2022届高中化学新课标2轮总复习（福建专版）化学用语和常用计量

-1-专题一化学基本概念和理论第2课时化学用语和常用计量-1-一、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念-1-二、配制一定物质的量浓度的溶液

主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙

操作步骤：计算—称量(或量取)—溶解—转移—定容

注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。②容量瓶在使用前需检查是否漏水。-1-③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。-1-三、重要的化学用语

1．表示物质组成和结构的化学用语

(1)元素符号，如Fe

Al

Cl

(2)原子及离子-1-(3)化学式，如Fe2O3

CuSO4(4)分子式，如H2SO4

C12H22O11(5)电子式-1-

(6)结构式，如

(7)最简式，如CH

(8)结构简式，如

2．表示物质性质和变化的化学用语-1-四、典型题型分析

【例1】(2011·广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子-1-

解析：23gNO2中氧原子的物质的量为×2＝1mol，故A正确；1L0.1mol·L－1氨水中含有溶质NH3·H2O的物质的量为0.1mol，但由于NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，故含有的OH－的个数少于0.1NA，B错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，C错误；1molFe2＋被H2O2氧化生成1molFe3＋，反应过程转移的电子数为NA，D错误。

答案

：

A-1-【变式练习1】

(2011·新课标全国)下列叙述正确的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠-1-

提示：

A项中，氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，不存在氯化钠分子。B项正确。C项中，应是溶液体积为1L，而题中是溶剂水的体积，故错误。D项中，1mol熔融氯化钠电解可生成氯气0.5mol，标准状况下应为11.2L。答案：B-1-

【例2】两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的(

)①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①②B．②③C．①③D．②④C解析：由题意得两容器同体积，且体系同温同压，根据阿伏加德罗定律得体系内的分子总数相等，且均为双原子分子，故原子总数也相等；由于N2和O2比例不能确定，所以质子总数与质量不能确定。-1-【变式练习2】

在体积相同两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等D

提示：密度和体积相同的气体，则O2、O3气体质量相等，O2、O3均由氧原子组成，因此氧原子物质的量相等，即数目相等。-1-

【例3】配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(

)A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长解析：除了称量和试剂因素外，以下操作将引起误差：

1．不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。-1-

2.

在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度偏高。

3.

定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。

4.

定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。

5.

定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。

6.

在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。-1-

A项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；

B项，操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度减小；

C项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；

D项，称量过程中，NaOH固体已经部分吸收H2O及CO2，溶质减少，浓度偏低。答案：

C-1-【变式练习3】

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L-1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制浓度偏大的是()A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

提示：定容时俯视观察刻度线造成定容体积偏小，因此浓度偏高。B-1-

【例4】小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是________mol。

(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平________片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。-1-

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

解析：-1--1--1--1--1-孔雀石：__________________石青：__________________【变式题4】孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)

2(x、y为正整数且x≤2，y≤2)。(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质