【创新设计】高考化学一轮复习 第5节 胶体 大纲人教

第五节胶体复习目标展示

1.了解分散系、胶体、溶液、浊液的定义及其区别，了解溶液、胶体等分散系在工农业生产和日常生活的应用。2．了解胶体的制备、提纯及胶体的性质和应用。此类试题主要包括：(1)胶体与分散系、溶液、浊液的区别；(2)胶体的性质及其应用；(3)胶体的制备及提纯。知识点胶体问题1：分散系的含义？1．分散系(1)叫做分散系。(2)

叫分散系。(3)

叫做分散剂。一种或一种以上的物质分散到另一物质中形成的混合物被分散的物质分散其他物质的物质问题2：胶体的概念？问题3：胶体的性质和用途？3．胶体的性质实验(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为

，得到的是

；反应的离子方程式为；用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色

(这表明)。这种现象称为

。

Fe(OH)3胶体红褐色逐渐变深Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋△电泳(2)把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是

。②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是

。③由上述实验得出的结论是

。I－能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜出现黄色沉淀无明显变化

1．分散系的比较类型外观分散质的粒子大小主要特征悬浊液不均一、不透明、不稳定>100nm粒子不能通过滤纸或半透膜，不扩散胶体均一、透明、较稳定1～100nm粒子能透过滤纸但不能通过半透膜，扩散慢溶液均一、透明、稳定<1nm粒子能通过滤纸或半透膜，扩散很快2.胶体的类型胶体判断依据实例根据分散剂的状态液溶胶分散剂是液体氢氧化铁胶体、碘化银胶体固溶胶分散剂是固体水晶、有色玻璃气溶胶分散剂是气体雾、云、烟根据分散质分子胶体分散质分子直径很大，达到了胶体粒子直径大小限度淀粉溶液蛋白质溶液粒子胶体许多分子聚集在一起形成分散质粒子氢氧化铁胶体、碘化银胶体要点深化(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1～100nm之间。(2)平常所说的纳米材料的颗粒直径也是1～100nm之间，因而将其分散到分散剂中，形成的也是胶体，具有胶体的性质。(3)液溶胶和溶液在外观上没有本质的区别。(4)胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有电荷，互相排斥不易聚集成大的颗粒，次要原因是胶体粒子不停地做布朗运动。(5)由于胶体粒子是分子的聚集体，如果将含有1molFeCl3的溶液滴在沸水中完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子数小于NA。(6)胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。部分胶体粒子带有电荷，如金属氧化物、金属氢氧化物带有正电荷，非金属氧化物、硫化物、硅酸胶粒带有负电荷。【例1】下列判断正确的是()①分散系一定是混合物②浊液用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒凝成较大颗粒而形成沉淀析出⑤丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些A．①③⑧B．②④⑥⑧C．①②③④D．全部正确解析：对于乳浊液应通过分液的方法进行分离，②错。对于不带电的胶粒，如淀粉胶体，加入可溶性电解质后不聚沉，④错。渗析是一种分离方法，不属于胶体的物理性质，不能透过半透膜是胶体的物理性质，⑤错。胶体和溶液都能透过滤纸，因此只能用渗析的方法分离，⑥错。饱和溶液与不饱和溶液在没有前提条件的情况下没有可比性，⑦错。答案：A变式练习1．(上海市高考题)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm,1nm＝10－9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：1nm～100nm就是1×10－9m～1×10－7m，胶体分散系中粒子直径大小和这种超细粉末粒子具有相同数量级。答案：C考点2胶体的性质、制备和应用一、胶体的性质1．丁达尔效应(1)概念：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。(2)原因：胶体粒子对光有散射作用。(3)应用：区别溶液和胶体。2．布朗运动(1)概念：胶体粒子做不停的、无秩序的运动。(2)原因：胶体粒子受水分子从各个方向大小不同的力的撞击而引起的。3．电泳现象(1)概念：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向某电极做定向移动的现象。(2)说明的问题：胶体粒子带电荷。(3)胶粒带电荷原因：胶粒有较大的表面积，能吸附阴离子或阳离子。(4)胶粒带电规律：①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电荷；②非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷。4．胶体的聚沉(1)概念：胶体粒子聚集，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出。(2)胶体是比较稳定的分散系，其比较稳定的主要原因是：同种胶粒因吸附相同的离子而带同种电荷，布朗运动是胶体稳定的次要原因。(3)胶体聚沉的方法；①加入电解质；②加热；③加带有相反电荷胶粒的胶体。二、胶体的制备1．物理法：就是将分散质用机械研磨的方法使其颗粒直径达到胶体的要求，如制黑墨汁。2．化学反应法：即控制反应的条件，使反应中生成的难溶物质量减少，颗粒度也减小，不沉降下来，而是以胶体颗粒大小分散到溶剂之中。如制备Fe(OH)3胶体，将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，待液体呈红褐色时，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。要点深化胶体的应用(1)江河入海口处沙洲的形成：河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电(负电荷)，使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。(2)墨水不能与其他品种墨水混用：墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒所带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而，“糊笔”(书写不流畅)。(3)冶金工业电泳除尘：粉尘胶粒带有电荷，在外加电场中可定向移动到某一极，从而达到除尘的目的。(4)卤水点豆腐：豆浆属于蛋白质胶体，卤水(含有MgCl2)中的Mg2＋可中和胶粒带电(负电荷),从而使其聚沉为豆腐(一种凝胶)。(5)明矾(或FeCl3)净水：明矾电离出的Al3＋可水解成Al(OH)3胶体，其胶粒表面积较大，吸附能力强，能吸附水中的悬浮杂质而使其聚沉，从而起到净水的作用。(6)土壤的保肥性：土壤胶体的胶粒带电荷，可选择性地吸附带异性电荷的肥效离子。(7)工业制皂的盐析：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，当向其中加入食盐细粒，搅拌，静置，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而跟甘油、食盐水分离。【例2】将FeCl3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是_____________________________________，此液体具有的性质是_________(填写序号字母)。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析：将FeCl3溶液滴入沸水可得红褐色液体，为胶体，所以离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。胶体具有丁达尔效应；由于胶体微粒的表面积较大，可以吸附溶液中的离子而带电荷，所以具有电泳现象；此液体中含有氯离子，所以加入硝酸银溶液，会产生白色沉淀；加热由于胶体聚集生成Fe(OH)3沉淀，在灼热时分解生成三氧化二铁。△Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋abd△变式练习2．分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：(供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光仪)(1)证明明矾发生了水解反应：_____________________________________________________________________。(2)证明其水解反应是一个吸热反应：

