2022-2023学年河南省周口市蓝天中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省周口市蓝天中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C略2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OH﹣B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于nA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下列离子方程式不正确的是①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-==NH3↑＋SO32-＋2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

⑤食醋除水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

A．①②④⑥

B．③④⑤

C．①④⑤

D．③⑤⑥参考答案：C略4.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．5.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气含有NA个氦原子B．20g重水含有10NA个电子C．12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答；B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确；B.20g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正确；C.12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2NA，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．6.用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子C．12gC60（）中含有NA个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个参考答案：B7.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（

）

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：答案：B8.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

参考答案：A略9.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

参考答案：A略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：BD略11.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（A）.跟水反应时，水作氧化剂

（B）．NaH中H－半径比Li＋半径小（C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略12.下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．13.工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%参考答案：B略14.参考答案：C15.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是

．（2）图中橡胶管的作用是什么？

．（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol?L﹣1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）．A．100mL

B．200mL

C．400mL

D．500mL（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：

．参考答案：（1）检查装置气密性；（2）平衡压强，使液体能顺利流下；（3）D；（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）；（6）偏小；（7）①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平考点：性质实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性；（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强；（3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，以此选择量气管的适宜规格；（4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成；（5）根据反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算，n（Zn）=n（SO2）+n（H2）；（6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大；（7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响．解答：解：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强，故答案为：平衡压强，使液体能顺利流下；（3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，则应选择500mL量气管，故答案为：D；（4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成，还发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n（Zn）=n（SO2）+n（H2），所以，故答案为：；（6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，故答案为：偏小；（7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，则应注意①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平，故答案为：①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平．点评：本题易浓硫酸的性质为载体综合考查化学实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验原理．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂废液中含有大量、、，用下列图示方法进行分离利用（部分反应条件省略）：（已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体）（1）写出下列物质的化学式：试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．（2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量：_______________________参考答案：(1)

（2）===略18.（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。

请回答：（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为

。（2）D+

→

的化学方