四川省绵阳市乐安职业中学高一化学期末试题含解析

四川省绵阳市乐安职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列食品添加剂与类别对应错误的是（

）A．调味剂——亚硝酸钠

B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠

D．着色剂——叶绿素参考答案：A略2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：A解析：灼热的碳与CO2的反应生成CO，属于氧化还原反应，也是吸热反应，A正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成BaCl2、NH3和H2O，属于非氧化还原反应，B错误；铝片与稀盐酸的反应为放热反应，C错误；甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，D错误。3.世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（） A．酸 B．碱 C．氯化物 D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；C、氯化物是负价氯和另外一个化学元素组成的二元化合物．D、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为﹣2价，属于氧化物．故选：D．点评：考查物质的分类方法，难度不大，注意氧化物氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．4.下图是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略5.下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是(

)A.钠与氧气的反应

B.稀盐酸和硝酸银溶液

C.铁在氯气中燃烧

D.一氧化碳在氧气中燃烧参考答案：A略6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．二氧化碳

D．盐酸参考答案：C解析铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解(硝酸还和Cu反应)，铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO―→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。7.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

参考答案：D8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏参考答案：C略9.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是A．灯管工作时，灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的百分含量越高C．该反应的平衡常数表达式是D．灯丝附近温度越高，I2(g)的转化率越高参考答案：A略10.下列物质中属于纯净物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、盐酸参考答案：A11.常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（

）

A．7.5mL

B．8.5mL

C．10mL

D．12mL参考答案：BD略12.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略13.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有Cu无Fe

B．有Fe无Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都无参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：元素及其化合物．分析：本题可根据铁铜还原性的强弱快速的出答案，铁粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化，根据加入铁粉量的多少探究存在的可能情况．解答：铁粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化．如果加入的铁粉较少，铁粉全部被Fe3+氧化，此时则没有固体存在，故D可能；如果加入的铁粉较多，铁粉把Fe3+还原完全后，剩余的铁粉全部被铜离子氧化，此时无铁有铜，故A可能；如果加入的铁粉很多，可以全部把Fe3+和Cu2+还原而且铁还有剩余时，时有铁有铜，故C可能；由于铁的还原性大于铜，故不会不出现有铁无铜的情况，故B不可能，故选：B．点评：本题考查铁单质和铁离子的性质，注意铁粉先被Fe3+氧化，Fe3+完全反应后然后才被Cu2+氧化，加入铁的多少不同，得出可能存在的情况，难度不大．14.在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D考点：氧化还原反应．

分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、R2中R为0价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、R2中R为0价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素15.下列物质能通过化学反应使Br2水褪色的是

（

）A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线d．B操作时将少量液体洒到外面e．容量瓶用前内壁沾有水珠(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。参考答案：(1)14.2

玻璃棒

500ml容量瓶

胶头滴管

(2)bd

(3)50

量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)误差分析：a．某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；d．B操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e．容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________。（6)原子半径最小的元素是_____________。（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。参考答案：（1)K

（2)F2

（3)Cl2

（4)白磷

（5)Na；（6)H

（7)N

（8)HF

（9)Cl略18.（1）SO2的摩尔质量是

；0.1molCO2的质量是

g，它在标准状况是的体积约为

L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为

。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

。（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

；可观察到的实验现象是

（填序号）。a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

（4）1.5molCO2中含_____mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。参考答案：（1）64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L

（2）氢氧化钠（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑bc

（4）1.5；3NA；33.6

（5）AB3或B3A略19.（5分）某溶液中可能