苏教版 高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用 学案2

专题从海水中获得的化学物质第二单元

钠、镁及其化合物第课镁的提取及应用学目通过镁提取，体会合理开发海水资源的有效途径。了解镁其化合物的性质及其反应。学重了解海水提镁的生产流程。学难了解镁及其化合物的性质及其反应。学探一、海水提镁海水提镁的生产流程可表示为海提镁的最基本方法是往海水中加，得到_沉，将沉淀分离出来后再加入______把它变________；后，经过结、燥，可得到金属镁。海提要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？从海水中的Mg金属镁，经历了哪些化学变？在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？二、镁的性质．取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。实验现象：。化学方程式。．点燃的镁条放入盛有二氧化碳体的集气瓶里集气瓶底部要放一些细沙，如图)观察现象。

实验现象：____________________________________________________________实验结论：____________________________________________________________化学方程式__________________________________________________________。问题讨论：集气瓶底要放一些细沙的作用是什么？_______________________________________________________________________。．问题讨论通过镁与二氧化碳的反应，你“CO不持燃”说法，有什么新的认识？2．由以上实验和分析归纳镁的性质如下：物理性质镁是______色属，密_____熔、沸_____。化学性质—活泼金属学小．海水提镁的原理和流程原：的还原性很强，很难找到更强的合适的还原剂将镁从镁的化合物中还原出来，工业制镁时一般采用电解熔融盐的方法制取。原料：苦卤(晒盐后的母、贝壳、盐酸。流程：①碱的制取需要的碱取自海边丰富的贝壳主要成分CaCO分解后产生的CaO再水反应即33

222222高温得碱，其反应的化学方程式=====＋CO，CaO＋H。32②MgCl固的制取2MgCl＋Ca(OH)＋，Mg(OH)＋HO2222③Mg的取通电电解熔融的MgCl固即得到金属镁MgCl=====Mg＋。22镁其化合物的主要性质体熔点低，硬度小，有良好的导电、导热性，常温下表面生成氧化物，加热可与镁O、CON反，能与沸水HClCu等22发生置换反应镁及其化合Mg(OH)]难溶于水的中强碱，能使酚酞液变浅红色，与酸反应，热稳定性差

镁盐Mg

(KCl·MgCl·6HO)，与22N、氨水反应生Mg(OH)2用电解熔融MgCl的法冶炼M2当堂检测．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质熔点/℃沸点/℃

氧化镁

氯化镁请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法()NaOH电A海水→Mg(OH)Mg2HCl电解B海水→MgCl溶→晶Mg22石灰乳灼电C．水→→Mg2石灰乳HCl电解D．水→→MgCl溶液→MgCl(熔融)→Mg222．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝主要分是碳酸钙煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型()A分解反应C．换反应

B化合反应D．分反应

．将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的()A．O

2

B．2

C．2

D．Ar．已知镁能在、、CO中燃烧生成相应的化合物。试回答：2点燃镁在空气中燃烧，除发生反应N＋N外还能发生其他反应，写出反应的23化学方程式____________________________________________________________镁条在氧气中燃烧时看到的现象。有同认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？如果等质量的镁分别在足量氧气氮二化碳中燃烧烧后固体的质量分别为、1m、，则它们的大小顺序。2

22参考答案学探一、碱

氢氧化镁盐酸氯镁过电解高温贝壳的作用是作为制备碱的基础原料，其主要成分发生的化学变化为C=====CaO3CO。2(3)MgCl＋Ca(OH)===Mg(OH)↓＋CaCl、Mg(OH)＋＋、MgCl(熔22222电解融MgCl。2提高经济效益的措施，一是在主要原料(靠海处)建厂，二是同时建造盐酸，充分利用电解氯化镁的副产物—氯气这给我们的启示是计工业生产要从整体出发对各个生产要素和环境保护进行综合设计，既要提高综合经济效益，又要保护环境。二、．剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热

点燃2Mg＋O=====2MgO2．镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还黑色的物质附着

在点燃或温)条件下，镁与二氧化碳反

点燃2MgCO2MgOC2防止反应产生的高温固体落下使集气瓶炸裂．不持燃烧的法是相对的，是不全面的对绝大多数可燃物来说是良好的2灭火剂，而对镁等还原性很强的还原(如K、Ca、等)却是助燃剂。．(1)白较较(2)Mg

点燃＋H↑2Mg＋O22

剧烈

耀眼的白光点燃2Mg＋＋C2

剧烈

耀眼的白光当检．【析】本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl得到，还要知道实际生产中2从海水提取MgCl的径及原料的合理使(用石灰乳而不用。2煅烧【析涉及的应有=====CaO＋CO＋HO===Ca(OH)(2)MgCl32电解＋Ca(OH)===Mg(OH)＋(3)Mg(OH)＋2HCl===MgCl＋(熔融)=====22Mg＋Cl。2．【析】镁有强还原性，与OCl、都能反应，但与稀有气体Ar不应。222点燃点．(1)2MgO=====2MgO，＋2MgOC2剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟

不是，因为氮气比氧气稳定。燃烧不一定有氧气参加。m＞