20182019学年高中化学第一章第一节第1课时《蒸馏萃取和分液》知识点归纳例题解析新人教版必修1

第3课时蒸馏、萃取和分液[学习目标定位]1.经过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的查验方法。3.经过从碘水中提取碘的实验，学聚集取和分液的原理和基本操作。一蒸馏蒸馏蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气从头冷凝成液体的过程。依据混淆物各组分的沸点不一样，利用蒸馏能够除掉易挥发、难挥发或不挥发的杂质。实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——能够用于加热的反响容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。实验注意事项①蒸馏装置的连策应按由下到上、由左到右的次序。1②气密性检查连结好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳固的水柱，则气密性优秀。③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。④加入碎瓷片(或沸石)是为了防备蒸馏烧瓶内液体暴沸。2.制取蒸馏水的实验操作－(1)查验Cl在试管中加入少许自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色积淀。说明自来水中含有Cl－。蒸馏1在100mL烧瓶中加入约3体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连结好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，采集蒸馏水。再次查验Cl－取少许采集到的液体加入试管中，而后滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管内无积淀。说明制得的蒸馏水不含Cl－。概括总结蒸馏实验装置的改良当用蒸馏的方法分别获得几种沸点不一样的液体时，应当用温度计控制采集沸点不一样的馏分，装置改良以下：说明(1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不可以浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口邻近(精准地说，温度计的液泡上缘要恰巧与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线2上)。(2)制取蒸馏水时能够不使用温度计，由于水的沸点是100℃，加热至沸腾即可，能够不通过温度计控制。2.Cl－的查验方法试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。现象：产生不溶于稀硝酸的白色积淀。(3)以氯化钠为例，写出反响的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。1.以下离子的查验方法正确的选项是( )A.某溶液加硝酸银溶液产生白色积淀，说明原溶液中有Cl－――→B.某溶液加氯化钡溶液产生白色积淀，说明原溶液中有2－――→SO4C.某溶液加氢氧化钠溶液2＋――→产生蓝色积淀，说明原溶液中有CuD.某溶液加稀硫酸2－3答案C分析此题考察了典型离子的查验。－AgNO3稀HNO3Cl――→白色积淀――→白色积淀不溶解；2－过度盐酸BaCl2SO4――→无明展现象――→白色积淀；2＋NaOHCu――→蓝色积淀；2－CaCl2盐酸通入变污浊。CO3――→白色积淀――→白色积淀溶解且产生气体Ca――→溶液22－＋－扰乱，选C。A项CO3扰乱，B项Ag扰乱，D项HCO33理解感悟(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色积淀，但AgCl不溶于稀HNO3，而Ag2CO3溶于稀HNO3。加入BaCl2溶液后产生的白色积淀可为BaSO4，也可为AgCl，且两者均不溶于稀HNO3，但当先加入盐酸后无明展现象，则必定无Ag＋，再加入BaCl2产生白色积淀，则原溶液中必定2－有SO4。2.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生以下化学反响且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转变为无水酒精。请回答以下问题：(1)加入过度的生石灰后，可采纳的分别操作是。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热以前的操作是，而且对此要注意的问题是。答案(1)蒸馏(或过滤)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶接通冷凝管中的水水从下口进，上口出分析生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤，最好用蒸馏。二萃取和分液原理萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不一样，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所构成的溶液里提拿出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。分液把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘4概括总结分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前一定检查能否漏液，若漏液可在活塞上涂少许凡士林。检漏方法：在分液漏斗中注入少许的水，塞上瓶塞，倒置看能否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180°，再倒置看能否漏水。萃取剂一定具备的三点性质萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反响；溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。分液操作的注意事项振荡时，要时时旋开活塞放气，以防备分液漏斗内压强过大造成危险。分液时，分液漏斗下端重要靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。旋开活塞，用烧杯接收基层液体时，要注意待基层液体恰巧流出时实时封闭分液漏斗的活塞，注意不可以让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。53.某化学课外小组以海带为原料制取了少许的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液。其实验操作可分解为以下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.查验分液漏斗活塞上的玻璃塞能否漏液；D.倒转漏斗使劲振荡，并时时旋开活塞放气，最后封闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔瞄准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，达成以下填空：正确操作步骤的次序是(用上述各操作的编号字母填写)→→→A→G→→E→F。(2)上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是。能采纳四氯化碳从碘水中萃取碘的原由是。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不可以用酒精来萃取碘水中的碘：(填“能”或“不可以”)，其原由是。答案(1)CBDH(2)使漏斗颈尾端紧靠烧杯内壁；实时封闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出(3)四氯化碳与水不互溶，而且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反响6不可以酒精和水能够互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水没法分液分析解此类题的重点一是要掌握好萃取操作的方法及原由，二是要理解萃取的原理。只有掌握了相关物质的性质、相关仪器的使用和实验注意事项，才能在解决详细问题时综合运用这些知识、技术，进行正确的推理和判断。分液时上层液体只好从上口倒出，所以，要实时封闭活塞，不要让上层液体从下口流出，免得混入基层液体中；萃取时常常只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂能不可以互溶简单忽略，以致溶质溶在溶剂中没法分液。蒸馏操作可简记为隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。萃取操作可简记为萃取原液互不溶，质溶程度不同样。充分振荡再静置，下放上倒切分明。1.以下混淆物的分别方法不行行的是( )互溶的液态混淆物可用分液方法分别互不相溶的液态混淆物可用分液方法分别C.沸点不一样的液态混淆物可用蒸馏方法分别D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混淆物可用溶解、过滤、蒸发的方法分别答案A分析互溶的液态混淆物可用分馏(蒸馏)法分别，A错误。2.现有三组实验：①除掉混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒7精浸泡中草药提取此中的有效成分。分别以上各混淆液的正确方法挨次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液答案C分析植物油和水互不相溶，应采纳分液法分别；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分别；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。3.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出分别液体时，将漏斗拿在手中进行分别C.分别液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时翻开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不用拧开活塞把气体放出答案C4.以下对于仪器使用和操作的说法中不正确的选项是( )分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出除掉KNO3中少许NaCl：将混淆物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.蒸馏时温度计水银球能够高于蒸馏瓶支管口D.振摇分液漏斗时应封闭其玻璃塞和活塞答案C分析A项，分液时基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B项，除掉KNO3中的NaCl，利用其溶解度受温度影响的差异，采纳重结晶法，正确；C项，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D项，振摇分液漏斗时为了防备内部液体流出，应封闭其玻璃塞和活塞，正确。5.在常用方法和混淆物之间连线。8答案6.工业上往常用工业酒精和生石灰混淆蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答以下问题：(1)指出图中的三处错误：、、。(2)在除掉工业酒精中的水时，以下做法不行取的是(填序号)。加入过度的生石灰后过滤加入过度的生石灰后蒸馏C.加入过度的生石灰后分液9(3)