四川省泸州市中学江宁校区高一化学期末试题含解析

四川省泸州市中学江宁校区高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到(

)A．半导体材料

B．人畜安全的高效农药

C．催化剂

D．氟利昂的代用品参考答案：A略2.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略3.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.CaCO3CaO+CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑参考答案：AA.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑既属于离子反应又属于氧化还原反应，A正确；B.CaCO3CaO+CO2↑既不属于离子反应又不属于氧化还原反应，是分解反应，B错误；C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不属于氧化还原反应，是离子反应，D错误，答案选A。4.二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（

）

A．氢氟酸

B．碳（高温下）

C．碳酸钠（高温下）

D．水参考答案：D略5.下列关于原电池的叙述中错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极参考答案：A6.下列物质用作制取光导纤维的原料的是（

）A.单质硅 B.二氧化硅 C.硅酸钠 D.镁铝合金参考答案：B【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．8.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2

D.CO2+CaO=CaCO3参考答案：C略9.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：B略10.下列实验操作或装置正确的是（

）参考答案：C略11.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用大理石制生石灰B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨参考答案：A12.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的物质的量的关系；C、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；D、氧化还原反应中得失电子数相等．解答：解：A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到﹣1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大13.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是()①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤参考答案：A【详解】①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③错误；④如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④正确；⑤苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；答案选A。14.VmL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：略15.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：C【详解】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体。②氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱中，向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸最终转化为氯化铝，得不到沉淀；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先发生胶体的聚沉形成氢氧化铁沉淀，然后与硫酸发生中和反应沉淀溶解；④氢氧化铝不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量最终有沉淀生成；因此符合条件的是①④，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。试回答下列问题：（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

A．体系总压强不再改变

B．混合气体颜色不再改变

C．H2的质量百分含量不再改变

D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变（3）t1时刻，改变的外界条件是_____________，平衡常数K(t5~t6)______K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正___v逆。参考答案：(1)50%；16

(2)ACD

(3)升温；=

(4)＞略18.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。

回答下列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）：

（1）C元素的元素名称是

，F元素在元素周期表中的位置

（2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体。请写出它们的结构简式

、

、

。

（3）由C、D元素构成的两种化合物与水反应的化学方程式为

。

（4）E元素的最高价氧化物与D元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

。

（5）若往电炉中加入60gFC2和适量炭粉的混合物（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的反应为

，生成的气体在标准状况下的体积是

。参考答案：略19.在三支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液