安徽省合肥市王铁初级中学高一化学联考试卷含解析

安徽省合肥市王铁初级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与稀盐酸反应 D.氧化钙溶于水参考答案：A【详解】在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量时，反应物能量的亏损主要以热量的形式散发，表现为放热反应；反之，表现为吸热反应。本题生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应。A.碳酸钙受热分解为吸热反应，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，B错误；C.铝粉与稀盐酸反应为放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水为放热反应，D错误。故答案选A。【点睛】常见的吸热放应和放热反应：①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸反应、所有的燃烧反应；②吸热反应：大多数分解反应，盐的水解反应，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，C与H2O(g)反应，C与CO2反应。2.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－参考答案：A 3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（

）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电参考答案：D略5.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O参考答案：A略6.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.原子半径比硫原子的原子半径大C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强参考答案：AA、硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数,其原子序数为,故A错误;B、同主族自上而下原子半径增大,故Se原子半径比硫原子的原子半径大,故B正确；C、第ⅥA族元素的最高价为+6价,则最高价氧化物的化学式为,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,所以C选项是正确的;D、硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是,非金属性:,则氢化物还原性:,故D正确；故选A。7.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是（

）A．水

B．雾

C．NaCl溶液

D．新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略8.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，都要用到的仪器是

A．玻璃棒B．烧杯C．蒸发皿D．酒精灯参考答案：A略9.张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In易导电导热D．In在反应中容易失电子参考答案：B略10.下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C．纳米材料（粒子直径一般在1nm～100nm）属于胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D11.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol参考答案：D略12.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。13.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是A.氢气在氯气中燃烧

B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧

D.铜丝在氯气中燃烧参考答案：B14.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略15.某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（

）

A.NO

B.NO2

C.N2O

D.N2O4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

参考答案：（1）分液漏斗

（2）检查装置的气密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g)

△H=

；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为------------------------------------------------------参考答案：略18.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素组成的物质中选择：（1）与水反应最剧烈的金属单质是__________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是__________。（3）硬度最大的单质是__________。（4）常温下有颜色的气体单质是__________。（5）氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（6）最稳定的气态氢化物是__________。（7）水溶液酸性最强的气态氢化物是__________。（8）原子半径最小的元素是__________。（9）含氢量最高的气态氢化物是__________。（10）常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________。参考答案：(1)K

(2)F2

(3)金刚石

(4)F2、Cl2

(5)KOH

(6)HF

(7)HCl

(8)H

(9)CH4

(10)Al2O3【详解】（1）原子序数为1～20的元素中K的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属单质是K。（2）原子序数为1～20的元素中F的非金属性最强，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2。（3）原子序数为1～20的元素组成的单质中硬度最大的单质是金刚石。（4）原子序数为1～20的元素组成的单质中常温下有颜色的气体单质是F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）。（5）原子序数为1～20的元素中K的金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。（6）原子序数为1～20的元素中F的非金属性最强，则最稳定的气态氢化物是HF。（7）原子序数为1～20的元素组成的气态氢化物中水溶液酸性最强的是盐酸，其气态氢化物是HCl。（8）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，