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高一化学导学案邱新德课题复习课型测试编号22学习目标一、选择题(每小题只有一个正确选项,答案请填入下面表格中)题号123456答案BACDBB1.对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+22.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX分子中含质子的物质的量是A.EQ\F(a,A+m)(A-N+m)molB.EQ\F(a,A)(A-N)molC.EQ\F(a,A+m)(A-N)molD.EQ\F(a,A)(A-N+m)mol3.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N24.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比之1∶1稳定化合物的是A.3和17B.11和8C.1和8D.7的125、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、AlO、Cl-、SO、C.Ca2+、Mg2+、NO、HCOD.Na+、Cl-、CO、SO6、下列离方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO=CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO+2OH-NH3+SO+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO+5I-+3H2O=3I2+6OH-D.在稀氨水中通往过量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH+HCO7.(1)配平氧化还原反应方程式:__C2O+__MnO+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。②第二份溶液中滴加L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为___。KHC2O429(14分)(1)52161028(2)=1\*GB3①=2\*GB3②无色紫红色=3\*GB3③21%64% 8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为__。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为__。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性>(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:__>___>___>___。(6)Z的最高价氧化物为无色液体,mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,写出该反应的化学方程式:。(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)HCl>H2S(5)Cl2O7+H2O=2HClO49.铜在自然界存在于多种矿石中,如:矿石名称黄铜矿班铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu3FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题:⑴上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是。⑵工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是。⑶SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是;处理该尾气可得到有价值的化学品。写出其中1种酸和1种盐的名称。⑷下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。选项陈述I陈述II判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿I对;II对;有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I对;II对;有C铁比铜活泼铁钉在潮湿空气中
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