。(3)证明生成了胶体：

。用pH试纸测定明矾溶液的pH，pH<7，溶液显酸性，证明明矾发生了水解反应加热明矾溶液，再用pH试纸测其pH，pH变小，证明明矾水解是吸热反应用聚光仪的光束照射明矾溶液，从侧面能看到一条光亮的“通路”(丁达尔效应)，证明生成了胶体解析：(1)明矾为KAl(SO4)2·12H2O，它的电离方程式为KAl(SO4)2K＋＋2＋Al3＋Al3＋水解后溶液呈酸性，反应式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故可用测溶液pH的方法确定Al3＋是否发生了水解。(2)Al3＋的水解反应是一个吸热反应，升温有利于水解的进行，使溶液的pH变小。故可用升温后再测pH的办法来验证。(3)可利用胶体能发生丁达尔效应，通过这一特殊现象说明是否产生了胶体。客观题胶体这一特殊的分散系有其区别于其它分散系的本质特征，并有独特的性质和用途。在学习过程中应重点理解其本质和性质之间的关系。

【考题一】下列说法中正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路。溶液则没有此现象B．制备Fe(OH)3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．NaCl溶于水形成溶液，分散在酒精中可形成胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法审题视点：(1)溶液和胶体的本质区别不是性质区别。(2)每种胶体的制备都有严格的条件限制。(3)渗析是分离操作。思路点拨：胶体和溶液的区别之一是当一束光线通过时，前者可形成一条光亮的通路，后者无此现象，故可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。但这不是溶液和胶体的本质区别，其本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故A错误。制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，并加热至液体变为红褐色。若直接将饱和FeCl3溶液煮沸，水解生成的Fe(OH)3过多，不能形成胶体，而是形成沉淀，故B错误。胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体，所以C正确。利用渗析法可以鉴别溶液和胶体，但没有明显的现象，需借助其他的试剂，操作步骤复杂，它主要用于胶体的提纯和精制。要鉴别胶体和溶液，最简便的方法是让一束光线通过这种分散系，看能否形成一条光亮的通路，若能形成则为胶体，故D错误。标准答案：C主观题丁达尔现象和电泳是常见的胶体性质实验，渗析是胶体的净化方法，故两点实验为常考内容。【考题二】某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。(1)取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待______________后，停止加热。

FeCl3溶液呈红褐色(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________________________。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是

。无有白色沉淀生成阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动思路点拨：该题考查了胶体的性质，比较简单，结合胶体的性质，逐项分析即可得出答案。(1)Fe(OH)3胶体制取：将FeCl3饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色。(2)溶液中的离子或小分子能透过半透膜，无丁达尔效应，检验Cl－用HNO3酸化的AgNO3，可产生白色沉淀。(3)胶体发生电泳：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，在电场力作用下向阴极移动而使该极颜色加深。高分解密

(1)取出液体时忽视其来源和错判取出液的成分，习惯思维错答有丁达尔现象。(2)没有分清正负极和阴阳极的关系，错答失分。知识支持胶体的性质、制备与提纯方法1．(5分)(2010·杭州模拟)悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物

答案：C2．(5分)下列溶液不具有丁达尔效应的是()A．C17H35COONa(肥皂)溶液B．淀粉溶液C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液解析：胶体具有丁达尔效应，A、B、D为胶体，C为I2的CCl4溶液，故选C。答案：C3．(5分)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：Fe(OH)3胶体微粒直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，而FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，能透过半透膜；氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁及氢氧化铁胶体都分解为氧化铁。答案：C4．(5分)(全国高考题)用下列方法制备溶胶：①0.5mol·L－1的BaCl2溶液和等体积2mol·L－1的硫酸混合振荡；②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1的盐酸中，用力振荡，可行的是()A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③解析：胶体的制取对溶液浓度及反应操作、滴加顺序都是严格要求的。否则就不能产生溶胶，而形成溶液或产生沉淀。①中就因为c()及c(Ba2＋)太大而形成了沉淀。答案：C5．(10分)取