湖北省武汉市第四十三中学高三化学联考试卷含解析

湖北省武汉市第四十三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质属于同系物的是

A.正戊烷、异戊烷

B.乙醇、乙二醇C.硬脂酸、软脂酸

D.氧气、臭氧参考答案：C2.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3参考答案：A1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3

+

CO2↑

+

H2O↑

2mol

1mol

1mol

1molNa2O2

+

CO2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2molNa2CO3固体，A项正确。3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg（OH）2碱性比Be（OH）2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：R>M参考答案：B试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R>M，错误；4.下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。5.黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应参考答案：A试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12gC，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A6.将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2参考答案：A7.下列实验操作或装置不符合实验要求的是(

)A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：A【知识点】实验的设计和评价

J1

解析：浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有气泡，错误。【思路点拨】本题考查了浓硫酸的氧化性、坩埚的使用、萃取实验等，涉及的知识点比较多，综合性较强。8.有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1参考答案：A略9.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．10.(08福建省质检)分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（

）A．H+

B．HCO3-

C．Fe2+

D．Ag＋参考答案：答案：A11.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小

D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

参考答案：C略12.下列化学用语使用正确的组合是

①Mg2+结构示意图：

②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2—甲基丁醇的结构简式：

A．①②③

B．②④⑤

C．①③④

D．①④⑥参考答案：C略13.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示

下列说法正确的是(

)A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略14.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （

）

A

B

参考答案：C略15.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中，3I－＋→I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。a．＜22.0s

b．22.0s～44.0s

c．＞44.0s

d．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________________。参考答案：答案：

(1)研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响

(2)29.3s

(3)a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）向100mL3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)写出当生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：

(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B

，C

。参考答案：（共7分）（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）略18.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是

。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是

。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

，还原反应式：

。参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。【Ks5u解析】（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42-，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，设转移电子的物质的量为x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

转移电子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x

x=(0.5mol/L×0.004L×2moL)/1mol=0.004mol

（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO-＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-;(4)写出实验③中发生反应的离子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2