四川省眉山市江口职业中学高二化学模拟试题含解析

四川省眉山市江口职业中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组结构和性质对比正确的是：()A.第一电离能Li<Na

B.电负性O<N

C.粒子半径F—>Mg2+

D.酸性H2SO3>HNO3参考答案：C 2.下列说法中正确的是（

）

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略3.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：A略5.下列物质属于电解质的是A．NaCl

B.乙醇

C.Cl2

D.CuSO4溶液参考答案：A略6.食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为：①热稳定性差②增加甜味③分解产生气体④提供

A．②③

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：B略7.中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是(

)①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。⑤乙醇属于一级能源A、①②⑤

B、①②③

C、③④

D、①②③④参考答案：D略8.下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥参考答案：B9.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）﹣Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表．压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

．（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

．（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=

．参考答案：（1）770°C；890°C；（2）降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770﹣890之间；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，结合影响化学平衡的条件分析判断，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；解答：解：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770﹣890之间；所以最低温度为770°C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890°C；故答案为：770°C；890°C；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以降低压强或移出钾，适当提高温度；故答案为：降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=；故答案为：点评：本题考查了化学平衡的反应特征和影响因素分析，移动方向的判断，平衡常数的计算应用，注意温度变化对平衡的影响，物质聚集状态的判断，题目难度中等．10.元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低

B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素

D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性增强参考答案：B略11.与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3参考答案：A略12.对于可逆反应

2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H＞0，下列图像正确的是

参考答案：BD 13.室温下，向10mL0．1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

(

)

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不变参考答案：D略14.绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是A．大量使用天然气作燃料对环境无任何污染B．制硫酸工厂的尾气常用碱液吸收C．氢气是一种无污染能源D．为消除制硫酸尾气中二氧化硫的污染，可杂燃烧炉中加入石灰石固硫参考答案：A15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。(2)电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________________________________________________________________（填接口编号）。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为_____________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

参考答案：CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0kJ／mol18.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

C.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

参考答案：（1）①略

②bc（2）=（3）①小于②不变（4）

略19.A，B，C是中学化学常见的三种元素的单质气体。A，B，C及其物质的关系如下图所示，其中E，F溶液呈酸性，且F溶液具有强氧化性。请回答：（1）A，B，C三种单质分别是：A

，B

，C

。（2）B与C反应生成E时的反应现象是