安徽省合肥市湖滨中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市湖滨中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D2.的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)A．7种

B．6种

C．5种

D．4种

参考答案：D试题分析：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，①四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；②四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；③四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上，2、3、5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种；故选D。3.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶44.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略5.合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是

A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．、、为同位素

D．原子核内有51个中子，核外有41个电子参考答案：A6.对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）

A、蒸馏

B、重结晶

C、过滤

D、萃取参考答案：A略7.下列说法中，正确的是（

）A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C

略8.下列说法正确的是：

(

)A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C．电解水阳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)===NaCN(aq)+H2O(l)

ΔH=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-55.6kJ/mol则1molHCN在水溶液中电离的ΔH=+43.5kJ/mol参考答案：D略9.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（

）A．分子晶体

B．原子晶体C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：答案：A10.下列离子方程式表达正确的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

参考答案：A略11.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液参考答案：B12.现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦参考答案：A【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答．【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向滤液中通入氯气即可，故选A．13.化学常生活密切联系，下列说法不正确的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B.生产陶瓷的原料主要是黏土C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂D.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：A14.下列因果关系成立的是

（

）

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性参考答案：D略15.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+

B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+

C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+

D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）参考答案：(1)冷凝管

(2)①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加

②环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发

(3)①dbeca

②使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量

③漏斗、分液漏斗

降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层

(4)60.6%【详解】（1）根据装置图可知，装置D是冷凝管；（2）①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是；环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出；（3）①环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水，过滤；蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分。所以，提纯步骤的正确顺序是dbeca；②b中水层用乙醚萃取的目的是：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；③上述操作c、d（过滤和萃取）中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固体的作用是：降低环己酮的溶解度，増加水层的密度，有利于分层；（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，由表中的密度可以算出环己酮的质量为5.7g，则其物质的量为0.0582mol。由密度可以算出10mL环己醇的质量为9.6g，则其物质的量为0.096mol，则环己酮的产率为60.6%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、

(写名称)、

(写名称)。核磁共振谱表明该分子中有

种不同类型的氢原子。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a.RCH2OH

RCHO

b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。①写出A的结构简式

。②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式

。参考答案：（1）醛基

酚羟基（或羟基）

7

略18.(16分)为探究工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。(2)溶液A中的离子有___

_____；试剂X是_____

___。(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用下图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_____________

________________。(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________________________________________________（5）由CuSO4溶液到胆矾晶体的一系列操作是

（6）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是

，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

。参考答案：(1)过滤（1分）

(2)Na＋、[Al(OH)4]－或AlO2—、OH－（各1分，共3分）稀硫酸或写成稀H2SO4（1分，其它酸不得分）(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（离子方程式，2分）

在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分，3个要点，少一个扣1分，试剂错误不得分）(4)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O或合写成2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，也可以是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分，写浓硫酸的反应不得分，加热不要求）

（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分，少一点扣1分，“洗涤、干燥”不要求）

（6）Cu2S

4

H2或氢气（各1分，共3分）略19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为____________

___________________________；②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为__________________________，反应类型为_____________________________。(3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为_______________________________