2017届高三化学二轮复习限时训练第1部分-专题3含解析

(建议用时：35分钟) 34B．0.1mol/LNaNO：K＋、I－、Cl－、34

3343436C；D.NOD64 A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO2－433 43水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－、434343B

D.c(OH－)＝10－12mol·L－13＋，酸溶液中Fe2＋、NO－发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。 343A．0.1mol·L－1NaOH：K＋、Na＋、SO2－、43233B．0.1mol·L－1NaCO：K＋、Ba2＋、NO－、23334C．0.1mol·L－1FeClK＋、NH＋、I－、343D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、3334解析A。Ba2＋CO2－不能共存；Fe3＋I－SCN－不能共存；H＋ClO－不能大量共存。4．(2017·天门模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()334 C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、SO2－、S 233332显酸性，H＋、ClO－结合生成弱电解质，H＋、SO2－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错243433c(H＋)＝1×10－13mol/L时又一定能发生反应的离子组是()4343333

＋、Na＋、SCN－、 333 333 34343333与333344333下列离子方程式或电离方程式正确的是()A．NaHSO溶液呈酸性：NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO2－333232322233232322233222232322223232233333 333332323222323232223333333－＋HCNaSO2H＋＋3S24242

22

2 232322232322442244422442242242222422C．KMnOHOHO：2MnO－＋6H＋＋5HO42222422 222322232323解析：选A。A.FeOFeO2323444332I2＋3H2O，AB.0.1mol/LNH4Al(SO4)20.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合发HO4443324444 22232223 32221molAlCl4molNa：Al3＋＋4Na＋2HO===AlO－＋4Na＋＋2H3222Ba(OH)SO2－沉淀完全 224222423222AlCl4molNa，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋3222 C32 A．向Fe(NO)和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋3232323232 323232322 323222324323243322C。A.Fe(NO3)2KI6－＋8H＋＋N－=2NO＋4HB.322323232323232232322量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO232433243 22224232423233224233224222 4232423233234332342211．(2016·辽宁沈阳东北育才学校高三模拟)某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、B。③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液 C．BAB，说明一定不含氯化亚铁，AB硫酸钡、亚硫酸钡，原混合物中一定含有氢氧化钡。③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振A；B.B；C.BpH>7C；D.固体由亚硝酸钠、氢氧D。2332335mL0.2mol·L－1③在上述②沉淀后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。 332323D．2323330.43为

≈0.003mol，0.2mol·L－1×0.005143.5 4现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的离子方程式为 ，bc段发生反应的离子方 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，则Oa段转化为沉淀的 ab段发生反应的离子方程式为 bc段发生反应的离子方程式为 解析：溶液无色说明不含Fe3＋。32323332种；ab段时，沉淀的量不变化，即盐酸和碳酸根离子反应：CO2－＋H＋===HCO－、HCO－＋H＋===H3332＋CO2↑；bc段时沉淀的质量减少，但最终仍有沉淀存在，说明生成的沉淀既有H2SiO3332Al(OH)，原溶液中有SiO2－和AlO－，则一定不含Al3＋、Mg2＋，Oa段发生反应的离子方程式33232322332323223324432发生水解相互促进反应，所以溶液中不含NH＋，则含有的阳离子是Na＋。(2)若Y是氢氧化钠溶Al3＋、Mg2＋中的一种或两种；ab段443243NH＋；bc段时沉淀的质量减少有完全说明溶液中有Al3＋Mg2＋，则溶液中不含CO2－43SiO2－AlO－，由电荷守恒知溶液中一Cl－，bc段反应的离子方程式为Al(OH) ＋2H2O3323 33232322333322232233332232324432322 4432322433AC、DB、D 将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物 20mL2mol/LC30mLE0.78gE 。34343Al(OH0.02L×2mol/L×78g/mol＝3.12g333223322使部分Al(OH)3溶解NaOH物质的量浓度为cNaOH时333 780.03L×c0.78c＝13 ＋3OH－===Al(OH)31 3 780．04mol0.12mol3.12

78 1(3.12－0.78)gx－0.1278

1＝（3.12－0.78）gx－0.12解得：x＝0.15则NaOH的物质的量浓度为c＝ ＝5mol/L。