2022-2023学年河南省安阳市第三职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省安阳市第三职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（

）

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯参考答案：A2.下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用参考答案：D略3.用C0合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是(

)A．温度：B．正反应速率：C．平衡常数：D．平均摩尔质量：参考答案：C4.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤参考答案：A略5.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能发生氧化反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C略6.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式

B．C2H6

——乙烷的结构式C.——甲烷的电子式

D．——苯的分子式参考答案：C略7.下列气体中，不溶于水且无色的是（

）A、Cl2

B、NO2

C、NO

D、SO2参考答案：C略8.等质量的乙烯C2H4、环丙烷C3H6完全燃烧，同条件下消耗氧气量的关系是（）A、大于

B、相等C、小于

D、无法确定参考答案：B略9.下列关于有机物的叙述正确的是()A．甲酸与乙二酸互为同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．分子式为C7H8O且可与金属钠反应放出氢气的芳香族化合物有6种参考答案：B 10.（双选）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11

A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．解答：解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反应，故A错误；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．11.25℃时，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略12.U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（） A． U原子核中含有92个中子 B． U原子核外有143个电子 C． U与U互为同位素 D． U与U互为同素异形体参考答案：C考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．13.某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和。该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B。则下列叙述中，正确的是

A．A的式量比B大14B．B的式量比A大16

C．该酯中一定不含双键等不饱和键

D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团参考答案：D略14.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C15.在动物肝脏中贮存最多的是脂溶性的维生素是（

）A．维生素A

B．维生素B1

C．维生素B2

D．维生素C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒

2.隔热，减少热量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考点：中和热的测定．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）键线式

表示的分子式

；名称是

。（2）

中含有的官能团的名称为

。与其含有相同官能团，且分子结构中苯环上只有一个取代基的同分异构体有

种。参考答案：（8分）（1）C6H12（2分）

4-甲基-2-戊烯（2分）（2）酯基（2分）

3

（2分）略18.(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_______________、___________________。(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：__________________。

(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有CO。①设计装置a的作用是_________②浓溴水的作用是_____________，

稀溴水的作用是________________。参考答案：（10分）(1)CH3CH2OH

CH2==CH2↑+H2O

CH2==CH2+Br2

Br－CH2CH2－Br

（2×1分）(2)C（1分）

SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4

（1分）(3)①安全装置，防倒吸（1分）②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分）

检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）略19.2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（、为烃基或其他基团）

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。

②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：

（1）B中含有的官能团的名称____________。

（2）B→D的反应类型___________。

（3）D→E的化学方程式___________。