气体摩尔体积与物质的量浓度课件

一、气体摩尔体积第二节：气体摩尔体积与物质的量浓度课前回顾：什么叫摩尔质量？定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

什么叫摩尔体积？迁移

什么叫气体摩尔体积？单位物质的量(1mol)的物质所占的体积叫摩尔体积单位物质的量(1mol)的气体所占的体积叫气体摩尔体积(符号：M单位：g/mol)M=1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)O2气体1.429H2

气体0.0893CO2气体1.965N2气体1.2522.422.422.422.4课本14【科学探究】32244281mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度质量(g)体积(mL)Fe固体7.86g/ml56Al固体2.7g/ml27H2O液体0.998g/ml18H2SO4液体1.83g/ml98由体积数据结合物质状态你得出什么结论?7.121018.0453.55

在相同条件下，等物质的量（如1mol）

固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。结论:Why?

[思考]

50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？原因：个数不同原因：大小不同原因：距离不同决定物质体积大小的因素：物质的粒子数目决定物质体积大小的因素：粒子的大小决定物质体积大小的因素：③粒子之间的距离；①物质的粒子数目；②粒子的大小；三因素[小结]固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的主要因素①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略NA讨论解释-固体和液体16个大粒子的体积16个小粒子的体积粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。对气体而言2.粒子间的距离决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目想一想:⑴温度⑵压强影响粒子之间距离的因素有请解释：在标准状况下(standardtemperatureandpressure

)下，1mol任何气体为何体积相同？标准状况：0℃和101kPa气体摩尔体积概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积,

叫做气体摩尔体积

符号:Vm

标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

单位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol。≈22.4L/mol（标准状况下）可是单一气体，也可是混合气体公式:

Vm=V/

nCO2

的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标准状况下标准状况下NO2

的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

解释：单位应为L/mol是对是错物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：n=VVm气体体积(V)×Vm÷Vm物质的量(n)

变换为V=n×Vm1.在标况下

1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

2)33.6LH2的物质的量是多少？

练习11.2L1.5mol例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为

，相对分子质量为

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/molM=m/n28g/moL28二、物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。3、单位：mol/L或mol·

L-1等

符号：CBnBCB=---------------V2、数学表达式：

溶质的物质的量（mol)

物质的量浓度

(mol/L)=------------------------------------------

溶液的体积（L）

n(NaOH)1mol

C(NaOH)=--------=------=0.5mol/L

V(NaOH)

2L

将40克NaOH溶于水配成2L溶液，

则NaOH的物质的量浓度是多少？物质的量浓度溶质的质量分数单位公式特点mol/L同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液

×100%

CB=nB/V课堂练习Na+物质的量等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液A二、物质的量浓度的相关计算1、物质的量与物质的量浓度的相互换算例1、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,Na+的物质的量浓度为多少？Na+的物质的量为多少？0.4mol/L0.8mol/L2、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000ml×ρg/cm3×a%

Mg/mol*1L例、求63%的HNO3(密度为1.2g·cm-3)的物质的量浓度？1000ρa%1000mlX1.2

g·cm-3

X63%C=-----------------------=------------------------------------M63g/molX1L

=12mol/L3、不同浓度溶液混合后物质的量浓度的计算例、4mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。