选修4原电池课件

原电池

陈仓区虢镇中学杨雅勇新课标人教版高中化学选修4第四章第1节视频导入：复习：右图能否形成原电池？若能，请判断出正负极，写出该电池反应的离子方程式和正负极的反应式。并描述发生的现象。稀H2SO4稀H2SO4两极一液一反应成回路回忆1：原电池构成的一般条件有哪些？回忆2：如何判断原电池的正负极？稀H2SO4注意：还与电解质溶液有关，防止思维定势。依据：①电极材料②电荷的移动方向③电流的方向④反应类型⑤实验现象温故知新：右图能否形成原电池？若能，请判断出正负极，写出该电池反应的离子方程式和正负极反应式。并描述发生的现象。思考:在药品足量的情况下，该原电池能否

长时间持续、稳定的供给电流？为什么？讨论交流：在该电池反应不变的情况下，如何改进从而解决矛盾呢？措施：将锌片与硫酸铜溶液隔离。进一步探究锌铜原电池工作原理：思考：怎样才能使右图形成原电池？CuSO4溶液ZnSO4溶液新知探究：盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液盐桥式原电池：思考：盐桥是如何来传导电流的？为什么？盐桥的作用有哪些？此装置优点：能稳定长时间放电动画模拟:CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用--------H2SO4溶液H+

介绍新知原电池工作原理小结：___________________锌半电池铜半电池双液原电池G联系实际：练习1：锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极B练习2：有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(

)

A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变A练习3：依据2Ag

+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。（1）电极X的材料是_____；电解质溶液Y是____（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为______

（3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。铜AgNO3正2Ag++2e－=2Ag

Cu-2e－=Cu2+AgCu

CuZnH2SO4(2)盐酸生铁(3)ZnH2SO4H2SO4GCu(4)ZnH2SO4H2SO4GCu盐桥(5)G

AlNaOH

Mg(6)浓硝酸G

AlCu(7)盐酸(1)ZnCuG练习4：下列哪些属于原电池，若是，请指出正极、负极。课堂小结：1、原电池工作原理：把氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行。外电路：还原剂在负极失去电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子，发生还原反应，电子从负极经导线流向正极；内电路：盐桥中或电解质中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，从而形成闭合回路，产生电流，使化学能转变成电能。3.原电池正、负极的判断有哪些方法？依据：①电极材料②电荷的移动方向③电流的方向④反应类型⑤实验现象。注意：还与电解质溶液有关，防止思维定势。2.盐桥的作用：①使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。②平衡电荷。使得电池能够稳定的长时间放电。综合应用：(2013年海南4题)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电D课后作业：请将氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成一个原电池(画出其示意图，并写出