分子的性质教案

第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动设计意图【投影】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型）SHAPE阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的立体结构，观察，分析。让学生对分子的空间结构有直观的认识【板书】形形式式的分子【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。让学生区分结构式与空间结构的区别【归纳】结构式不能反映出分子的空间结构【思考】1.同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？2.同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？记忆【黑板练习】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式可形成共用电子对数1432成键情况1432复习旧知识，培养学生知识归纳的能力【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同【黑板练习】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式O=C=OH-O-H原子总数33445孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，通过学生的亲自动手构建模型，能强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同学生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，分析其结构不同的原因。【归纳板书】分子结构多样性的原因1．构成分子的原子总数不同2．含有同样数目原子的分子的键角不一样，即共价键方向性的影响。思考小结【提出问题】共价键为什么具有方向性呢？【引导交流】引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）思考得出结论分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子内原子总数33445中心原子孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体【投影】【问题提出】分析上表：CO2和H2O、NH3和CH2O分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？（展示这些原子的空间结构模型）得出基本观点：分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小讨论，归纳，回答提出问题，得出基本观点

【板书】价层电子对互斥模型【归纳】对于ABm型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。【板书】常见分子的立体结构一览表A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例构型220直线型CO2直线型330平面三角形CH2O平面三角形21三角形V型440四面体CH4四面体31四面体NH3三角锥22四面体H2OV型660八面体SF6八面体42八面体XeF4平面正方形分组讨论，让学生自行完成知识体系的构建。【启发归纳】对于ABm型分子空间结构确定的一般规律为：确定中心原子（A）的价层电子对数n其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。根据n从上表找出理想的几何结构。根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构最稳定。归纳，总结总结规律【练习】课本P40页思考与交流练习形成性训练【升华】1.在ABm分子中A与B之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键或三键当作一对共用电子对来分析。如CO2为直线型。2.价层电子对相互排斥力大小情况：①电子对夹角越小斥力越大；②孤对电子对－孤对电子对>孤对电子对－成键电子>成键电子－成键电子；③三键>双键>单键。记忆知识升华【板书设计】形形式式的分子一、填写下表，了解原子的成键情况原子HCNO电子式可形成共用电子对数成键情况二、完成下表分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式原子总数孤对电子对数空间结构三、分子结构的多样性1．构成分子的原子总数不同2．含相同原子数目的分子的共价键的方向性不一致价层电子对互斥模型基本观点:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。ABn立体结构范例n=2n=3n=42．常见分子的立体结构一览表A的电子对数成键电子对数孤对电子数VSEPR几何构型实例实例构型23463．对于ABm型分子空间结构确定的一般规则为：1.确定中心原子（A）的价层电子对数n其中