2022-2023学年河南省开封市南关区成人中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市南关区成人中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由右图分析,下列说法正确的是（

）

A．A＝B+C与B+C＝A两个反应吸收和放出的热量不等

B．A＝B+C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A＝B+C是吸热反应，B+C＝A必然是放热反应

参考答案：D略2.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列图象中正确的是（

）参考答案：D略3.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂,也不作还原剂的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：B略4.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC参考答案：B略5.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（

）A.

1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：C6.常温下,在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中发生氧化反应C.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-参考答案：A试题分析：针对氧化还原反应，氧化性：氧化剂》氧化产物；氧化剂被还原，还原剂被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根据上述不等式关系，得出A正确；Z2在③中发生还原反应，B错误；R元素在反应②中被还原，在③中被氧化；因此C错误；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，满足反应发生的条件，D错误；7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性X<YB.Z与W原子之间以离子键形成物质C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质能与Z单质反应生成有毒物质参考答案：D【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；答案选D。8.25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为A．23．5g

B．11．5g

C．23．0g

D．19．5g参考答案：D9.下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：B10.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B11.工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C.在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B略12.下列物质中既属于有机物，又属于酸的是

A．H2CO3

B．CH3OH

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH参考答案：D13.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化参考答案：C解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C正确。14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．

B．C． D．参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3﹣的物质的量，再根据c=计算．【解答】解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L．故选B．15.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（

）ABCD

将NO2球浸泡在热水和冷水中

探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定

参考答案：AA、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响

，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。参考答案：(1)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2)催化剂

吸水剂

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

(4)防止倒吸

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(5)分液

(6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管

(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味

小

不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

19.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子