安徽省芜湖市事达中学高三化学测试题含解析

安徽省芜湖市事达中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)

△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）A.△H=E2-E1

B.正反应的活化能等于E3C.加入高效催化剂，△H减小

D.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变参考答案：DA.△H=生成物的总能量－反应物的总能量=E1－E2，故A错误；B.正反应的活化能等于E3－E2，故B错误；C.催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；D.恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(Z)不变，故D正确；答案选D。2.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略3.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（

）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1参考答案：B解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。4.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点参考答案：C解析：A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为:CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。5.X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（

）A、离子半径：X+＞Y－

B、原子序数Y＞X＞ZC、X、Y、Z均属于短周期元素

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

参考答案：D略6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略7.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：A【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根据氧化性判断参加反应的离子．【解答】解：A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，故B错误；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C错误；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D错误．故选A．8.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（

）选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgCl<AgBr<Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B略11.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁

D．用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。12.下列说法正确的是（

）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)．因此纳米材料属于胶体C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解参考答案：D【知识点】胶体解析：A、晶体硅具有半导体性质，但生产光导纤维用的是二氧化硅，故A错误；B、纳米材料不属于分散系，不是胶体，故B错误；C、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故C错误；D、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后Fe(OH)3与酸中和而使沉淀逐渐溶解，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题主要考查了胶体知识，注意胶体是离子直径在1到100纳米的分散系，加入电解质可使胶体聚沉。13.1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（

）参考答案：D略14.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（

）

A.浓盐酸

B.浓氢氧化钠溶液

C.浓硫酸

D.浓盐水参考答案：A略15.下列离子方程式书写正确是的

（

）

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式

．（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有

，观察到现象为

．（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是

；②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有

和

．③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是

．④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为

．参考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品红，品红溶液褪色；（3）①检查装置气密性；②氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算；【解答】解：（1）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中应盛有品红溶液；故答案为：品红，品红溶液褪色；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥，装置A、C中应分别盛有；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；故答案为：氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收，减少测定误差；故答案为：将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算，装置D的质量分别为m4g、m5g，吸收的二氧化硫质量为m5g、m54g，；样品中Na2SO3的质量分数为a，则硫代硫酸钠的质量=m1（1﹣a）g，亚硫酸钠的质量为m1ag，依据硫元素守恒计算生成的二氧化硫物质的量：=+，故答案为：=+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.低碳生活(low-carbonlife)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。(1)若用如右图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为。H2应从电解池的________(填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。(2)工业上可在6500C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当时，制备反应分两步进行，其中一步是，则另一步是____________(写化学方程式）。的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。(3)最近有人利用ZrO2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，产生最大电能为360.OkJ。则负极消耗O2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9:10，则CH3OH燃烧的热化学方程式为________；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质