2022-2023学年河北省邢台市第三十一中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年河北省邢台市第三十一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：C略2.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（

）

A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D略3.下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：A略4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―参考答案：D略5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．

6.下列关于钠的性质叙述正确的是（

）A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存参考答案：B略7.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2参考答案：D略8.下列说法正确的是

（

）

A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略9.下列有关物质的性质的叙述中正确的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜

B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>Cl

C．丁达尔效应是胶体的本质特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3参考答案：D略10.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

）

A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_

B.Fe2+、K+、Na+、SO42-、NO3_

C．NH4+、K+、Na+、HCO3_、AlO2-

D.NH4+、K+、Na+、I_、NO3_参考答案：D略11.下列离子方程式中，正确的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O参考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO3－以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO3－的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋与HCO3－以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。12.下列实验基本操作正确的是()。A．将碘水中的碘萃取出来，选择酒精作萃取剂B．做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C．要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：D略13.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略14.（08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（

）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液

B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）

D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A15.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2009·宁夏、辽宁卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________；②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为___________g，化学式为___________________；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)①用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。②装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。③由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7g，m(CO2)=4.4g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物质的量为0.1mol，所以样品中结晶水质量为：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共4分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：⑴若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：

⑵若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是

参考答案：（4分）⑴2SO2+O2==2SO3(2分)

⑵Fecl3