原理为：古泪rs]iπn3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3,其中二氧化锰失去了氧，发生了复原反响，被复原。应选：C。 -20.氢气可用于冶炼金属.工业冶炼钼的反响为：3H2+MoO3高遇Mo+3H20,该反响的2 3 2复原剂是〔〕A.H2B.MoO3C.MoD.H2O吉汩ΓS]1ΠEL【解答】解：在3H2+MoO3^-Mo+3H20,反响中，氢气得到氧，属于复原剂，而三氧化钼失去氧，属于氧化剂。应选：A。二．填空题〔共10小题〕21．人类社会的开展来不开金属，请依据所学知识填空．〔1〕“沙里淘金〃说明金在自然界中主要以单质形式存在〔填“单质〃或“化合物〃〕你认为其中的原因是金的化学性质稳定.〔2〕以下不属于合金的是B 〔填字母序号〕A.硬铝B.铁C.不锈钢D.焊锡〔3〕人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和金属的活动性顺序〔或冶炼的难易程度〕有关.〔4〕将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反响后过滤，取滤渣滴加稀盐酸无明显现象那么滤渣中可能含有的物质是Cu［填化学式)一定发生的反响的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe〔NO3〕2+2Ag.【 解答〔2〕元素硬铝属形式由其化学性质决定，沙里淘金，真金不怕火炼，说明金的化学一种稳定单质土壤不属于合及氧气等物质不反响，在自然界主要以单质的形式存在；钢是铁的质金金的化学性是锡和铅的合金.应选B；〔3〕金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚；故填：金属的活动性顺序〔或冶炼的难易程度〕〔4〕向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，那么铁先与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全被置换后，铁再与硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁；故填：Cu;Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag.22．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：〔1〕湿法炼铜：Fe+CuSOjCu+FeSO, 〔写出化学方程式）这是利用铁的金属活动性比铜强.吉泪r□mm〔2〕干法炼铜：CO+CuO Cu+CO2，这是利用CO的复原性.【解答〔1〕“湿法冶铜〃，是铁和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4高温*活动性顺序中，排在前面的金属能把位于后面的金属从干法炼铜液中置换 归招偶从硫酸铜溶液中置换化铜中的簟的利用的动性比化碳的复原性.故答案为：〔1〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;强；；2〕复原性.23.实验室可用如图装置模拟工业炼铁。〔1〕一氧化碳与氧化铁[Fe2O3〕反响的化学方程式是3CO+Fe2O3邑温—2Fe+3CO2 。〔2〕实验前先通入CO的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸试管中出现的现象是澄清石灰水变浑浊〔3〕装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气。【解答】解：〔1〕一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，化学方程式为-⅛-‹ι≡Γu]1∏∏3CΟ+FeO3 2Fe+3CO2;〔2〕一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，加热时红色的氧化铁粉末变成黑色，生成的二氧化碳使试管内澄清石灰水变浑浊；〔3〕一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；故答案为：1〕3CO+Fe2O3-⅛-√E3Γu]"l∏∏2Fe+3CO2；〔2〕排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；澄清石灰水变浑浊；〔3〕用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气。.如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是提供能量和生产复原剂CO,写出高炉内生成一氧化碳的化学方程式CO[C2CO，有铁生成的2化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2u∙【解答】解：焦炭的作用是燃烧提供能量和生成复原剂CO,碳与二氧化碳在高吉泪ΓS]iπn温下反响生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2CO。一氧化碳具有复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳化学方程式为：-⅛n;日 吉力日∣□j1∏∏. ∣□J1HELFe2O3+3CO 2Fe+3CO2。故答案为：提供能量，CO2+C 2CO,吉泪r□n∏nFe2O3+3CO 2Fe+3CO2σ.如图为一氧化碳复原氧化铜的装置图.①A处现象为黑色固体逐渐变为光亮的红色，涉及的反响方程式为CO+CuOCu+CO；B处现象为澄清石灰水变浑浊，涉及的反响方程式为CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3I+&O .②该装置存在的主要问题是从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气，改【化铜是黑色，铜单质是红色，产物二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．答 高温故答案该反响黑色固表达式变为光氧化的红一氧化O+C→ 化碳02；氧澄清石灰水变浑浊；C02+Ca〔OH〕2=CaC03!+H20；〔2〕一氧化碳有毒，会污染空气，所以不能直接把尾气排到空气中，应该点燃使其生成二氧化碳.故答案为：从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气；需将尾气点燃或将尾气集中收集