四川省广安市岳池县坪滩中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省广安市岳池县坪滩中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等．2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子B、含4molSi—O键的石英晶体中含氧原子数为4NAC、6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子D、1molH3O+中含质子数为10NA参考答案：C解析：若氧单质是O3，则1mol氧单质含有3NA个氧原子，A错误；含4molSi—O键的石英晶体中含氧原子数为2NA，B错误；6.8g液态KHSO4的物质的量是0.05mol，含有0.05NA个K+和0.05molHSO4-（液态KHSO4中HSO4-不能电离），C正确；1个H3O+中含质子数为10，D正确。10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D4.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略5.下列说法正确的是

（

）A．N2的摩尔质量为28g

B．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略7.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L参考答案：D根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L．A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1mol/L，故D正确．故选D．8.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）

A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）参考答案：略9.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3NA个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．10.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略11.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0参考答案：答案：C12.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋参考答案：B略13.合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1。现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B．反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C．如图6所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJD．若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4

图5

图6

图7参考答案：C略14.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．弱电解质写化学式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点．15.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3

请回答下列问题：（1）B中所装试剂是

；E中冷水的作用是

。（2）F中碱石灰的作用是

。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是

。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________________________________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为

。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为

。参考答案：（1）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（6）79.75%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为3∶4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。（错选不给分）a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．混合气体的密度保持不变 d．SO2的质量不再变化测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶2，则平衡常数K＝

。（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2=2CO2。则下列说法中正确的是

。（错选不给分）a．通CO的一极是电池的正极b．正极发生还原反应c．负极发生的电极反应是：CO＋CO32-－2e-=2CO2d．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=－110.5kJ/mol写出CO的燃烧热的热化学方程式为

。（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为

。参考答案：（1）bd（2分，选对一个给1分）；2（3分）；（2）bc（2分，选对一个给1分）；CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=－283kJ/mol（3分）；（3）1∶7（3分）。略18.（5分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示（1）图中X的电子式为

；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式

；该变化说明S的非金属性比O

（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：

．（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是

（选填编号）．a．Na2S+S

b．Z+S

c．Na2SO3+Y

d．NaHS+NaHSO3（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是

（选填编号）．a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响．

参考答案：（1）；2H2S+O2=2S↓+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子；（2）bd；（3）b．

考点：含硫物质的性质及综合应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化还原反应；化