广东省梅州市东升中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市东升中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：B略3.检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是

（

）A．防止CO32―的干扰

B．防止Cl―的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3―的干扰参考答案：A略4.参考答案：D略5.泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A．X和Y互为同分异构体B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上C．上述变化是一个物理过程D．X和Y都可能发生加聚反应参考答案：C 6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小参考答案：B略7.肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D8.金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A．易导电

B．易传热

C．有延展性

D．易锈蚀参考答案：D9.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C10.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是

(

)

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率参考答案：D略11.下列叙述正确的是A．氨水、烧碱均属碱

B．Al2O3、Fe2O3均属碱性氧化物C．SiO2是良好的半导体材料

D．盐类物质也可能电离出H+参考答案：D略12.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据下图判断，下列叙述正确的是A．P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝399kJ·mol－1B．P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4＜△H3

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P(s)＋3/2Cl2(g)＝PCl3(g)

△H＝－306kJ·mol－1

D．PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ·mol－1

参考答案：CD略13.下列说法正确的是A．25℃时，等体积的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．25℃时，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略14.下列关于单糖和多糖的叙述不正确的是A．单糖可溶于水，多糖不易溶于水B．单糖不能水解，多糖可以水解C．单糖通常比多糖甜D．单糖与多糖最简式相同参考答案：D15.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是

（

）A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如下图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是

。该反应的氧化剂是

，图中气球的作用是

。（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是

。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设①：常温下铁与浓硝酸不反应

②

。将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①

（填“成立”或“不成立”）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

HNO3

①观察反应速率的快慢②收集有毒气体防止有毒气体散逸到空气中，污染空气（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度（3）②常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为____________________。又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1。则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。参考答案：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1

1016.5解析：1molB2H6燃烧放出热量＝2165kJ，0.5molB2H6燃烧生成液态水(1.5mol)放出热量为×2165kJ，1.5molH2O(l)变为1.5molH2O(g)需吸收热量为66kJ，所以0.5molB2H6燃烧生成气态水时放出热量为：×2165kJ－1.5×44kJ＝1016.5kJ。18.（4分）在常温下1.14g的辛烷在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出55.18kJ热量，则辛烷燃烧热的热化学反应方程式为：

又知H2O（l）=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则0.2mol辛烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是

kJ。参考答案：略19.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF

H++F-（1）加入固体NaOH,电