安徽省阜阳市开发区颖南中学高一化学模拟试题含解析

安徽省阜阳市开发区颖南中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。关于的说法正确的是（

）A．核外有13个电子，核内有6个质子

B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，核内有7个质子

D．质量数为13，核内有7个中子参考答案：D略2.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.稀硝酸

D.稀硫酸参考答案：B3.．胶体区别于溶液最本质的特征是（

）A．可以通过滤纸

B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷

D．分散质粒子的直径大小参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：BC5.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下水为液态； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析； D、氦气为单原子分子． 【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5NA个，故B错误； C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确； D、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 7.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．可能有乙烷

D．一定有乙烷，但不一定有甲烷参考答案：B略8.下列溶液中不存在氯离子的是

A、氯水

B、氯化氢溶液

C、漂白粉溶液

D、氯酸钾溶液参考答案：D9.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略10.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池 B.风力发电机C.偏二甲肼燃烧 D.太阳能集热器参考答案：A【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。11.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D12.不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成－1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。13.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略14.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是A.加热时两者都能与铜发生反应B.两者都具有较强的氧化性C.浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能D.浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水参考答案：DA.加热时浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，选项A正确；B.两者都具有较强的氧化性，都属于氧化性酸，选项B正确；C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，选项C正确；D.浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3混合可得王水，选项D错误。答案选D。15.下列能够作为KCl是离子化合物的判断依据的是

A．KCl溶液能导电

B．KCl易溶于水

C．熔融KCl能导电

D．KCl能与硝酸银溶液反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属

；电解质溶液可选用

；电池的总化学反应方程式

。参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片

浓硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。

（1）以下叙述中，正确的是

（填标号）。A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生

B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快（2）装置乙中，总反应的离子方程式为

；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为

g。参考答案：（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑；

6.5

略18.针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C．H2O2→H2O+O2

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)

H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)

H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号)

H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号)

(2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：

H2O2+

Cr2(SO4)3+

KOH→

K2CrO4+

K2SO4+

H2O

反应中氧化剂是

，被氧化的元素是

，还原产物是

参考答案：(1)D，B，C，A(2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：

2H2O2+1Cr2(SO4)3+10KOH→

2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2，+3价的Cr，H2O19.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是

（填写名称）．（2）写出①﹣④中涉及的离子方程式：①

；②

③

；④

．参考答案：（1）硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考点：无机物的推断；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：离子反应专题．分析：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含NaCl，以此来解答．解答：解：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含NaCl，（1）综上所述，一定含Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，名称分别为硝酸钡、氯化钠、碳酸钾，故答案为：硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；（2）