安徽省池州市高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

安徽省池州市高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的个数是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.5

B.4

C.2

D.3参考答案：D①Al2O3属于两性氧化物，错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠等均含有离子键，都属于离子化合物，正确；③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，也可治疗胃酸过多，错误；⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确，答案选D。2.下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略3.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．该元素的原子序数

B．该元素的核外电子数C．该元素的中子数

D．该元素原子的核外电子层数参考答案：ABD略4.下列说法正确的是（

）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-参考答案：B略5.利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3

C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：AD6.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应参考答案：C考点：吸热反应和放热反应．分析：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B．氢气和氧气常温下不会反应；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．解答：解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．7.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（

）A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2参考答案：C略8.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略9.甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．10.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1参考答案：A略11.下列说法正确的是A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3种B．乙烯与苯都存在碳碳双键C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：A12.1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)

bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是①a=1，b=1

②a=2，b=5

③a=2，b=1

④a=3，b=2A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A略13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，D正确，答案选D。14.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（1）在空气中加热MgCl2·6H2O假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式

。制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式

。（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的

、过量的

和过量的

，最后加入盐酸至溶液呈中性。参考答案：(10分)、（1）MgCl2·6H2O===MgO+2HCl↑+5H2O↑

；

MgCl2===Mg+Cl2↑

（2）

4Cl2+O2+2CH4===8HCl+2CO(3分)（3）

BaCl2溶液、

NaOH溶液、Na2CO3溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____

（2）写出NaCN的电子式____。（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目

。（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是

，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为

。（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为_

_，该蓝色染料的化学式为

。（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显

（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 。参考答案：（1）A（1分）；（2）（2分）；（3）（2分）；（4）O2（1分）1：2（1分）（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-（2分）

Fe3[Fe(CN)6]2（2分）（6）碱（1分）Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液显碱性。（3分）试题分析：（1）氰化钠是有剧毒的药品，应贴剧毒的标志，选A。；（2）氰化钠属于离子化合物，电子式为：；（3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取氰化钠，同时会生成水，在反应中碳原子失去2个电子给碳酸钠中的碳元素，所以单线桥表示为；（4）根据题意可知，氰化钠溶液与金以及空气中的氧气反应，二氰合金酸钠荣恶意，反应中氧气为氧化剂，还原1摩尔金要转移1摩尔电子，而每摩尔锌反应能转移2摩尔电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量比为1：2。（5）根据工业流程可知，氰化钠与硫酸亚铁反应生成Fe(CN)2白色沉淀，Fe(CN)2继续与氰化钠反应生成Na4[Fe(CN)6]，被氯气氧化成Na3[Fe(CN)6]，反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-,Na3[Fe(CN)6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe(CN)6]2。（6）根据分析，Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液显碱性。18.(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为____________________；(5)反应④的离子方程式为_________________________。参考答案：略19.A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色．请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是

，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为

．（2）写出G和F相互转化的化学方程式：G→F

．（3）L转化成I的现象是

；有关的化学方程式